2020高考化学试题分类汇编离子共存离子反应.doc

1、2020高考化学试题分类汇编离子共存离子反应12018全国卷1能正确表示以下反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判定方法！【点评】离子方程式正误判定是个老生常谈的咨询题了，此题出得太没有创意了，如D这是个重

2、现率专门高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一样考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，如此的典型错误在高考题中再次显现，这道题就没什么意思了！A直截了当取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，差不多上太常见只是了！2018全国28能正确表示以下反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H

3、=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判定方法！【点评】离子方程式正误判定是个老生常谈的咨询题了，此题出得太没有创意了，如D这是个重现率专门高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一样考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，如此的典型错误在高考题中再次显现，这道题就没什么意思了！A直截了当取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，差不多上太常见只是了！2018天津卷5以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+

4、+ 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有咨询题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)

5、，D错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判定。2018安徽卷9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。2018广东理综卷7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42-

6、、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C2018上海卷9以下离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性

7、，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平稳知识的联系。专门要注意题干中条件的应用，比如此题中的甲基橙呈黄色、石蕊呈蓝色、含大量的Al3+的溶液等，倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。2018上海卷19以下反应的离子方程式正确的选项是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢

8、溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判定。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气能够氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：判定离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能专门好的解决咨询题。2018江苏卷3以下

9、离子方程式表达正确的选项是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸取二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】此题要紧考查的是离子方程式的正误判定。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的要紧成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，此题选B项。2018江苏卷6常温下，以下各组离子

10、在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】此题要紧考查的是离子共存咨询题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，此题选C项。2018浙江卷12. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式

11、可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：试题解析：此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳固，方程式系数确实是物质的量，故A错。B、依照热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但

12、次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。因此H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。此题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确明白得与应用。专门重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的咨询题。热化学方程式的书写咨询题由：集合状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写咨询题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判定、守恒、定量离子方程式等内容组成。2018四川理综卷9.以下离子方程式书写正确的选项是 A.向明矾

13、溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：答案： A 解析：此题考查离子方程式正误判定；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分不是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。20

14、18浙江卷13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分不进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的NH42FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析：此题是离子组合推断、离子鉴不实验综合题。题型难点是：熟悉

15、各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有：采纳的出题方式和平常不同。依照最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性能够使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验能够用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，

16、CO32-一定存在。应选择就能够，顺序是先后。此题答案：B教与学提示：此题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分不进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析缘故：各种典型离子的检验方式不是专门熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区不对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区不等逐步复杂化。要多想什么缘故，多想如何干扰和排除干扰。2018全国卷12815分有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他

17、们差不多上中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分不加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；连续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分不加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分不加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。依照上述实验信息，请回答以下咨询题：（1） 能确定溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴不的方法：【解析】(I

18、)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸步操作进一步确定；II由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；IV由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀讲明不能是HCO3-,而阳离子但是常见的K+、Na+、NH4+等待定V同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；VI由

19、步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，那么沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴不的方法合理，同样给分2B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量

20、B，在酒精灯火焰中灼烧，假设焰色呈黄色那么B为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色，那么B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，连续滴加过量的NaOH溶液，假设沉淀溶解，那么D为Al2(SO4)3溶液，假设沉淀不溶解，那么D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度专门好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2018

21、年全国卷I理综28题有得一拼，比2018年的第29题出得精湛一些，相比往常的无机推断明显有质的飞跃，看到命题人在进步！然而此题是不是一点瑕疵没有呢?x明显不是，例如此题条件专门宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这可不能给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不行统一评分标准，也就缺乏公平性！专门是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，因此限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！2018天津卷3以下鉴不方法可行的是A用氨水鉴不Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴不Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴不1溴丙烷和2溴丙烷D用KMn

22、O4酸性溶液鉴不CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴不，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴不，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴不，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴不。答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴不，通过鉴不，考查离子或有机物的化学性质。2018广东理综卷3216分 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石要紧成分为Li2OAl2O34SiO2

23、为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分不为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分不为34.2g、12.7g和1.3g1步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_2步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填石灰石、氯化钙或稀硫酸)以调剂溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。3步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_4步骤中，生成沉淀的离子方程式为_5从母液中可回收的要紧物质是_解析：1粉碎能够增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 能够氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，能够回收。答案：1加快反应速率2石灰石345。