1、20202020 安徽中考押题安徽中考押题化学化学 1欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确 的是（ ） 物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法 A O2 CO2 依次通过 NaOH溶液和浓硫酸 B NaCl 溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加 NaOH溶液调节 pH7 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 D CaO CaCO3 加入适量稀盐酸至无气泡为止 12.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入 恒容密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。下列 说法正确的是 A. 050 s，主要发生稀盐酸与铝的反
2、应 B. 50 s时，溶液中溶质为 AlCl3 C. 100 s140 s，压强减小是因为温度降低 D.反应过程中没有热量放出 【答案】11.D 12.C 14（6分）工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下图所示： （1）工业上分离液态空气获得氧气与实验室制取氧气的原理是_（填“一 样”或“不一样”）。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。 （3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。 （4）实际生产中，N2和 H2不可能全部转化为 NH3。上述流程中可以循环利用的物质 有_。 （5）在 CO(NH2)2、(NH4)2SO4、(N
3、H4)2CO3和 NH4Cl 中含氮量最高的是_。 【答案】 （1）不一样（1 分） （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分（1 分） （3）CO2+2NH3 =CO(NH2)2+H2O（2 分） （4）H2O、N2、H2（1 分） （5）CO(NH2)2（1 分） 15.（7分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 实验操作 实验现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将
4、表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）通过比较上述实验_（填编号）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 _。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观 点马上被其他同学否定，否定的依据是_。 【实验探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4溶液，并均浸入表 面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究，请你完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验推论 （1）向一支试管中再加入 NaCl固体 铝丝表面析 出红色
5、固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或_能 破坏氧化铝薄膜 （2） _ _ 氧化铝薄膜 未被破坏 _ 【结论与反思】上述猜测正确。 【答案】 【对比实验】(1)甲和乙（1 分） (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （2 分） (3) 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝 薄膜没有破坏作用 （1 分） 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 实验推论 （1）向一支试管中再加入 NaCl 固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄 膜 被破坏 Na+或 Cl-能 破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体（1 分） 无明显现象 （1 分
6、） 氧化铝薄 膜 未被破坏 Na+和 SO42-都不能破坏氧 化铝薄膜（1 分） 16.（6分）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究 活动。 【探究主题】探究 FeCl3溶液加热，灼烧的变化情况 【查阅资料】1.酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与 Fe3O4反应；Fe和 Fe3O4易 被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和 水。2. 氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁难溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钾溶于水。3. FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子。 【实验探究】(1)实验一：将大约 20 mL饱和 FeCl
7、3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后 发现溶液中逐渐产生红褐色（氢氧化铁）浑浊，同时产生盐酸，请写出该反应的化学 方程式：_。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_(填 “能”或“不能”)获得 FeCl3固体。 (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体（氢氧化铁）转移到坩埚中灼烧，颜色由 红褐色变为红棕色物质（氧化铁），同时生成一种常见液体物质 A，则 A的化学式是 _；氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验及资料 提示，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_（填“可溶性”或“不溶 性”）碱，可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和
8、FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加 热时间的持续，在 1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红 棕色、黑色。 （4）实验三相对于实验一和实验二的优点是_ (答 1点即可)。 【注意：若答对以下内容奖励注意：若答对以下内容奖励 3 分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 40 分。分。】 【继续探究】同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的组成和性质等相关信 息，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 C、Fe、 _ 和 Fe3O4 四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实 验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末
9、用磁铁吸引，观察现 象 黑色粉末全部被 磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物 质的成分是_ 向装有黑色粉末的试管中加入足 量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解， 但无气泡产生 【拓展延伸】配制 FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 _溶液。 【答案】 （1）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl（2 分） 不能（1 分） （2）H2O（1 分） 不溶性（1 分） （4）操作简便或节约能源或节省实验时间（1 分） 【注意：若答对以下内容奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。 】 【继续探究】FeO（1 分） Fe3O4 （1 分） 【拓展延伸】盐酸或稀盐酸或浓盐酸（1 分）
