课后限时集训4 离子反应 离子方程式 （人教版 高中化学必修一练习题）.DOC

1、 1 离子反应 离子方程式 (建议用时：35 分钟) 1下列说法中正确的是 ( ) A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D氧化钠在水中反应的离子方程式为 4Na 2O22H 2O=4Na 4OH C NaCl 在水中的电离不用通电，A 错；CO2为非电解质，B 错；Na2O 在 水中不能电离出 Na 和 O2，D 错。 2某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为 正确的是( ) A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是

2、电解质 C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有 共价键 C 能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故 A 错误；某化合物的 水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的 水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫 是非电解质，故 B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离 子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导 电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故 C 正确；某纯净物常温 下为气态，固态

3、不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气 体是单原子分子，不含化学键，故 D 错误。 3(2019 沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( ) AMg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用 NH4Cl 溶液来溶解 B某溶液加 Al 粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在 Na 、NO 3、Cl 2 C已知 H2A=H HA、HA H A2，则 NaHA 溶液一定显酸性 D向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液，则离子方程式为 NH 4OH =NH3 H2O D NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故 Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸 和 NH4Cl 溶液

4、，A 项正确；能和 Al 粉反应产生 H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性 条件下，Na 、NO 3、Cl 可大量共存，B 项正确；根据 H 2A 的电离方程式可知 HA 在溶液中只能电离，不能水解，则 NaHA 溶液一定呈酸性，C 项正确；向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液，NH 4、HCO 3均能与 OH 反应，其离子方 程式为 NH 4HCO 32OH =NH 3 H2OCO2 3H2O，D 项错误。 4已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶 液，其化学方程式是 PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在 醋酸铅溶液中

5、通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程 式正确的是( ) A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH BPb2 2CH 3COO H 2S=PbS2CH3COOH CPb2 H 2S=PbS2H DPb2 2CH 3COO 2HS2=PbS 2CH 3COOH A (CH3COO)2Pb 为难电离物质， 为弱电解质， 在离子方程式中不可拆分。 5能用离子方程式 H OH=H 2O 表示的反应有( ) ANaHSO4与 KOH 溶液反应 B盐酸与 Cu(OH)2反应 C氢氟酸与澄清石灰水反应 D甲酸与 NaOH 溶液反应 A Cu(OH)2、 HF、 HCOOH

6、不可拆， 均不能用 H OH=H 2O 表示。 6(2019 郑州模拟)下列指定反应的化学用语表达正确的是( ) A 含质子交换膜的氢氧燃料 电池的负极反应 O22H2O4e =4OH B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl 2H 2O= 电解 Cl2H22OH C 锅炉水垢中的 CaSO4用饱 和 Na2CO3溶液浸泡 CO2 3CaSO4 CaCO3SO2 4 3 D KClO碱性溶液与Fe(OH)3 反应制取 K2FeO4 3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO2 43Cl 4H H2O C 含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为 H22e =2H， A 项错误； 用铁电极电解饱和食盐水会生

7、成氢氧化亚铁沉淀为 Fe2H2O= 电解 Fe(OH)2 H2，B 项错误；由于 Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)，则锅炉水垢中的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，使 CaSO4转化为 CaCO3，然后用盐酸除去 CaCO3，C 项正确； 碱性溶液中不能生成 H ，正确的离子方程式为 3ClO2Fe(OH) 34OH =2FeO2 43Cl 5H 2O，D 项错误。 7(2019 河北九校联考)下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是 ( ) A用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)22CH3COOH=Ca2 2CH 3COO 2H2O B用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：A

8、l2O32OH =2AlO 2H2O C向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe3 3H 2O= Fe(OH)3(胶体) 3H D用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2 2H 2O= 电解 2CuO24H C 水壶中水垢的主要成分为 CaCO3，而不是 Ca(OH)2，A 项错误；SiO2也 能与烧碱溶液发生反应：SiO22OH =SiO2 3H2O，操作方法不对，B 项错误； 用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为 Cu2e =Cu2，阴极反应式为 Cu2 2e=Cu，D 项错误。 8下列反应的离子方程式正确的是( ) A向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3 4NH 3 H2O=AlO 24NH

9、42H2O B醋酸和石灰石反应：CaCO32H =Ca2CO 2H2O C 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2 2OH2NH 4SO2 4=BaSO4 2NH3 H2O D向 FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H NO 3Fe2 =Fe3NO2H 2O C 氨水不能溶解 Al(OH)3，故向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH 4，A 项错误；醋酸为弱酸，醋酸和石灰石反应： CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H2O，B 项错误；硫酸铵溶 4 液和氢氧化钡溶液发生复分解反应，C 项正确；该反应电荷不守恒，向 FeCl2溶 液中

10、加入稀硝酸：4H NO 33Fe2 =3Fe3NO2H 2O，D 项错误。 9(2019 济南模拟)下列反应的离子方程式正确的是( ) A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2 32H =CO 2H2O C向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2 32H =SO 2H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH 4OH =NH 3 H2O A 还原性：Fe2 BrCl，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有 Fe2被 氧化，A 项正确；向 Na2CO3溶液中滴加少量硫酸，CO2 3转化为 HCO 3：CO2 3 H =HCO 3

