高一第二学期化学期末试卷(附答案)(DOC 11页).docx

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1、所需相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108一选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是:A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物22012年4月,中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬(Cr)超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24,下列叙述正确的是( )A. 铬位于元素周期表的第四周期第族B. 中子数为29的铬原子符号表示为2924CrC. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53,则该同位素有53个中子D. 警察通过装有橙色的酸

2、性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车3下列说法正确的是( )A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力4. 随着卤族元素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( ) A氢化物的熔、沸点逐渐升高 B气态氢化物稳定性逐渐增强 C卤素离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )AX、Y元素的

3、金属性 XBCD BACDB CCABD DBDCA7可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A B C D8下列有机物中,属于烷烃的是 ( )ACH2=CH2 BCH3CH2CH2CH2ClC D9研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池

4、总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式:Ag+Cl e-错误!未找到引用源。 AgClBAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子10.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则( )分子中可能含有氧原子 分子中C、H个数之比为1:2分子中C、H、O个数之比为1:2:3 此有机物的最简式为为CH411除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是( )选项物质所用试剂方法A. 溴苯(溴)氢氧化钠溶

5、液过滤B. 乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C. 乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D. 乙醇(水)生石灰蒸馏12已知钍 的原子可发生下列放射性变化 对元素X的推测错误的是( )A. X元素在第七周期 B. X的最高正价为+2价C. X为非金属元素 D. X的碳酸正盐不溶于水13反应AB=2C,在反应过程中,断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ;1mol A所含化学能为E1 kJ, 1mol B所含化学能E2 kJ,1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是()A若Q1Q

6、2 Q3,则反应为放热反应C若E 1E 2 E 3,则反应为放热反应 D若E 1E 2 E 3,则反应为吸热反应14取一定质量的下列各组物质混合后,无论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D C2H4 C4H815若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷) ( )A取代,4 mol Cl2 B加成,2 mol Cl2 C加成、取代,2 mol Cl2 D加成、取代,3 mol Cl216.一种气态

7、烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4克,组成该混合气体的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯二填空题(共42分)17.(8分)新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示)(1)写出该烃的分子式(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体(3)该烃的二氯取代物有多少种(4)该烃的同分异构体有多种,其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色,但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应,这种同分异构体的结构简式是 。.(6分)以乙烯为原料合成化

8、合物C的流程如下所示:(1)写出A的结构简式 。写出乙醇的电子式(2)反应的反应类型分别为 、 。(3)写出反应和的化学方程式: ; 。18.(6分)写出下列各烷烃的分子式。烷烃A的相对分子质量是H2相对分子质量的36倍,则分子式 烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为 含有26个电子的烷烃分子式 (5分)营养学研究发现,从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2),同温同压条件下,测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍;将3.84g的DHA完全燃烧,并使产生的产物全部依次通过下图装置,得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前

9、实验后(干燥剂+U型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g323.44g(1)干燥剂是 ,广口瓶中试剂是(2)根据上表数据确定DHA的相对分子质量 化学式(3)另取DHA和足量的溴水反应,发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应,则一个DHA分子中含有 个C=C。19(8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。(3)元素与元素形成化合物的电子式 。

10、(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。(5)元素与元素两者核电荷数之差是 。20(9分)下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关的实验任务 【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置:若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应该选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管,除起导气和冷凝作用外,另一个重要的作用是_。【实验步骤】a.按所选择的装置组装仪器,

11、在试管中先加入3mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;b.将试管固定在铁架台上;c.在试管中加5mL饱和Na2CO3溶液;d.用酒精灯对试管加热;e.当观察到试管中有明显现象停止实验。【问题讨论】(1)步骤a中组装好实验装置后,加入样品前还应_。(2)试管中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是_(填字母)。A. 吸收乙醇 B. 中和乙酸C. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分层析出D. 加速酯的生成,提高其产率(3)根据试管中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有_ 。三计算题(10分)21(5分)某温度时,在一个10L的恒容容

12、器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为 ;(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 ;(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时 (填“大”,“小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时 ;(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = 2n (Z),则原混合气体中a : b =_ _。22. (5分)如图所示装置,烧杯中盛有 的CuSO4溶液。(1)负极电极反应式为_;正极电极反应式为_。(2)若初始时Zn片与Cu片

13、质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9 g,则反应中转移电子的物质的量为_,反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)。一选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案CDACDBCCDADCADDC17.(8分)(1)C6H6(2)否(3)3(4).(6分)(1) CH2Br-CH2Br (1分) 乙醇电子式略(1分)(2)加成反应(1分) 取代或酯化反应(1分)(3) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(1分)2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(1分)18.(6分)C5H12、C99H200、C3H8(1)无水CaCl2;氢氧化钠溶液(2)384、C26H40O2(3)619(8分)(1)略 (2)Al,2 Al+2NaOH+2H2O=2Na Al O2+3 H2(3)略 (4)HClO4 (5)2620(9分)乙;防倒吸(1)检查气密性(2)ABC(3)芳香气味,密度比水小,不溶于水三计算题(10分)21(5分)(1)3X+Y 2Z (2)001mol/(L.min)(3)相等,大 (4)5:322. (5分)(1) (各1分)(2)0.2mol(1分)(各1分)

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