高中化学人教版选修四（课件）第一章 化学反应与能量 第1节-1-1.ppt

1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点 焓焓 变变 反反 应应 热热 基础 初探 教材整理1 反应热与焓变 1反应热 化学反应过程中所 或 的能量都可以用热量来表述， 叫做反应热。 2焓变 (1)定义： 与 的焓值差即为焓变。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 。 吸收 放出 生

2、成物 反应物 H kJ/mol kJ mol 1 3反应热与焓变的关系 条件下，反应的热效应等于焓变。 恒压 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。 ( ) (2)反应热、焓变、热量的单位均为kJ mol 1。( ) (3)恒压条件下，反应热等于焓变。( ) (4)HH(生成物)H(反应物)。( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) 教材整理2 化学反应中的能量变化 1H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图 反应中能量变化 化学键 1 mol AB化学键 反应中能量变化 HH 吸收 kJ ClCl 吸收 kJ 共吸收 kJ HCl 放出

3、 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)的反应热 H 436 243 679 431 862 183 kJ/mol 2.放热反应与吸热反应 用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放) 分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。 放热反应 吸热反应 定义 热量的化学 反应 热量的化学 反应 放出 吸收 比 较 E(反应物)E(生成物) E(反应物)0的反应为吸热反应；C项，未知断裂化学键吸收的能量，无法判断反 应是否放热。 【答案】 D 【解析】 A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项， 放热反应在常温下不一

4、定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D 项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应。 【答案】 C 题组2 焓变(H)与能量变化的关系 4(2016 绵阳高二质检)反应ABC(H0)，XC(H0)知A、B能量总和小于X的能量，排除 A、C两项；由XC(H”、“0；若E1H1 BH1H2 CH1H2 D无法确定 【解析】 两个反应均放热，故H10，H20，由于H2O(g)=H2O(l)， H|H1|，则H2H1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定 【解析】 两个反应均为放热反应，故H10，H20，由于P4(白，s) 4P(红，s) H|H2|，则

5、H1H20。 【答案】 B 题组2 利用键能计算H 3(2016 青海高二检测)根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g) 4HF(g)的反应热H为( ) 化学键 CH CF HF FF 键能/(kJ mol 1) 414 489 565 155 A.1 940 kJ mol 1 B1 940 kJ mol 1 C485 kJ mol 1 D485 kJ mol 1 【解析】 由“H反应物键能之和生成物键能之和”可知：H (4144155448945654)kJ mol 11 940 kJ mol1。 【答案】 A 4SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 m

6、ol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量 分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( ) A1 780 kJ mol 1 B1 220 kJ mol 1 C450 kJ mol 1 D430 kJ mol 1 【解析】 由“H反应物键能之和生成物键能之和”得：H280 kJ mol 1160 kJ mol13330 kJ mol161 220 kJ mol1。 【答案】 B 题组3 利用反应热(H)计算键能 5已知HH键键能为436 kJ mol 1，HN键键能为391 kJ mol1，根据化 学方程

7、式N23H2 2NH3 H92.4 kJ mol 1，则NN键键能是 ( ) A431 kJ mol 1 B945.6 kJ mol 1 C649 kJ mol 1 D869 kJ mol 1 【解析】 设NN键能为x，则据“H反应物键能总和生成物键能总 和”得：x3436 kJ mol 16391 kJ mol192.4 kJ mol1，解得x 945.6 kJ mol 1。 【答案】 B 6已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ， 水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( ) 【导学号：29910001】 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 【解析】 1 g H2完全燃烧生成H2O(g)放出121 kJ热量，可知2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H1214 kJ mol 1，由H反应物键能总和生成物 键能总和得496 kJ mol 12H(HH)4463 kJ mol14121 kJ mol1， 求出H(HH)值为436 kJ mol 1，故C正确。 【答案】 C 学业分层测评（一）学业分层测评（一） 点击图标进入点击图标进入