11、，B 项错误；稀硝酸和亚硫酸钠发生氧化还原反应，而不是复分解反 应，C 项错误；向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液，NH 4、HCO 3均与 OH 反应：NH 4HCO 32OH =NH 3 H2OCO2 3H2O，D 项错误。 10下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是 ( ) A将少量 FeCl2溶液加入 NaOH 溶液中，再滴加 H2O2溶液 B将少量 AgNO3溶液滴加 NaCl 溶液中，再滴加 Na2S 溶液 C将少量 CO2(g)通入饱和 Ca(OH)2溶液中，再通入过量 Cl2 D将少量 Ba(OH)2溶液滴加 Al2(SO4)3溶液中，再加入过

12、量 NaOH 溶液 A 少量 FeCl2溶液与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2沉淀，再滴加 H2O2 溶液后 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3，沉淀质量增加，A 项符合题意；少量 AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应生成 AgCl 沉淀， 再滴加 Na2S 溶液时 AgCl 转化为 Ag2S， 沉淀质量减少， B 项不符合题意； 少量 CO2通入饱和 Ca(OH)2溶液中生成 CaCO3 沉淀，通入过量 Cl2时生成的 HCl 能将 CaCO3逐渐溶解，沉淀质量减少，C 项 不符合题意； 将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3 沉淀，加

13、入过量 NaOH 溶液后，Al(OH)3溶解使沉淀质量减少，D 项不符合题 意。 11写出下列对应的离子方程式。 (1)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的 离子方程式为_ _。 (2)含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高 5 效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请 写出反应的离子方程式为 _ _。 (3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备， 除 H 作用外， 另一主要原因是(用离子方程式表 示) _ _。 (4)KIO3和 KI 在酸性条件下反应的离子方程式为_ _。 (5)氢

14、氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ _。 (6)氯气氧化 Fe2 的离子方程式为_ _。 (7)Na2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为 _。 答案 (1)AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq) (2)2ClO 3SO2 32H =2ClO 2SO2 4H2O (3)2Fe3 Fe=3Fe2 (4)IO 35I 6H=3I 23H2O (5)Al(OH)3OH =AlO 22H2O (6)Cl22Fe2 =2Fe32Cl (7)2S2 O 22H2O=2S4OH 12向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_

15、 _。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。 A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量， 整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。 6 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧 杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。 在此实验过程中， 小球将_。 答案

16、(1)Ba2 2OHSO2 42H =BaSO 42H2O (2)A (3)C (4) 沉到烧杯底部 13(2019 山东八校联考)活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。某小组 以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，流程如下： 已知相关氢氧化物沉淀 pH 范围如表所示： Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7 下列说法不正确的是( ) A“酸浸”中 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、 胶头滴管等仪器 B“除铁”中用 ZnO 粉调节

17、溶液 pH 至 4.14.7 C“除铜”中加入过量 Zn 粉对活性氧化锌的产量没有影响 D“沉锌”反应为 2Zn2 4HCO 3=Zn2(OH)2CO33CO2H2O C “除铜”时，溶液仍然呈酸性，若此时加入过量的锌粉，则会增加溶液中 Zn2 的浓度，导致活性氧化锌的产量增大，C 项错误。 14(2019 试题调研)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在 7 CuClCl =CuCl 2 。 工业上用低品铜矿(主要含 CuS、 Cu 2S、 FeO 等)制备 CuCl 的一种工艺流程如图所示： 回答下

18、列问题： (1)反应中被氧化的元素有_(填元素符号)。 (2)滤渣的主要成分为 MnCO3，写出除 Mn2 的离子方程式为_ _。 (3)写出反应中发生反应的离子方程式为_ _。 解析 (1)根据滤渣的主要成分为 MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、 二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由2 价氧化到6 价、铜元素由1 价氧化到2 价、铁元素由2 价氧化到3 价， 故反应中被氧化的元素有 S、Cu 和 Fe。 (2)由上述分析可知，反应的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量 氨水除去其中的 Fe3 ，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳 酸氢铵，调

19、节溶液 pH，除去 Mn2 ，发生反应的离子方程式是 Mn2HCO 3 NH3 H2O=MnCO3NH 4H2O；此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的 Cu2 转化为 Cu(OH)2， 进而分解得 CuO， 加盐酸反应生成氯化铜， 继续加入 NaCl、 SO2， 其中的 SO2作还原剂，将溶液中的 Cu2 还原为 Cu，得到需要的 CuCl，再经过 过滤、水洗、烘干等过程，得到产品 CuCl，故反应中发生反应的离子方程式是 SO22Cu2 2Cl2H 2O=2CuClSO2 44H 。 答案 (1)S、Cu、Fe (2)Mn2 HCO 3NH3 H2O=MnCO3NH 4H2O (3)SO22Cu

20、2 2Cl2H 2O=2CuClSO2 44H 15(2019 长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、Zn2、Hg2三种 金属离子。 以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子， 并回收绿矾、皓矾(ZnSO4 7H2O)和汞的方案。 药品NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 实验方案 8 (1)步骤所发生反应的离子方程式为_ _。 (2)步骤中生成 Na2ZnO2的离子方程式为_ _。 (3)步骤中生成绿矾的总的离子方程式为_ _。 (4)步骤中得到 ZnSO4溶液的离子方程式为_ _。 答案 (1)FeS2H =Fe2H 2S，ZnS2H =Zn2H 2S (2)Zn2 4OH=ZnO2 22H2O (3)2Fe(OH)33SO2 46H Fe15H 2O=3FeSO4 7H2O (4)ZnO2 24H =Zn22H 2O