高一第二学期化学期末试卷(附答案)(DOC 11页).docx

1、所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 Cu：64 Ag：108一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是：A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物22012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ）A. 铬位于元素周期表的第四周期第族B. 中子数为29的铬原子符号表示为2924CrC. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D. 警察通过装有橙色的酸

2、性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车3下列说法正确的是（ ）A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力4. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A氢化物的熔、沸点逐渐升高 B气态氢化物稳定性逐渐增强 C卤素离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的

3、金属性 XBCD BACDB CCABD DBDCA7可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A B C D8下列有机物中，属于烷烃的是 （ ）ACH2=CH2 BCH3CH2CH2CH2ClC D9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池

4、总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ag+Cl e-错误！未找到引用源。 AgClBAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则（ ）分子中可能含有氧原子 分子中C、H个数之比为1:2分子中C、H、O个数之比为1:2:3 此有机物的最简式为为CH411除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）选项物质所用试剂方法A. 溴苯（溴）氢氧化钠溶

5、液过滤B. 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C. 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D. 乙醇（水）生石灰蒸馏12已知钍 的原子可发生下列放射性变化 对元素X的推测错误的是（ ）A. X元素在第七周期 B. X的最高正价为+2价C. X为非金属元素 D. X的碳酸正盐不溶于水13反应AB=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是(）A若Q1Q

6、2 Q3，则反应为放热反应C若E 1E 2 E 3，则反应为放热反应 D若E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应14取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D C2H4 C4H815若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） ( )A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl216.一种气态

7、烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯二填空题（共42分）17.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体（3）该烃的二氯取代物有多少种（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。.（6分）以乙烯为原料合成化

8、合物C的流程如下所示：（1）写出A的结构简式 。写出乙醇的电子式（2）反应的反应类型分别为 、 。（3）写出反应和的化学方程式： ； 。18.（6分）写出下列各烷烃的分子式。烷烃A的相对分子质量是H2相对分子质量的36倍，则分子式 烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为 含有26个电子的烷烃分子式 （5分）营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前

9、实验后(干燥剂+U型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g323.44g（1）干燥剂是 ，广口瓶中试剂是（2）根据上表数据确定DHA的相对分子质量 化学式（3）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，则一个DHA分子中含有 个C=C。19（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。

10、（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。20（9分）下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务 【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_。【实验步骤】a.按所选择的装置组装仪器，

11、在试管中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管中加5mL饱和Na2CO3溶液；d.用酒精灯对试管加热；e.当观察到试管中有明显现象停止实验。【问题讨论】（1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应_。（2）试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_（填字母）。A. 吸收乙醇 B. 中和乙酸C. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D. 加速酯的生成，提高其产率（3）根据试管中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_ 。三计算题（10分）21(5分)某温度时，在一个10L的恒容容

12、器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时 ；（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = 2n (Z)，则原混合气体中a : b =_ _。22. (5分)如图所示装置，烧杯中盛有 的CuSO4溶液。（1）负极电极反应式为_；正极电极反应式为_。（2）若初始时Zn片与Cu片

13、质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为_（忽略溶液体积的变化）。一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDACDBCCDADCADDC17.（8分）（1）C6H6（2）否（3）3（4）.（6分）(1) CH2Br-CH2Br (1分) 乙醇电子式略(1分)(2)加成反应(1分) 取代或酯化反应(1分)(3) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(1分)2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(1分)18.（6分）C5H12、C99H200、C3H8（1）无水CaCl2；氢氧化钠溶液（2）384、C26H40O2（3）619（8分）（1）略 （2）Al，2 Al+2NaOH+2H2O=2Na Al O2+3 H2（3）略 （4）HClO4 （5）2620（9分）乙；防倒吸（1）检查气密性（2）ABC（3）芳香气味，密度比水小，不溶于水三计算题（10分）21（5分）（1）3X+Y 2Z （2）001mol/(L.min)（3）相等，大 （4）5:322. （5分）（1） （各1分）（2）0.2mol（1分）（各1分）