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氮族元素单元测试题-人教版(DOC 7页).doc

1、氮族元素单元测试题河南省罗山高中(464200) 徐业政本试卷分为卷(选择题)与 (非选择题)两部分,时间90分钟,满分100分第卷(54分)选择题:每题只有一个正确的答案1现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似,已知断裂1molNN吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是 ( )AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4(白磷)高CN4与N2互为同素异形体 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案C。N4是单质而不是

2、原子,其晶体结构与P4相同介但相对分子质量比后者小。2下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,其中对其解释或说明不正确的是( )A真金不怕烈火炼 一 单质金化学性质稳定,高温下也难以发生反应B水滴石穿 一 CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C恨铁不成钢 一 钢、铁的主要成份均是“Fe”,但钢的性能远优于铁D雷雨肥庄稼 一 此时的雨水中含有一些作物生长所需要的N、P的化合物答案D:雷雨时将空气中的少量的N2转化氮的化合物。答案为D。3NO由原来的“臭名昭著”到现在成为生命科学研究者的“宠儿”(NO在人体内起着多方面的重要作用),缘于科学技术的发展。下列关于NO的说法不正确的是AN

3、O分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一C人体内可能含有极少量的NO DNO分子中氮氧原子的最外电子层均达到8个电子答案D4用两支导管同时将HCl、NH3通入盛有甲苯的大试管中,下列叙述正确的是( )A得到均匀澄清的溶液 B产生白色沉淀C反应的离子方程式为:NH3 + H+ = NH4+ D前述说法均不对答案:B。NH3与HCl反应生成的离子型化合物NH4Cl不溶于有机溶剂。5化学与人类的生活关系密切,“摇摇冰”是一种即用即冷型的饮料。吸食时只需要将饮料罐隔离层中的某种化学物质A和水混合后摇动即会得到冰冷的饮料, A可能是( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰答案

4、B。碳酸铵溶解时会吸收大量的热6第二次世界大战期间,平日可恶老鼠们曾将反法西斯战争立下战功:盟军的一支特遣队利用十几只身上涂满某种化学药剂的老鼠,通过工厂的下水道进入德国的一座戒备森严的军火生产厂,出色地完成了炸毁该工厂的任务,那么涂在老鼠身上的化学药剂可能是( )A梯恩梯(TNT) BKMnO4和H2SO4 C黑火药 D白磷的CS2溶液答案D。白磷在空气中能自燃,老鼠负痛会在工厂内乱窜7某学生受喷泉实验原理的启发,设计如右图所示装置进行“喷烟”实验。下面对该实验的有关说法错误的是 ( )A实验时,打开弹簧夹并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟B若用HBr代替HCl进行相同的操作,可得到相同的现象

5、C“白烟”是由于生成NH4Cl固体小微粒的缘故D由于NH3的密度比HCl大,实验中二者的位置不能调换 答案D。B中气体溶解导致压强减小,A中气体上喷,反应生成固体小微粒8铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某固体在铜粉上时,铜粉质量和溶液颜色会出现变化,该固体不可能的是( )AKNO3 B锌粉 CFeCl3 DAgNO3答案B。铜能被Fe3+、Ag+氧化,在强酸性条件与能被NO3所氧化9下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB铜片加入稀硝酸中:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC向1 molL1明矾溶液5

6、0mL中滴入数滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +3OH = Al(OH)3+ 2BaSO4D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O答案D。A中因石灰水量不足,OH应完全反应,其值就是Ca2+的2倍;B中电荷不守恒;C中Ba(OH)2量也不足,OH物质的量应是Ba2+的2倍10长期放置的浓硝酸常呈黄色,消除其中的黄色最好的方法是( )A在光亮处放置 B加入漂白粉 C加入足量的水 D通入适量的空气答案D,硝酸溶液呈黄色是因溶解有NO2,利用4NO2+2H2O+O2=4HNO3消除NO211如右图,保

7、温瓶中装有液态空气,打开瓶盖后,将一根燃着的木条置于瓶口上方,下列说法正确的是 ( ) A木条燃烧更旺,因为空气气化时产生氧气B木条燃烧无变化,因为瓶内盛放的也是空气C木条熄灭,因为瓶内空气汽化时使环境温度降低,且先产生的N2不支持燃烧D木条先燃烧更旺,后因汽化产生的N2而使其熄灭答案C。N2的沸点比O2更低,液态氮更易气化122020年9月,云南省某县发生硝铵爆炸造成十多人死亡,四十多人受伤。硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是ANH3、NO、H2 BN2、O2、H2O CN2、HNO3、H2O DN2O、H2O答案A。NH3

