1、氮族元素单元测试题河南省罗山高中(464200) 徐业政本试卷分为卷(选择题)与 (非选择题)两部分，时间90分钟，满分100分第卷(54分)选择题:每题只有一个正确的答案1现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案C。N4是单质而不是
2、原子，其晶体结构与P4相同介但相对分子质量比后者小。2下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，其中对其解释或说明不正确的是( )A真金不怕烈火炼 一 单质金化学性质稳定，高温下也难以发生反应B水滴石穿 一 CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C恨铁不成钢 一 钢、铁的主要成份均是“Fe”，但钢的性能远优于铁D雷雨肥庄稼 一 此时的雨水中含有一些作物生长所需要的N、P的化合物答案D：雷雨时将空气中的少量的N2转化氮的化合物。答案为D。3NO由原来的“臭名昭著”到现在成为生命科学研究者的“宠儿”(NO在人体内起着多方面的重要作用)，缘于科学技术的发展。下列关于NO的说法不正确的是AN
3、O分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一C人体内可能含有极少量的NO DNO分子中氮氧原子的最外电子层均达到8个电子答案D4用两支导管同时将HCl、NH3通入盛有甲苯的大试管中，下列叙述正确的是（ ）A得到均匀澄清的溶液 B产生白色沉淀C反应的离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+ D前述说法均不对答案：B。NH3与HCl反应生成的离子型化合物NH4Cl不溶于有机溶剂。5化学与人类的生活关系密切，“摇摇冰”是一种即用即冷型的饮料。吸食时只需要将饮料罐隔离层中的某种化学物质A和水混合后摇动即会得到冰冷的饮料， A可能是( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰答案
4、B。碳酸铵溶解时会吸收大量的热6第二次世界大战期间，平日可恶老鼠们曾将反法西斯战争立下战功：盟军的一支特遣队利用十几只身上涂满某种化学药剂的老鼠，通过工厂的下水道进入德国的一座戒备森严的军火生产厂，出色地完成了炸毁该工厂的任务，那么涂在老鼠身上的化学药剂可能是( )A梯恩梯(TNT) BKMnO4和H2SO4 C黑火药 D白磷的CS2溶液答案D。白磷在空气中能自燃，老鼠负痛会在工厂内乱窜7某学生受喷泉实验原理的启发，设计如右图所示装置进行“喷烟”实验。下面对该实验的有关说法错误的是 ( )A实验时，打开弹簧夹并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟B若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象
5、C“白烟”是由于生成NH4Cl固体小微粒的缘故D由于NH3的密度比HCl大，实验中二者的位置不能调换 答案D。B中气体溶解导致压强减小，A中气体上喷，反应生成固体小微粒8铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某固体在铜粉上时，铜粉质量和溶液颜色会出现变化，该固体不可能的是（ ）AKNO3 B锌粉 CFeCl3 DAgNO3答案B。铜能被Fe3+、Ag+氧化，在强酸性条件与能被NO3所氧化9下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC向1 molL1明矾溶液5
6、0mL中滴入数滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +3OH = Al(OH)3+ 2BaSO4D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O答案D。A中因石灰水量不足，OH应完全反应，其值就是Ca2+的2倍；B中电荷不守恒；C中Ba(OH)2量也不足，OH物质的量应是Ba2+的2倍10长期放置的浓硝酸常呈黄色，消除其中的黄色最好的方法是( )A在光亮处放置 B加入漂白粉 C加入足量的水 D通入适量的空气答案D，硝酸溶液呈黄色是因溶解有NO2，利用4NO2+2H2O+O2=4HNO3消除NO211如右图，保
7、温瓶中装有液态空气，打开瓶盖后，将一根燃着的木条置于瓶口上方，下列说法正确的是 ( ) A木条燃烧更旺，因为空气气化时产生氧气B木条燃烧无变化，因为瓶内盛放的也是空气C木条熄灭，因为瓶内空气汽化时使环境温度降低，且先产生的N2不支持燃烧D木条先燃烧更旺，后因汽化产生的N2而使其熄灭答案C。N2的沸点比O2更低，液态氮更易气化122020年9月，云南省某县发生硝铵爆炸造成十多人死亡，四十多人受伤。硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是ANH3、NO、H2 BN2、O2、H2O CN2、HNO3、H2O DN2O、H2O答案A。NH3
