2020高考化学试题分类汇编离子共存离子反应.doc

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1、2020高考化学试题分类汇编离子共存离子反应12018全国卷1能正确表示以下反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中:B将磁性氧化铁溶于盐酸:C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D将铁粉加入稀硫酸中:【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O;D错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2和H2;【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判定方法!【点评】离子方程式正误判定是个老生常谈的咨询题了,此题出得太没有创意了,如D这是个重

2、现率专门高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一样考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,如此的典型错误在高考题中再次显现,这道题就没什么意思了!A直截了当取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,差不多上太常见只是了!2018全国28能正确表示以下反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中:B将磁性氧化铁溶于盐酸:C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D将铁粉加入稀硫酸中:【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2NO34H

3、=3Fe3NO2H2O;D错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2和H2;【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判定方法!【点评】离子方程式正误判定是个老生常谈的咨询题了,此题出得太没有创意了,如D这是个重现率专门高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一样考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,如此的典型错误在高考题中再次显现,这道题就没什么意思了!A直截了当取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,差不多上太常见只是了!2018天津卷5以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+

4、+ 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有咨询题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HClH2O2,HCl先反应)

5、,D错。答案:A命题立意:考查离子方程式的正误判定。2018安徽卷9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案:B解析:酸性环境下A中生成次氯酸,C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。2018广东理综卷7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42-

6、、CO32-解析:A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案:C2018上海卷9以下离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+答案:D解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化性

7、,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反应,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。知识归纳:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平稳知识的联系。专门要注意题干中条件的应用,比如此题中的甲基橙呈黄色、石蕊呈蓝色、含大量的Al3+的溶液等,倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。2018上海卷19以下反应的离子方程式正确的选项是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢

8、溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案:AD解析:此题考查了离子方程式的正误判定。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3,B错;反应前后的电荷不守恒,C错;空气中的氧气能够氧化I-为I2,其遇淀粉变蓝,D对。知识归纳:判定离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;就能专门好的解决咨询题。2018江苏卷3以下

9、离子方程式表达正确的选项是A用惰性电极电解熔融氯化钠:B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:C用稀氢氧化钠溶液吸取二氧化氮:D用食醋除去水瓶中的水垢:【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】此题要紧考查的是离子方程式的正误判定。A项,电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl2Na + Cl2;B项,Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;C项,NO2与NaOH反应,生成硝酸盐和亚硝酸盐,2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O;D项,水垢中的要紧成分为CaCO3,是难溶物。综上分析可知,此题选B项。2018江苏卷6常温下,以下各组离子

10、在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M:、B由水电离的的溶液中:、C的溶液中:、D的溶液中:、【答案】C【解析】此题要紧考查的是离子共存咨询题。A项,由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,抑制了水的电离,溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能与HCO3-共存;C项,溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存;D项,Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知,此题选C项。2018浙江卷12. 以下热化学方程式或离子方程式中,正确的选项是:A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,那么甲烷燃烧的热化学方程式

11、可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应:D. 氧化铝溶于NaOH溶液:试题解析:此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳固,方程式系数确实是物质的量,故A错。B、依照热化学方程式的含义,与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但

12、次反应为可逆反应故,投入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。因此H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。此题答案:C教与学提示:化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确明白得与应用。专门重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的咨询题。热化学方程式的书写咨询题由:集合状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写咨询题由:强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判定、守恒、定量离子方程式等内容组成。2018四川理综卷9.以下离子方程式书写正确的选项是 A.向明矾

13、溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:答案: A 解析:此题考查离子方程式正误判定;氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀,A项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,B不符合客观事实,错误;在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠,磷酸二氢根离子中的氢将被中和,C项错误;中存在两种官能团,分不是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热,与-COOH发生中和反应,与-Br发生水解反应,故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。20

14、18浙江卷13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分不进行了如下实验:用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸,产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的NH42FeSO4溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析:此题是离子组合推断、离子鉴不实验综合题。题型难点是:熟悉

15、各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有:采纳的出题方式和平常不同。依照最终的离子分析:NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性能够使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验:加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的组合检验能够用:加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在,

16、CO32-一定存在。应选择就能够,顺序是先后。此题答案:B教与学提示:此题学生存在的困难是NO2-的检验,因为此内容在选修的实验化学中,可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分不进行检验。教学中碰到有一些学生:只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析缘故:各种典型离子的检验方式不是专门熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区不对待,深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区不等逐步复杂化。要多想什么缘故,多想如何干扰和排除干扰。2018全国卷12815分有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他

17、们差不多上中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分不加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;连续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分不加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分不加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。依照上述实验信息,请回答以下咨询题:(1) 能确定溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式:(2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴不的方法:【解析】(I

18、)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸步操作进一步确定;II由题干和步操作可知A为氨水; (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为:AgNH3H2O=AgOHNH4;AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;IV由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀讲明不能是HCO3-,而阳离子但是常见的K+、Na+、NH4+等待定V同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;VI由

19、步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,那么沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-即,C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ;E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2假设C作为不能确定的溶液,进一步鉴不的方法合理,同样给分2B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量

20、B,在酒精灯火焰中灼烧,假设焰色呈黄色那么B为Na2CO3溶液;假设透过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色,那么B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,连续滴加过量的NaOH溶液,假设沉淀溶解,那么D为Al2(SO4)3溶液,假设沉淀不溶解,那么D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力,涉及到无机元素及其化合物的性质,离子反应,未知物的推断,物质的检验,常见物质量多与量少的反应不同,现象不同等,此题综合性强,难度大,区分度专门好,是一道不可多得的经典好题!【点评】此题一改过去每年元素推断的通病,思维容量显著增大能力要求高,与2018

21、年全国卷I理综28题有得一拼,比2018年的第29题出得精湛一些,相比往常的无机推断明显有质的飞跃,看到命题人在进步!然而此题是不是一点瑕疵没有呢?x明显不是,例如此题条件专门宽广,没太明显的限制条件,因而答案是丰富多彩的,这可不能给阅卷者带来喜出望外,只会增加难度,不行统一评分标准,也就缺乏公平性!专门是B和C上就有争议,如B还可能是(NH4)2CO3,C还可能是BaBr2、BaI2等,因此限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义!2018天津卷3以下鉴不方法可行的是A用氨水鉴不Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴不Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴不1溴丙烷和2溴丙烷D用KMn

22、O4酸性溶液鉴不CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析:Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴不,故A错;SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴不,故B错;1溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴不,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴不。答案:C命题立意:考查阴阳离子和有机物的鉴不,通过鉴不,考查离子或有机物的化学性质。2018广东理综卷3216分 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石要紧成分为Li2OAl2O34SiO2

23、为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分不为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分不为34.2g、12.7g和1.3g1步骤前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_2步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_(填石灰石、氯化钙或稀硫酸)以调剂溶液的PH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。3步骤中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_4步骤中,生成沉淀的离子方程式为_5从母液中可回收的要紧物质是_解析:1粉碎能够增大接触面积,加快反应速率(2) 要增强溶液的碱性,只能加入石灰石(3) 能够氧化为,石灰乳和使得沉淀(4) 步骤生成的沉淀是,离子方程式为:(5) 母液中的溶质是、,能够回收。答案:1加快反应速率2石灰石345。

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