1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点 焓焓 变变 反反 应应 热热 基础 初探 教材整理1 反应热与焓变 1反应热 化学反应过程中所 或 的能量都可以用热量来表述， 叫做反应热。 2焓变 (1)定义： 与 的焓值差即为焓变。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 。 吸收 放出 生
2、成物 反应物 H kJ/mol kJ mol 1 3反应热与焓变的关系 条件下，反应的热效应等于焓变。 恒压 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。 ( ) (2)反应热、焓变、热量的单位均为kJ mol 1。( ) (3)恒压条件下，反应热等于焓变。( ) (4)HH(生成物)H(反应物)。( ) 【答案】 (1) (2) (3) (4) 教材整理2 化学反应中的能量变化 1H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图 反应中能量变化 化学键 1 mol AB化学键 反应中能量变化 HH 吸收 kJ ClCl 吸收 kJ 共吸收 kJ HCl 放出
3、 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)的反应热 H 436 243 679 431 862 183 kJ/mol 2.放热反应与吸热反应 用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放) 分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。 放热反应 吸热反应 定义 热量的化学 反应 热量的化学 反应 放出 吸收 比 较 E(反应物)E(生成物) E(反应物)0的反应为吸热反应；C项，未知断裂化学键吸收的能量，无法判断反 应是否放热。 【答案】 D 【解析】 A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项， 放热反应在常温下不一
4、定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D 项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应。 【答案】 C 题组2 焓变(H)与能量变化的关系 4(2016 绵阳高二质检)反应ABC(H0)，XC(H0)知A、B能量总和小于X的能量，排除 A、C两项；由XC(H”、“0；若E1H1 BH1H2 CH1H2 D无法确定 【解析】 两个反应均放热，故H10，H20，由于H2O(g)=H2O(l)， H|H1|，则H2H1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定 【解析】 两个反应均为放热反应，故H10，H20，由于P4(白，s) 4P(红，s) H|H2|，则
5、H1H20。 【答案】 B 题组2 利用键能计算H 3(2016 青海高二检测)根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g) 4HF(g)的反应热H为( ) 化学键 CH CF HF FF 键能/(kJ mol 1) 414 489 565 155 A.1 940 kJ mol 1 B1 940 kJ mol 1 C485 kJ mol 1 D485 kJ mol 1 【解析】 由“H反应物键能之和生成物键能之和”可知：H (4144155448945654)kJ mol 11 940 kJ mol1。 【答案】 A 4SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 m
6、ol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量 分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( ) A1 780 kJ mol 1 B1 220 kJ mol 1 C450 kJ mol 1 D430 kJ mol 1 【解析】 由“H反应物键能之和生成物键能之和”得：H280 kJ mol 1160 kJ mol13330 kJ mol161 220 kJ mol1。 【答案】 B 题组3 利用反应热(H)计算键能 5已知HH键键能为436 kJ mol 1，HN键键能为391 kJ mol1，根据化 学方程
7、式N23H2 2NH3 H92.4 kJ mol 1，则NN键键能是 ( ) A431 kJ mol 1 B945.6 kJ mol 1 C649 kJ mol 1 D869 kJ mol 1 【解析】 设NN键能为x，则据“H反应物键能总和生成物键能总 和”得：x3436 kJ mol 16391 kJ mol192.4 kJ mol1，解得x 945.6 kJ mol 1。 【答案】 B 6已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ， 水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( ) 【导学号：29910001】 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 【解析】 1 g H2完全燃烧生成H2O(g)放出121 kJ热量，可知2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H1214 kJ mol 1，由H反应物键能总和生成物 键能总和得496 kJ mol 12H(HH)4463 kJ mol14121 kJ mol1， 求出H(HH)值为436 kJ mol 1，故C正确。 【答案】 C 学业分层测评（一）学业分层测评（一） 点击图标进入点击图标进入