8、与NO中的化合价分别为-3与+2，二者之间有稳定的中间价，在一定条件能反应。13下面关于鉴别NO2和Br2的方法叙述中，行不通的是 ( )A通入AgNO3溶液观察有无沉淀生成 B用湿润的淀粉-KI试纸，观察试纸是否变色C将二者溶于水，观察所得溶液的颜色D通入滴有酚酞的NaOH溶液中观察能否发生反应答案：D，NO2、Br2均可与NaOH溶液反应。14如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为 A煤油 B酒精 C苯 D四氯化碳答案D，水为极性分子，在磁场中可作定向移动，由于水浮在A的上面，故A应为密度
9、大于水的CCl4。15N2与其它单质化合时一般需要高温、有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就可以与N2化合生成氮化物，这是因为：此反应只要能是吸热反应 此反应可能是放热反应 此反应可能是氮分子不必先分解成原子 此反应前可能是氮分子先分解成氮原子 ( )A B C D答案C。化学反应的本质是原子间的重新组合，组合前分子中原子间的化学键断裂，这需要一定的能量，N2与锂在常温下能反应，说明氮分子中的化学键可能没有断裂。16将用三个导管同时将NO、NO2、O2三种气体通入到盛满水且倒立在水槽(也盛有水)中的集气瓶，最后集气瓶内仍充满水，则通入的三种气体的体积(同温同压下)比不可能是( ) A
10、111 B263 C142 D374答案C。依据得失电子守恒原理有3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)。17amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应,则生成的NXOY气体的物质的量(mol)为( )A一定是2a/3 B一定是b/4 C一定是(b2a) D(b2a)答案：D 根据N守恒可知：被还原的HNO3为(b2a)mol，生成的气体为NO2或NO或其混合物，由于可能存在2NON2O4这一反应，导致气体物质的量可能小于(b2a)mol。18一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2molL-1的硝酸溶液中，固体完全溶解后，生成1.12LNO(标况下)气体，再向反应后的溶液中加
11、入1 molL-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是 ( )A450mL B500mL C400mL D不能确定答案A。由于加入NaOH前溶液中的n(NO3)=20.251.1222.4=0.45mol，当铁元素全部形成沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3。第卷(46分)19(12分)向KNO3溶液中加入适量的盐酸后，将混合溶液分成A、B、C三份，向A中加入淀粉-KI溶液，产生的现象是_，向B中加入铜粉，反应的离子方程式为_，向C中加入少量BaSO3粉未，产生的现象为_实验室可用KNO3晶体与浓硫酸在加热条件下反应制取少量的硝酸(同时得到一种使石蕊试液变红色的
12、盐)。该反应的方程式为_，该反应分别利用了浓硫酸和硝酸的_性与_性。制备中加热的温度不能过高，理由是(用方程式表示)_；实验室还可以用浓氨水与固体NaOH混合的方式制取NH3，这一变化中利用了NH3溶解度随温度升高_及氨水的_答案：(每个方程式2分，其余的每空1分) 溶液变蓝色，2NO3+3Cu+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，有气泡产生但仍有固体存在。KNO3+H2SO4(浓) HNO3+KHSO4，难挥发性(或高沸点)、挥发性，4HNO34NO2+2H2O+O2；降低、随c(OH)的增大，NH3H2O的电离平衡向左移动。20（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条
13、件下有如下反应：Y+XA(g)，Y+ZB(g)。请针对以下两种不同情况回答：若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：C的电子式是_；B溶于水的过程中存在的可逆反应式为_。若常温下为固体，,为气体，在空气中充分燃烧可生成，则：A的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_。若A的燃烧热为M kJmol1，试写出该反应的热化学方程式_。 答案：（每空2分） NH3H2O NH3H2O NHOH H2S OHSO2HSO 2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H2MkJ/mol21（14分）下图为实验室验证
