1、【思考】如何比较不同物质的氧化性和还原性强弱？温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能力的强弱有关，而与得失电子的总数无关三、氧化性和还原性强弱的比较 1、根据反应方程式（在同一个方程式中：）氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物规律简化：比什么“性”找什么剂结论：氧化性：CuO H2O 还原性：H2 Cu还原剂 H2 +CuO =Cu +H2O例如：氧化产物还原产物氧化剂失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原H2S +Cl2 =S +2HCl 2NaI +Cl2 =2NaCl+I2 Na2
2、S +I2 =2NaI +SA.Cl2 I2 S B.Cl2 S I2 C.I2 Cl2 S D.S I2 Cl2)根据下列反应，判断下列物质氧化性的强弱顺序为：（）H2S +Cl2 =S +2HCl 2NaI +Cl2 =2NaCl+I2 Na2S +I2 =2NaI +S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化剂 氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物H2S +Cl2 =S +2HCl 2NaI +Cl2 =2NaCl+I2 Na2S +I2 =2NaI +SA.Cl2 I2 S B.Cl2 S I2 C.I2 Cl2 S D.S I2 Cl2 根据下列反应，判断下列物质氧化性的强弱顺
3、序为：（)A2、根据物质活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左至右，单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强 根据金属活动性顺序判断：测评P36 根据非金属活动性顺序判断：F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2从左至右，单质的氧化性逐渐减弱对应的阴离子的还原性逐渐增强2、根据物质活动性顺序判断：3、根据产物的价态：Fe +S =FeS 2Fe +3Cl2 =2FeCl3可判断，氧化性：Cl2 S(1)、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。+2+34、根据反应条件判断：2KMnO4+16HCl(浓)
4、=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2+2H2O氧化性：KMnO4 MnO2 反应条件越高，则反应越难进行，氧化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易进行，氧化性(或还原性)越强。结论：四、氧化还原反应的规律 1、守恒规律 （1）得失电子守恒得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒化合价升高总数=化合价降低总数测评P362、价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等高价氧，低价还，中间价，两边转【练习】1、下列微粒中，只
5、有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。Cl2 (2)Cl-(3)Fe (4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2 (7)S2-(8)S (9)SO2 (10)HCl(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3、反应先后规律：在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应即：谁强谁先某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NO +HNO3 N2O3+H2ONH3 +NO HNO2 +H2ON2O4+H2O HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是：（）A.B.C.D.B歧化反应【练习】1、在黑火药的爆炸反应 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化合价升高的元素是 ，得电子的原子是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。氧化剂是：；还原剂是：。还原产物：；氧化产物：。CN、SCKNO3 和S N2和 K2SCCO2N、S练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应 FeFeCl2 需加 剂，如 。CuO Cu 需加 剂，如 。HCl Cl2 需加 剂，如 。HCl H2 需加 剂，如 。Fe3+Fe 需加 剂，Fe3+具有 性。氧化氧化还原HClH2MnO2还原Zn氧化Fe+2HCl =FeCl2+H200+2+1化合价升高,失去2e-,被氧化化合价降低,得到2Xe-,被还原还原
