高中化学必修一测试题(DOC 5页).doc

1、高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）A. HCl B. C. D.NO 2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A.a% B.2a% C. 11.75a% D.10.75a%3.下列各组物质中，与O2和O3的关系

2、相同的一组是（ ） ANa和Na+ B金刚石和C60 CH2和H2 D水和重水4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，

3、由B进气收集6.下列叙述中正确的是（ ）A碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B碳族元素的单质都有导电性 C硅酸的酸性比碳酸的强 D同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu28将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）ANa2CO3和Ca(OH)2BNa2CO3和

4、CaCl2CCa(HCO3)2和NaOHDNa2SO4和Ba(NO3)29在一定条件下，与R2发生如下反应： +2 R2+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）AR原子的最外层上有4个电子 B中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸DR的单质既具有氧化性又具有还原性10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )AH2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤 BSO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤 CNa2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液DNa2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液11下列离子方程式中正确的是（ ） A.把盐酸滴在铜片上：Cu

5、+2H+Cu2+H2B.把盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+H2O+CO2C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3+H+H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+ClAgCl浓硫酸亚硫酸MnO2 浓盐酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸氯化钠溶液12如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO213下列有

6、关硫酸的说法中不正确的是（ ）A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性14.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.15检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2

7、溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-+第卷 非选择题(共52分)二填空题（44分）17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测

8、得最后溶液的PH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。B点时，产生的CO在标准状况下的体积为_ _mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _（溶液体积的变化忽略不计）18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为 （2）当X为

9、非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为 （3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 （4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 BDEFFAD+x+xC+水19.（14分）已知AF是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学

10、式表示） 。（2）B的电子式为 。（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。 （4）写出反应和的离子方程式： 。 。（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应 的化学方程式：（注明反应条件）GD: ; A+EG: 。20.（14分）（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。 （2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： 。 （3）实验时可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是

11、。（4）装置中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。（5）装置中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。三、计算题（8分）21向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为 高一化学参考答

12、案一、 选择题（48分，每空3分）题 号12345678答 案DCBCADCB题 号910111213141516答 案DCDCACAD二填空题17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分） (2)2240 （2分） 0.75 molL（2分 无单位该空不得分）高温 18. （8分）（1）Fe，Al2O3 （2分） （2）H2 CuO （2分）（3）2Mg+CO2 2MgO+C （2分）（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）HOOH+202819.（1）MnO2Cl2H2O2H2SO4（2） (3)(4) SO2+Cl2+2

13、H2O=4H+SO42-+2Cl- 催化剂8NaCl溶液 MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2(5) H2O+SO3=H2SO4 2SO2O2 2SO3（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）20.(1) C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (3分) (2) (2分，错1个编号为0分)(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (每空1分，共3分)(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)(每空1分，共2分)；(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳) (每空1分，共2分)（6） CO2 、SO2 H2O (每空1分，共2分，填不全或填错为0分)三计算题21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)