14、某铜银合金完全溶解于浓硝酸、生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4晶体。（1）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_（2）若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是_（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，D瓶内气体由无色变为红棕色，通入的是热的O2，则瓶内气体颜色会变得更深，其原因是_(4)E部分中Aw仪器所起的作用是_(5)利用上述实验测定一定质量的合金中铜的质量分数，还需要进行的实验是：取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_溶液，然后进行的操作的步骤分别是_。(6)下列操作会导致所测得
15、的铜质量分数偏大的是 ( )A硝酸量不足 B沉淀没有洗涤 C沉淀时加入的试剂是K2SO4 D硝酸浓度不够大答案：(1)排除装置中的空气，防止干扰验证性实验 (2)水蒸气与NO2反应生成NO，干扰验证性实验 (3)NO2部分转化为N2O4；由于存在2NO2N2O4，H0，温度升高时，平衡向左移动使NO2浓度增大，气体颜色加深 (4)防止液体倒吸 (5)盐酸(其它合理也可以)；过滤、洗涤、干燥、称量 (6)AB (每空2分)23(10分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的二种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反
16、应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL) 反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。 反应的离子方程式为_。 原A样品中是否有Na2SO4？_(填“有”或“没有”) 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求简单运算)答案：无色气体遇空气变红棕色，知有NO气体产生，说明NaNO3被还原，则必有还原剂Na2SO3，故反应后为Na2SO4，又原样品仅由二种混合而成，A中无Na2SO4。反应后溶液中仅含有一种酸根阴离子，说明二者恰好完全反应。答案：S
17、O42 2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 没有 反应中增加的SO42：3.1 mo1L10.1L2.2 mo1L10.1L0.090 mol，据反应2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O可知Na2SO3为0.090 mol。2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 2 mol 3 mol x 0.090 mol 解得x=0.060 mol 原A样品中含有NaNO30.060 mol、Na2SO30.090 mol。每小题依次为2、2、2、4分。备用习题1下列比较中正确的是( ) A硝酸的酸性比磷酸的酸性强 BPH3的热稳定性大于NH3 CPH
18、3的还原性大于NH3 D氮气的化学性质比磷活泼2某集气瓶内呈红棕色，加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的（ ）AN2 NO Br2(g) BNO2 NO N2 CNO2 NO O2 DN2 O2 Br2(g)4已知硝酸镉受热分解的化学方程式为：2Cd(NO3)2 = 2CdO+4NO2+ O2，某学生将少量硝酸镉固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中 ，木条复燃.下列说法 木条复燃只是由于反应中生成了氧气 NO2不能支持燃烧 木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果 NO2能支持燃烧
19、其中不正确的是( ) A B C D4某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为81.则反应中，该金属元素的化合价( ) A升高 B降低 C不变 D无法确定 A、B、C、D均为化合物，C、B常温常压下为气体，已知A在200时分解仅得两种产物，试根据下图回答问题： (1)A、B、C、D的化学式分别为 、 、 、 . (2)实验室中不能利用A制取C气体的原因主要是_ (3)写出AB的化学方程式 .(4)红棕色气体与NaOH溶液反应的产物之一是一种有毒、但形状、味道与食盐差不多的盐，请写出反应的化学方程式_。答案：(1)NH4NO3、N2O、NH3、NaNO3 在有限的空间内加热NH4NO3 可能会导致爆炸现象的产生(3)NH4NO3 N2O+2H2O (4)2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 20(1)提高反应速率 (2) 无色溶液变蓝色烧瓶内气体先呈红棕色，最终为无色。(3)4NO2+H2O+O2=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3 或2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
