1、化学反应速率和化学平衡,第七章,章末自查再提升,一、基本概念规律再理解 判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 1化学反应速率部分 (1)固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变( ) (2)增大反应物浓度,化学反应速率一定加快( ) (3)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( ) (4)对于合成氨反应,达到平衡后,加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大( ) (5)在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快( ),(6)对于合成氨反应,达到平衡后,升高温度,对正反应的反应速率影响更大( ) (7)5 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s
2、1的反应速率大( ) (8)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小( ),二、简答语言再规范 1压强改变,反应速率是否一定改变? 答案 不一定。对于固体和纯液体的物质,压强对其体积的影响很小,固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响;一定温度下,对于有气体物质参与的化学反应,若保持反应容器体积不变,充入与反应无关的气体,体系压强增大,但原有气体物质的浓度不变,化学反应速率不变。,2对已达平衡的可逆反应,当减小生成物浓度时,平衡向正反应方向移动,正反应速率加快。这种说法是否正确?为什么?,3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐
3、酸的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是_;t2t3阶段速率变化的主要原因是_。,反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快,随着反应的进行,H浓度减小,所以反应速率逐渐减慢,6用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。 (1)实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图:,则总反应的H_(填“”“”或“”)0,判断的理由是_。 (2)在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应HClT曲线的示意图,并简要说明理由:_ _。,随着温度升高,HCl降低,说明升高温度平衡逆向移动,得出正反应方向为,放热反应,温度相同的条件下,增大压强,平衡右移,,HCl增大,因此曲线应在原曲线上方,(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实:_。 (2)控制反应温度为600 的理由是_。,正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果,600 ,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大。,