高中化学必修一测试题(DOC 5页).doc

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1、高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷选择题(共48分)一、选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)1.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 ( )A. HCl B. C. D.NO 2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为( )A.a% B.2a% C. 11.75a% D.10.75a%3.下列各组物质中,与O2和O3的关系

2、相同的一组是( ) ANa和Na+ B金刚石和C60 CH2和H2 D水和重水4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟。B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾。D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解。5.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体: H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2,下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的,由A进气收集B.烧瓶是干燥的,由B进气收集C.在烧瓶中充满水,由A进气收集D.在烧瓶中充满水,

3、由B进气收集6.下列叙述中正确的是( )A碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱B碳族元素的单质都有导电性 C硅酸的酸性比碳酸的强 D同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应:NaH2ONaOHH2B.氯气与水反应:Cl2H2O2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)33HAl33H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3CuFe2Cu28将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( )ANa2CO3和Ca(OH)2BNa2CO3和

4、CaCl2CCa(HCO3)2和NaOHDNa2SO4和Ba(NO3)29在一定条件下,与R2发生如下反应: +2 R2+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是( )AR原子的最外层上有4个电子 B中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸DR的单质既具有氧化性又具有还原性10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )AH2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤 BSO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤 CNa2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液DNa2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液11下列离子方程式中正确的是( ) A.把盐酸滴在铜片上:Cu

5、+2H+Cu2+H2B.把盐酸滴在石灰石上:CO32+2H+H2O+CO2C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:HCO3+H+H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中:Ag+ClAgCl浓硫酸亚硫酸MnO2 浓盐酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸氯化钠溶液12如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO213下列有

6、关硫酸的说法中不正确的是( )A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性14.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.15检验某溶液中是否含有SO42-时,为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是( ) A.先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀; B.先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2

7、溶液,看是否生成白色沉淀; C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀; D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;16.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+D.c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-+第卷 非选择题(共52分)二填空题(44分)17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应,测

8、得最后溶液的PH7。(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是 或 ;如果是多种成分,可能是 或 (2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。B点时,产生的CO在标准状况下的体积为_ _mLB点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _(溶液体积的变化忽略不计)18.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)(以下每空中填入一种即可)。(1)当X、Y均为金属时,Y的化学式为 ,B的化学式为 (2)当X为

9、非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为 ,A的化学式为 (3)当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方程式为 (4)当X、Y均为非金属固体时,X与A反应的化学方程式为 BDEFFAD+x+xC+水19.(14分)已知AF是中学化学中常见的物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D是中学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A;F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法,X是一种黑色粉末,B的分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题:(1)根据图中信息,B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学

10、式表示) 。(2)B的电子式为 。(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。 (4)写出反应和的离子方程式: 。 。(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D,写出以下两个反应 的化学方程式:(注明反应条件)GD: ; A+EG: 。20.(14分)(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为: 。 (2)试用上图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编号): 。 (3)实验时可观察到装置中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是: ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是

11、。(4)装置中所加的白色固体药品是 ,可验证的产物是 。(5)装置中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为,则可以检出的产物是 (填化学式,下同),不能检出的产物是 。三、计算题(8分)21向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为 mol,反应中转移的电子有 mol。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的Zn的质量为 高一化学参考答

12、案一、 选择题(48分,每空3分)题 号12345678答 案DCBCADCB题 号910111213141516答 案DCDCACAD二填空题17. (8分)(1)Na2CO3或NaHCO3;NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3(每空1分) (2)2240 (2分) 0.75 molL(2分 无单位该空不得分)高温 18. (8分)(1)Fe,Al2O3 (2分) (2)H2 CuO (2分)(3)2Mg+CO2 2MgO+C (2分)(4)SiO2+2C Si+2CO(2分)HOOH+202819.(1)MnO2Cl2H2O2H2SO4(2) (3)(4) SO2+Cl2+2

13、H2O=4H+SO42-+2Cl- 催化剂8NaCl溶液 MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2(5) H2O+SO3=H2SO4 2SO2O2 2SO3(每空2分,共14分,反应条件不注为0分)20.(1) C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (3分) (2) (2分,错1个编号为0分)(3) 验证产物气流中有SO2 ; 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ; 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (每空1分,共3分)(4) 无水硫酸铜(或CuSO4) 水气(或水或H2O)(每空1分,共2分);(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳) (每空1分,共2分)(6) CO2 、SO2 H2O (每空1分,共2分,填不全或填错为0分)三计算题21.(1) 0.6 1.2(每空2分,共4分)(2)18mol/L 54.6g(每空2分,共4分,少带一个单位扣1分)

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