8、与NO中的化合价分别为-3与+2,二者之间有稳定的中间价,在一定条件能反应。13下面关于鉴别NO2和Br2的方法叙述中,行不通的是 ( )A通入AgNO3溶液观察有无沉淀生成 B用湿润的淀粉-KI试纸,观察试纸是否变色C将二者溶于水,观察所得溶液的颜色D通入滴有酚酞的NaOH溶液中观察能否发生反应答案:D,NO2、Br2均可与NaOH溶液反应。14如下图,分别在两个水槽中盛水和某液体A,再分别滴入一滴苯和水,然后用条型磁铁接近液面,并缓慢移动,水滴跟着移动,而苯滴不移动。则液体A可能为 A煤油 B酒精 C苯 D四氯化碳答案D,水为极性分子,在磁场中可作定向移动,由于水浮在A的上面,故A应为密度

9、大于水的CCl4。15N2与其它单质化合时一般需要高温、有时还需要高压等条件,但金属锂在常温、常压下就可以与N2化合生成氮化物,这是因为:此反应只要能是吸热反应 此反应可能是放热反应 此反应可能是氮分子不必先分解成原子 此反应前可能是氮分子先分解成氮原子 ( )A B C D答案C。化学反应的本质是原子间的重新组合,组合前分子中原子间的化学键断裂,这需要一定的能量,N2与锂在常温下能反应,说明氮分子中的化学键可能没有断裂。16将用三个导管同时将NO、NO2、O2三种气体通入到盛满水且倒立在水槽(也盛有水)中的集气瓶,最后集气瓶内仍充满水,则通入的三种气体的体积(同温同压下)比不可能是( ) A

10、111 B263 C142 D374答案C。依据得失电子守恒原理有3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)。17amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应,则生成的NXOY气体的物质的量(mol)为( )A一定是2a/3 B一定是b/4 C一定是(b2a) D(b2a)答案:D 根据N守恒可知:被还原的HNO3为(b2a)mol,生成的气体为NO2或NO或其混合物,由于可能存在2NON2O4这一反应,导致气体物质的量可能小于(b2a)mol。18一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2molL-1的硝酸溶液中,固体完全溶解后,生成1.12LNO(标况下)气体,再向反应后的溶液中加

11、入1 molL-1的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是 ( )A450mL B500mL C400mL D不能确定答案A。由于加入NaOH前溶液中的n(NO3)=20.251.1222.4=0.45mol,当铁元素全部形成沉淀时,溶液中的溶质只有NaNO3。第卷(46分)19(12分)向KNO3溶液中加入适量的盐酸后,将混合溶液分成A、B、C三份,向A中加入淀粉-KI溶液,产生的现象是_,向B中加入铜粉,反应的离子方程式为_,向C中加入少量BaSO3粉未,产生的现象为_实验室可用KNO3晶体与浓硫酸在加热条件下反应制取少量的硝酸(同时得到一种使石蕊试液变红色的

12、盐)。该反应的方程式为_,该反应分别利用了浓硫酸和硝酸的_性与_性。制备中加热的温度不能过高,理由是(用方程式表示)_;实验室还可以用浓氨水与固体NaOH混合的方式制取NH3,这一变化中利用了NH3溶解度随温度升高_及氨水的_答案:(每个方程式2分,其余的每空1分) 溶液变蓝色,2NO3+3Cu+8H+=2NO+3Cu2+4H2O,有气泡产生但仍有固体存在。KNO3+H2SO4(浓) HNO3+KHSO4,难挥发性(或高沸点)、挥发性,4HNO34NO2+2H2O+O2;降低、随c(OH)的增大,NH3H2O的电离平衡向左移动。20(10分)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条

