氧化还原反 课件PPT.ppt

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1、第三节 氧化还原反应 基础知识回顾 1.氧化还原反应是指有元素化合价 升降的反应。在氧化还原反应中,化合 价升高的元素有 电子,被 氧化,发生氧化反应,其反应物是 剂,得到的产物称为氧化产物;化合价 降低的元素 电子,被还 原,发生还原反应,其反应物是 剂, 得到的产物称为还原产物。 失去失去(或偏离或偏离) 还原还原 得到得到(或偏向或偏向) 氧化氧化 2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电 子是 剂,氧化性越强的单质对应的离 子 性就越弱,活泼金属元素的单质一 般容易失去电子是 剂,还原性越弱的 单质对应的离子的 性就越强。在化合 物中的元素处于最高价态时容易表现氧化 性,处于最低价态时容

2、易表现还原性,处 于中间价态时既能表现氧化性又能表现还 原性。 氧化氧化 还原还原 还原还原 氧化氧化 3.在氧化还原反应中,除 了遵循质量守恒定律,在反 应前后原子的种类与个数不 发生变化以外,反应过程中 电子得失的总数或化合价升 降的总数也守恒。 重点知识归纳 1.氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的本质是有电子转移( 电子得失或共用电子对偏移),表现的特 征是化合价的升降。相互关系如下: 2.氧化还原反应电子转移方向和数目 (1)转移方向 电子总是由还原剂失去(或偏离)后,转移 到氧化剂中,可以有两种表示方法: 方法一:双线桥法:用箭头表示氧化还原反 应中同一元素化合价升降的情况,一条

3、箭头 由氧化剂指向还原产物,另一条箭头由还原 剂指向氧化产物。即: 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候,为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ,但是又不想一个一个的进行操作,这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ,点击开始排列对齐垂直居中即可; 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一,很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同,这样对于少页数来说可以进行操作,但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了,其实我们可以巧用格式刷:首先,在开始菜单栏下方有一个格式 刷,点击格式刷,很快就能看到效果; 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板

4、库里下载模板进行使用的,但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的,这样在演讲的时候很不方便,怎样将其进行去除呢 ?单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映,放映类型选择演讲者放映;换片方式 选择手动即可; 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 氧化产物 + 还原产 物 还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 得得2e- 失失2e- 如:如:Cl2+2KI 2KCl+I2 得电子,化合价降低,被还原得电子,化合价降低,被还原 失电子,化合价升高,被氧化失电子,化合价升高,被氧化 (2)电子转移数目 氧化还原反应中电子转移数目实际参加反 应的氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到电 子的数目实际参加反应的还原剂物质

5、的量 每摩尔还原剂失去电子的数目。 例如: MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,转移电 子数12e-=21e-=2e-。 方法二:单线桥法:用箭头表示反 应物中原子或离子的电子转移情况,箭 头由失电子的元素指向得电子的元素, 标出电子转移的总数,在“电子数目”前 一定不要注明“得”“失”字样。即: 电子数目电子数目 还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 2e- 如:如:Cl2+2KI 2KCl+I2 3.氧化剂、还原剂及其强弱比较 (1)常见氧化剂 活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等。 元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物 ,如MnO2

6、、Fe2O3等。 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸 ,如浓H2SO4、HNO3等。 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的 盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 过氧化物,如Na2O2、H2O2等。 (2)常见还原剂 活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe等。 元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如 CO、SO2等。 元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓 HCl、H2S等。 元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如 Na2SO3、FeSO4等。 某些非金属单质,如H2、C、Si等。 4.氧化还原反应配平方法与步骤(以Cu与稀 HNO3反应为例) (1)标变价:

7、标出氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物中变价元素的化合价。 Cu+HNO3 Cu (NO3)2+NO+H2O 0 +5 +2 +2 (2)求总数:求得失电子数的最小公倍数, 以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物四种物质的化学计量数。 Cu:0 +2升23 N:+5 +2降32 (3)配化学计量数:观察配平两边其他物质 的化学计量数,并进行检查。 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的 水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2 +K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正

8、确的是( ) A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 (考查氧化还原反应计算问题) 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定 只产生单一的还原产物。当参加反应的单 质与被还原硝酸的物质的量之比为21时, 还原产物是( ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 C (考查氧化还原反应综合知识的 应用)(2010上海卷)向盛有KI溶液的试管中 加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层 会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化 学反应方程式(如果系数是1,不用填写): _ _ _ _HIO3 _ I2 Cl2 5 6 H2O HCl 2 10 (2)整个过程中的还原剂是_。 (3)把KI换成KBr,则CCl4层变为_色; 继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 _。 (4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制 取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消耗 Cl2_L(标准状况,保留2位小数)。 KI、I2 橙橙 黄黄 HBrO3Cl2HIO3 10.58

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