氧化还原反 课件PPT.ppt

1、第三节 氧化还原反应 基础知识回顾 1.氧化还原反应是指有元素化合价 升降的反应。在氧化还原反应中，化合 价升高的元素有 电子，被 氧化，发生氧化反应，其反应物是 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价 降低的元素 电子，被还 原，发生还原反应，其反应物是 剂， 得到的产物称为还原产物。 失去失去(或偏离或偏离) 还原还原 得到得到(或偏向或偏向) 氧化氧化 2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电 子是 剂，氧化性越强的单质对应的离 子 性就越弱，活泼金属元素的单质一 般容易失去电子是 剂，还原性越弱的 单质对应的离子的 性就越强。在化合 物中的元素处于最高价态时容易表现氧化 性，处于最低价态时容

2、易表现还原性，处 于中间价态时既能表现氧化性又能表现还 原性。 氧化氧化 还原还原 还原还原 氧化氧化 3.在氧化还原反应中，除 了遵循质量守恒定律，在反 应前后原子的种类与个数不 发生变化以外，反应过程中 电子得失的总数或化合价升 降的总数也守恒。 重点知识归纳 1.氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的本质是有电子转移（ 电子得失或共用电子对偏移），表现的特 征是化合价的升降。相互关系如下： 2.氧化还原反应电子转移方向和数目 (1)转移方向 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移 到氧化剂中，可以有两种表示方法： 方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反 应中同一元素化合价升降的情况，一条

3、箭头 由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原 剂指向氧化产物。即： 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板

4、库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 氧化产物 + 还原产 物 还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 得得2e- 失失2e- 如：如：Cl2+2KI 2KCl+I2 得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化 (2)电子转移数目 氧化还原反应中电子转移数目实际参加反 应的氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到电 子的数目实际参加反应的还原剂物质

5、的量 每摩尔还原剂失去电子的数目。 例如： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,转移电 子数12e-=21e-=2e-。 方法二：单线桥法：用箭头表示反 应物中原子或离子的电子转移情况，箭 头由失电子的元素指向得电子的元素， 标出电子转移的总数，在“电子数目”前 一定不要注明“得”“失”字样。即： 电子数目电子数目 还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 2e- 如：如：Cl2+2KI 2KCl+I2 3.氧化剂、还原剂及其强弱比较 (1)常见氧化剂 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。 元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物 ，如MnO2

6、、Fe2O3等。 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸 ，如浓H2SO4、HNO3等。 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的 盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (2)常见还原剂 活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。 元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2等。 元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S等。 元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等。 某些非金属单质，如H2、C、Si等。 4.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀 HNO3反应为例） （1）标变价：

7、标出氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物中变价元素的化合价。 Cu+HNO3 Cu (NO3)2+NO+H2O 0 +5 +2 +2 （2）求总数：求得失电子数的最小公倍数， 以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物四种物质的化学计量数。 Cu:0 +2升23 N:+5 +2降32 （3）配化学计量数：观察配平两边其他物质 的化学计量数，并进行检查。 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的 水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2 +K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正

8、确的是( ) A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 (考查氧化还原反应计算问题) 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定 只产生单一的还原产物。当参加反应的单 质与被还原硝酸的物质的量之比为21时， 还原产物是( ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 C (考查氧化还原反应综合知识的 应用)(2010上海卷)向盛有KI溶液的试管中 加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层 会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化 学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： _ _ _ _HIO3 _ I2 Cl2 5 6 H2O HCl 2 10 (2)整个过程中的还原剂是_。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色； 继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 _。 (4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制 取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗 Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。 KI、I2 橙橙 黄黄 HBrO3Cl2HIO3 10.58