1、【思考】如何比较不同物质的氧化性和还原性强弱?温馨提示:氧化性还原性的强弱只与得失电子能力的强弱有关,而与得失电子的总数无关三、氧化性和还原性强弱的比较 1、根据反应方程式(在同一个方程式中:)氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物规律简化:比什么“性”找什么剂结论:氧化性:CuO H2O 还原性:H2 Cu还原剂 H2 +CuO =Cu +H2O例如:氧化产物还原产物氧化剂失去2e-,化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原H2S +Cl2 =S +2HCl 2NaI +Cl2 =2NaCl+I2 Na2
2、S +I2 =2NaI +SA.Cl2 I2 S B.Cl2 S I2 C.I2 Cl2 S D.S I2 Cl2)根据下列反应,判断下列物质氧化性的强弱顺序为:()H2S +Cl2 =S +2HCl 2NaI +Cl2 =2NaCl+I2 Na2S +I2 =2NaI +S分析:000000-2-1-1-1-2-1氧化剂 氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物H2S +Cl2 =S +2HCl 2NaI +Cl2 =2NaCl+I2 Na2S +I2 =2NaI +SA.Cl2 I2 S B.Cl2 S I2 C.I2 Cl2 S D.S I2 Cl2 根据下列反应,判断下列物质氧化性的强弱顺
3、序为:()A2、根据物质活动性顺序判断:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au从左至右,单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强 根据金属活动性顺序判断:测评P36 根据非金属活动性顺序判断:F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2从左至右,单质的氧化性逐渐减弱对应的阴离子的还原性逐渐增强2、根据物质活动性顺序判断:3、根据产物的价态:Fe +S =FeS 2Fe +3Cl2 =2FeCl3可判断,氧化性:Cl2 S(1)、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高,其氧化性越强。+2+34、根据反应条件判断:2KMnO4+16HCl(浓)
4、=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2+2H2O氧化性:KMnO4 MnO2 反应条件越高,则反应越难进行,氧化性(或还原性)越弱;反之,则反应越易进行,氧化性(或还原性)越强。结论:四、氧化还原反应的规律 1、守恒规律 (1)得失电子守恒得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 (2)化合价升降守恒化合价升高总数=化合价降低总数测评P362、价态规律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。常见的变价元素有:Cl、Mn、S、N、Fe等高价氧,低价还,中间价,两边转【练习】1、下列微粒中,只
5、有氧化性的是 ;只有还原性的是 ;既有氧化性又有还原性的是 。Cl2 (2)Cl-(3)Fe (4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2 (7)S2-(8)S (9)SO2 (10)HCl(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3、反应先后规律:在氧化还原反应中,遵循强者为先,即谁的氧化性(或还原性)最强,谁就先发生反应即:谁强谁先某同学写出以下三个化学方程式(未配平):NO +HNO3 N2O3+H2ONH3 +NO HNO2 +H2ON2O4+H2O HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是:()A.B.C.D.B歧化反应【练习】1、在黑火药的爆炸反应 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中,化合价升高的元素是 ,得电子的原子是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。氧化剂是:;还原剂是:。还原产物:;氧化产物:。CN、SCKNO3 和S N2和 K2SCCO2N、S练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应 FeFeCl2 需加 剂,如 。CuO Cu 需加 剂,如 。HCl Cl2 需加 剂,如 。HCl H2 需加 剂,如 。Fe3+Fe 需加 剂,Fe3+具有 性。氧化氧化还原HClH2MnO2还原Zn氧化Fe+2HCl =FeCl2+H200+2+1化合价升高,失去2e-,被氧化化合价降低,得到2Xe-,被还原还原