1、 - 1 - 第 1 节 弱电解质的电离 一、选择题 1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 答案 C 解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A 项错误；NH3是非电解质，B 项 错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质， C 项正确；H2O 是弱电解质，D 项错误。 2下列说法正确的是( ) A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 答案 D 解析 A 项，KCl 溶液不需在电流作用下
2、就能电离成 K 和 Cl；B 项，SO 2本 身不能电离出离子，故 SO2不是电解质，SO2与 H2O 反应生成的 H2SO3才是电解 质；C 项，BaSO4属于强电解质；D 项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔 融 NaCl)，有的不导电(如 HCl、HClO4等)。 3下列电离方程式中，正确的是( ) AH2S2H S2 BNaHCO3Na HCO2 3 CNaCl=Na Cl DCH3COOH=CH3COO H - 2 - 答案 C 解析 H2S 是二元弱酸，分步电离(一般只写第一步：H2SH HS)，所 以 A 项错误；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中 HCO 3不能拆分，B 项错误
3、；CH3COOH 为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D 项错误。 4下列关于电解质的说法正确的是( ) A液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质 CSO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质 DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质 答案 D 解析 液态 HCl 不导电，但溶于水后能导电，所以 HCl 是电解质，A 项错误； NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为 NH3与水生成的 NH3 H2O 发生电离， NH3 H2O 是电解质，NH3是非电解质，B 项错误；C 项错误，SO2溶于水后生成了
4、 H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。 5下列说法正确的是( ) A溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H即可证明 CH 3COOH 达到电离平衡 状态 BCH3COOH 电离出的 CH3COO 和 H的物质的量相等时 CH 3COOH 达到电 离平衡状态 C当 NH3 H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3 H2O、NH 4和 OH 的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案 D 解析 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解 质是弱电解质， 但不能说明达到平衡状态， A 项错误； CH3COO 和 H浓度不变时， CH3COOH 达到平衡状
5、态，B 项错误；NH3 H2O 达到电离平衡时，溶液中各粒子的 浓度不变，但不一定相等，C 项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依 次减小，D 项正确。 6甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是 ( ) A常温下，1 mol L 1 甲酸溶液中的 c(H )约为 1102 mol L1 - 3 - B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C10 mL 1 mol L 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液完全反应 D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 答案 A 解析 若能说明甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A 项，c(H
6、)乙 酸。在温度不变、浓度相等时，电离度：一氯乙酸乙酸，对于弱酸，浓度越大， 电离度越小。本题选 B。 10在 01 mol L 1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCNH CN， 下列叙述正确的是( ) - 5 - A加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 B加水，平衡逆向移动 C滴加少量 01 mol L 1 的 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动 答案 A 解析 加入 NaOH 固体，OH 与 HCN 电离产生的 H反应，平衡正向移动，A 正确；加水，平衡正向移动，B 错误；滴加少量 01 mol L 1 HCl 溶液，溶液中 c(H )
7、增大，C 错误；加入少量 NaCN 固体，c(CN)增大，平衡逆向移动，D 错误。 二、非选择题 11 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的 体积 V 变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是 _。 (2)在 a、b、c 三点处，溶液中 c(H )由小到大的顺序为_(用字母表示)。 (3)在 a、b、c 三点处，电离程度最大的是_(用字母表示)。 (4)若使 c 点处的溶液中 c(CH3COO )增大，c(H)减小，可采取的措施有 _ ； _ ； _。 答案 (1)在“O”点处冰醋酸未发生电离，无自由移动的离子存在 (2)cab
8、(3)c (4)加少量 NaOH 固体 加少量 Na2CO3固体 加入 Zn、 Mg 等活泼金属 解析 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加 水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大后逐渐减小，c(H )在 b 点处的 溶液中最大，在 c 点处的溶液中最小，这是因为 c(H )nH Vaq，加水稀释，醋酸的 电离平衡正向移动，n(H )增大使 c(H)有增大的趋势，而 V(aq)增大使 c(H)有减 小的趋势，c(H )增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。溶液导 - 6 - 电能力越强，说明离子浓度越大，即 c(H )越大。在“O”点处，未加水，只有冰
9、醋 酸，因冰醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故导电能力为 0。要使 c 点 处的溶液中 CH3COO 的浓度增大，H的浓度减小，可加入强碱、活泼金属等消耗 H 使电离平衡正向移动。 12电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 (已电离的电解质的浓度/溶 液中原有电解质的浓度)100%。已知 25 时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度 均为 01 mol L 1)如表所示： 编号 物质(微粒) 电离度 A 硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSO 4 SO2 4H 10% B 硫酸氢钠溶液： HSO 4 SO2 4H 29% C 醋酸：CH3COOHCH3COO H 133% D 盐酸
10、：HCl=H Cl 100% (1)25 时，上述几种溶液中 c(H )从大到小的顺序是_(填序号)。 (2)25 时， 0 1 mol L 1 硫酸溶液中 HSO 4的电离度小于相同温度下 0 1 mol L 1 硫 酸氢钠 溶液中HSO 4 的电离度，其原因是 _ _ _。 (3)醋酸的电离平衡常数 Ka的表达式是_，则物质的 量浓度为 c mol L 1 的醋酸的电离平衡常数 Ka与电离度 的关系为 Ka _(用含 c、 的代数式表示)。 答案 (1)ADBC (2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离 (3)Kac(CH3COO ) c(H)/c(CH 3COOH) c2/(1)
11、解析 (1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中 c(H )(01 - 7 - 0110%) mol L 1011 mol L1；硫酸氢钠溶液中 c(H)(0129%) mol L 10029 mol L1；醋酸中 c(H)(01133%) mol L1000133 mol L1； 盐酸中 c(H )01 mol L1，所以 c(H)由大到小的顺序是 ADBC。 (2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步 电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不 受抑制，所以 01 mol L 1 H 2SO4溶液中 HSO 4的电离度小于 01
12、 mol L 1 NaHSO 4 溶液中 HSO 4的电离度。 (3)CH3COOH 在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H，则 Kac(CH3COO ) c(H)/c(CH 3COOH)；醋酸中 c(H )c(CH 3COO )c，则 K a c(CH3COO ) c(H)/c(CH 3COOH)cc/(cc)c2/(1)。 有关电离平衡常数计算的常用方法 依照化学平衡计算中“三段式”法，通过起始浓度、消耗浓度、平衡浓度， 结合电离常数 Ka(Kb)、电离度 等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。 由cH c 、c 2H ccH Ka可推出c(H )的常用计算公式： c(H)c， c(H) K a c， 与 Ka的关系式为 Ka c 。同样，对于一元弱碱来说，c(OH )c K b c。
