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化学人教版选修4同步练习:第三章 第1节 弱电解质的电离 综合训练 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 第 1 节 弱电解质的电离 一、选择题 1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) 答案 C 解析 铁既不是电解质,也不是非电解质,A 项错误;NH3是非电解质,B 项 错误;碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质, C 项正确;H2O 是弱电解质,D 项错误。 2下列说法正确的是( ) A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电 答案 D 解析 A 项,KCl 溶液不需在电流作用下

2、就能电离成 K 和 Cl;B 项,SO 2本 身不能电离出离子,故 SO2不是电解质,SO2与 H2O 反应生成的 H2SO3才是电解 质;C 项,BaSO4属于强电解质;D 项,纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔 融 NaCl),有的不导电(如 HCl、HClO4等)。 3下列电离方程式中,正确的是( ) AH2S2H S2 BNaHCO3Na HCO2 3 CNaCl=Na Cl DCH3COOH=CH3COO H - 2 - 答案 C 解析 H2S 是二元弱酸,分步电离(一般只写第一步:H2SH HS),所 以 A 项错误;NaHCO3为弱酸酸式盐,其中 HCO 3不能拆分,B 项错误

3、;CH3COOH 为弱酸,部分电离,其电离方程式应用“”,D 项错误。 4下列关于电解质的说法正确的是( ) A液态 HCl 不导电,所以 HCl 不是电解质 BNH3溶于水形成的溶液能导电,所以 NH3是电解质 CSO2溶于水能导电,所以 SO2是电解质 DBaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以 BaSO4是电解质 答案 D 解析 液态 HCl 不导电,但溶于水后能导电,所以 HCl 是电解质,A 项错误; NH3溶于水形成的溶液能导电,是因为 NH3与水生成的 NH3 H2O 发生电离, NH3 H2O 是电解质,NH3是非电解质,B 项错误;C 项错误,SO2溶于水后生成了

4、 H2SO3电离而导电,SO2是非电解质。 5下列说法正确的是( ) A溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H即可证明 CH 3COOH 达到电离平衡 状态 BCH3COOH 电离出的 CH3COO 和 H的物质的量相等时 CH 3COOH 达到电 离平衡状态 C当 NH3 H2O 达到电离平衡时,溶液中 NH3 H2O、NH 4和 OH 的浓度相等 DH2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 答案 D 解析 溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解 质是弱电解质, 但不能说明达到平衡状态, A 项错误; CH3COO 和 H浓度不变时, CH3COOH 达到平衡状

5、态,B 项错误;NH3 H2O 达到电离平衡时,溶液中各粒子的 浓度不变,但不一定相等,C 项错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依 次减小,D 项正确。 6甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是 ( ) A常温下,1 mol L 1 甲酸溶液中的 c(H )约为 1102 mol L1 - 3 - B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C10 mL 1 mol L 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液完全反应 D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 答案 A 解析 若能说明甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。A 项,c(H

6、)乙 酸。在温度不变、浓度相等时,电离度:一氯乙酸乙酸,对于弱酸,浓度越大, 电离度越小。本题选 B。 10在 01 mol L 1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡:HCNH CN, 下列叙述正确的是( ) - 5 - A加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动 B加水,平衡逆向移动 C滴加少量 01 mol L 1 的 HCl 溶液,溶液中 c(H )减小 D加入少量 NaCN 固体,平衡正向移动 答案 A 解析 加入 NaOH 固体,OH 与 HCN 电离产生的 H反应,平衡正向移动,A 正确;加水,平衡正向移动,B 错误;滴加少量 01 mol L 1 HCl 溶液,溶液中 c(H )

7、增大,C 错误;加入少量 NaCN 固体,c(CN)增大,平衡逆向移动,D 错误。 二、非选择题 11 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力 I 随加入水的 体积 V 变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是 _。 (2)在 a、b、c 三点处,溶液中 c(H )由小到大的顺序为_(用字母表示)。 (3)在 a、b、c 三点处,电离程度最大的是_(用字母表示)。 (4)若使 c 点处的溶液中 c(CH3COO )增大,c(H)减小,可采取的措施有 _ ; _ ; _。 答案 (1)在“O”点处冰醋酸未发生电离,无自由移动的离子存在 (2)cab

8、(3)c (4)加少量 NaOH 固体 加少量 Na2CO3固体 加入 Zn、 Mg 等活泼金属 解析 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加 水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大后逐渐减小,c(H )在 b 点处的 溶液中最大,在 c 点处的溶液中最小,这是因为 c(H )nH Vaq,加水稀释,醋酸的 电离平衡正向移动,n(H )增大使 c(H)有增大的趋势,而 V(aq)增大使 c(H)有减 小的趋势,c(H )增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。溶液导 - 6 - 电能力越强,说明离子浓度越大,即 c(H )越大。在“O”点处,未加水,只有冰

9、醋 酸,因冰醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故导电能力为 0。要使 c 点 处的溶液中 CH3COO 的浓度增大,H的浓度减小,可加入强碱、活泼金属等消耗 H 使电离平衡正向移动。 12电离度可表示电解质的相对强弱,电离度 (已电离的电解质的浓度/溶 液中原有电解质的浓度)100%。已知 25 时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度 均为 01 mol L 1)如表所示: 编号 物质(微粒) 电离度 A 硫酸溶液(第一步完全电离): 第二步 HSO 4 SO2 4H 10% B 硫酸氢钠溶液: HSO 4 SO2 4H 29% C 醋酸:CH3COOHCH3COO H 133% D 盐酸

10、:HCl=H Cl 100% (1)25 时,上述几种溶液中 c(H )从大到小的顺序是_(填序号)。 (2)25 时, 0 1 mol L 1 硫酸溶液中 HSO 4的电离度小于相同温度下 0 1 mol L 1 硫 酸氢钠 溶液中HSO 4 的电离度,其原因是 _ _ _。 (3)醋酸的电离平衡常数 Ka的表达式是_,则物质的 量浓度为 c mol L 1 的醋酸的电离平衡常数 Ka与电离度 的关系为 Ka _(用含 c、 的代数式表示)。 答案 (1)ADBC (2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离 (3)Kac(CH3COO ) c(H)/c(CH 3COOH) c2/(1)

11、解析 (1)硫酸第一步完全电离,第二步部分电离,硫酸中 c(H )(01 - 7 - 0110%) mol L 1011 mol L1;硫酸氢钠溶液中 c(H)(0129%) mol L 10029 mol L1;醋酸中 c(H)(01133%) mol L1000133 mol L1; 盐酸中 c(H )01 mol L1,所以 c(H)由大到小的顺序是 ADBC。 (2)硫酸溶液中,硫酸第一步电离出氢离子,第二步又电离出氢离子,第一步 电离出的氢离子抑制了第二步的电离,而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不 受抑制,所以 01 mol L 1 H 2SO4溶液中 HSO 4的电离度小于 01

12、 mol L 1 NaHSO 4 溶液中 HSO 4的电离度。 (3)CH3COOH 在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO H,则 Kac(CH3COO ) c(H)/c(CH 3COOH);醋酸中 c(H )c(CH 3COO )c,则 K a c(CH3COO ) c(H)/c(CH 3COOH)cc/(cc)c2/(1)。 有关电离平衡常数计算的常用方法 依照化学平衡计算中“三段式”法,通过起始浓度、消耗浓度、平衡浓度, 结合电离常数 Ka(Kb)、电离度 等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。 由cH c 、c 2H ccH Ka可推出c(H )的常用计算公式: c(H)c, c(H) K a c, 与 Ka的关系式为 Ka c 。同样,对于一元弱碱来说,c(OH )c K b c。

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