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2020安徽中考化学押题试题卷(含答案).docx

1、20202020 安徽中考押题安徽中考押题化学化学 1欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确 的是( ) 物质 杂质(少量) 除杂试剂及方法 A O2 CO2 依次通过 NaOH溶液和浓硫酸 B NaCl 溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸,再滴加 NaOH溶液调节 pH7 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉,过滤 D CaO CaCO3 加入适量稀盐酸至无气泡为止 12.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜,实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入 恒容密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图所示。下列 说法正确的是 A. 050 s,主要发生稀盐酸与铝的反

2、应 B. 50 s时,溶液中溶质为 AlCl3 C. 100 s140 s,压强减小是因为温度降低 D.反应过程中没有热量放出 【答案】11.D 12.C 14(6分)工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下图所示: (1)工业上分离液态空气获得氧气与实验室制取氧气的原理是_(填“一 样”或“不一样”)。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_。 (3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为_。 (4)实际生产中,N2和 H2不可能全部转化为 NH3。上述流程中可以循环利用的物质 有_。 (5)在 CO(NH2)2、(NH4)2SO4、(N

3、H4)2CO3和 NH4Cl 中含氮量最高的是_。 【答案】 (1)不一样(1 分) (2)增大煤与水的接触面积,使反应更快更充分(1 分) (3)CO2+2NH3 =CO(NH2)2+H2O(2 分) (4)H2O、N2、H2(1 分) (5)CO(NH2)2(1 分) 15.(7分)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。 【查阅资料】经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 实验操作 实验现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将

4、表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)通过比较上述实验_(填编号)可知:打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为 _。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为 H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观 点马上被其他同学否定,否定的依据是_。 【实验探究】小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl- 破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4溶液,并均浸入表 面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究,请你完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验推论 (1)向一支试管中再加入 NaCl固体 铝丝表面析 出红色

5、固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或_能 破坏氧化铝薄膜 (2) _ _ 氧化铝薄膜 未被破坏 _ 【结论与反思】上述猜测正确。 【答案】 【对比实验】(1)甲和乙(1 分) (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (2 分) (3) 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象,说明水对氧化铝 薄膜没有破坏作用 (1 分) 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 实验推论 (1)向一支试管中再加入 NaCl 固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄 膜 被破坏 Na+或 Cl-能 破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再加入 Na2SO4固体(1 分) 无明显现象 (1 分

6、) 氧化铝薄 膜 未被破坏 Na+和 SO42-都不能破坏氧 化铝薄膜(1 分) 16.(6分)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究 活动。 【探究主题】探究 FeCl3溶液加热,灼烧的变化情况 【查阅资料】1.酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与 Fe3O4反应;Fe和 Fe3O4易 被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和 水。2. 氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁难溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钾溶于水。3. FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子。 【实验探究】(1)实验一:将大约 20 mL饱和 FeCl

7、3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后 发现溶液中逐渐产生红褐色(氢氧化铁)浑浊,同时产生盐酸,请写出该反应的化学 方程式:_。由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_(填 “能”或“不能”)获得 FeCl3固体。 (2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体(氢氧化铁)转移到坩埚中灼烧,颜色由 红褐色变为红棕色物质(氧化铁),同时生成一种常见液体物质 A,则 A的化学式是 _;氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验及资料 提示,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解_(填“可溶性”或“不溶 性”)碱,可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和

8、FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加 热时间的持续,在 1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红 棕色、黑色。 (4)实验三相对于实验一和实验二的优点是_ (答 1点即可)。 【注意:若答对以下内容奖励注意:若答对以下内容奖励 3 分,化学试卷总分不超过分,化学试卷总分不超过 40 分。分。】 【继续探究】同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的组成和性质等相关信 息,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是 C、Fe、 _ 和 Fe3O4 四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实 验: 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末

9、用磁铁吸引,观察现 象 黑色粉末全部被 磁铁吸引 综合实验现象判断,此黑色物 质的成分是_ 向装有黑色粉末的试管中加入足 量的盐酸,充分反应,观察现象 固体逐渐溶解, 但无气泡产生 【拓展延伸】配制 FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的 _溶液。 【答案】 (1)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl(2 分) 不能(1 分) (2)H2O(1 分) 不溶性(1 分) (4)操作简便或节约能源或节省实验时间(1 分) 【注意:若答对以下内容奖励 3 分,化学试卷总分不超过 40 分。 】 【继续探究】FeO(1 分) Fe3O4 (1 分) 【拓展延伸】盐酸或稀盐酸或浓盐酸(1 分)

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