13、件下有如下反应:Y+XA(g),Y+ZB(g)。请针对以下两种不同情况回答:若常温下X,Y,Z均为气体,A的相对分子质量大于B,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:C的电子式是_;B溶于水的过程中存在的可逆反应式为_。若常温下为固体,,为气体,在空气中充分燃烧可生成,则:A的化学式是_;向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是_。若A的燃烧热为M kJmol1,试写出该反应的热化学方程式_。 答案:(每空2分) NH3H2O NH3H2O NHOH H2S OHSO2HSO 2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H2MkJ/mol21(14分)下图为实验室验证

14、某铜银合金完全溶解于浓硝酸、生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。已知常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0时几乎只有无色的N2O4晶体。(1)反应前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的N2,理由是_(2)若装置中缺少B部分,会影响验证的结果,其原因是_(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,D瓶内气体由无色变为红棕色,通入的是热的O2,则瓶内气体颜色会变得更深,其原因是_(4)E部分中Aw仪器所起的作用是_(5)利用上述实验测定一定质量的合金中铜的质量分数,还需要进行的实验是:取出A中的反应的溶液,向其中加入足量的_溶液,然后进行的操作的步骤分别是_。(6)下列操作会导致所测得

15、的铜质量分数偏大的是 ( )A硝酸量不足 B沉淀没有洗涤 C沉淀时加入的试剂是K2SO4 D硝酸浓度不够大答案:(1)排除装置中的空气,防止干扰验证性实验 (2)水蒸气与NO2反应生成NO,干扰验证性实验 (3)NO2部分转化为N2O4;由于存在2NO2N2O4,H0,温度升高时,平衡向左移动使NO2浓度增大,气体颜色加深 (4)防止液体倒吸 (5)盐酸(其它合理也可以);过滤、洗涤、干燥、称量 (6)AB (每空2分)23(10分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的二种混合而成。取A样品,投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反

16、应。反应后测得,反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL) 反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。 反应的离子方程式为_。 原A样品中是否有Na2SO4?_(填“有”或“没有”) 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?(要求简单运算)答案:无色气体遇空气变红棕色,知有NO气体产生,说明NaNO3被还原,则必有还原剂Na2SO3,故反应后为Na2SO4,又原样品仅由二种混合而成,A中无Na2SO4。反应后溶液中仅含有一种酸根阴离子,说明二者恰好完全反应。答案:S

17、O42 2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 没有 反应中增加的SO42:3.1 mo1L10.1L2.2 mo1L10.1L0.090 mol,据反应2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O可知Na2SO3为0.090 mol。2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 2 mol 3 mol x 0.090 mol 解得x=0.060 mol 原A样品中含有NaNO30.060 mol、Na2SO30.090 mol。每小题依次为2、2、2、4分。备用习题1下列比较中正确的是( ) A硝酸的酸性比磷酸的酸性强 BPH3的热稳定性大于NH3 CPH

18、3的还原性大于NH3 D氮气的化学性质比磷活泼2某集气瓶内呈红棕色,加入足量水后盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该气体可能是下列气体中的( )AN2 NO Br2(g) BNO2 NO N2 CNO2 NO O2 DN2 O2 Br2(g)4已知硝酸镉受热分解的化学方程式为:2Cd(NO3)2 = 2CdO+4NO2+ O2,某学生将少量硝酸镉固体放入试管中加热使之分解后,将带火星的木条插入试管中 ,木条复燃.下列说法 木条复燃只是由于反应中生成了氧气 NO2不能支持燃烧 木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果 NO2能支持燃烧

19、其中不正确的是( ) A B C D4某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为81.则反应中,该金属元素的化合价( ) A升高 B降低 C不变 D无法确定 A、B、C、D均为化合物,C、B常温常压下为气体,已知A在200时分解仅得两种产物,试根据下图回答问题: (1)A、B、C、D的化学式分别为 、 、 、 . (2)实验室中不能利用A制取C气体的原因主要是_ (3)写出AB的化学方程式 .(4)红棕色气体与NaOH溶液反应的产物之一是一种有毒、但形状、味道与食盐差不多的盐,请写出反应的化学方程式_。答案:(1)NH4NO3、N2O、NH3、NaNO3 在有限的空间内加热NH4NO3 可能会导致爆炸现象的产生(3)NH4NO3 N2O+2H2O (4)2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 20(1)提高反应速率 (2) 无色溶液变蓝色烧瓶内气体先呈红棕色,最终为无色。(3)4NO2+H2O+O2=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3 或2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO

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