课后限时集训4 离子反应 离子方程式 (人教版 高中化学必修一练习题).DOC

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1、 1 离子反应 离子方程式 (建议用时:35 分钟) 1下列说法中正确的是 ( ) A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 D氧化钠在水中反应的离子方程式为 4Na 2O22H 2O=4Na 4OH C NaCl 在水中的电离不用通电,A 错;CO2为非电解质,B 错;Na2O 在 水中不能电离出 Na 和 O2,D 错。 2某学习小组成员在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为 正确的是( ) A某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质 B某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是

2、电解质 C某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物 D某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的粒子中一定有 共价键 C 能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,故 A 错误;某化合物的 水溶液能导电,但该化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如二氧化硫的 水溶液能导电,但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫 是非电解质,故 B 错误;某化合物固态不导电,熔融态导电,该化合物可能是离 子化合物,如硫酸钡,硫酸钡晶体中不含自由移动的离子,所以固体硫酸钡不导 电,在熔融状态下,硫酸钡电离出阴、阳离子而导电,故 C 正确;某纯净物常温 下为气态,固态

3、不导电,则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键,如稀有气 体是单原子分子,不含化学键,故 D 错误。 3(2019 沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( ) AMg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用 NH4Cl 溶液来溶解 B某溶液加 Al 粉可生成氢气,则该溶液中可能大量存在 Na 、NO 3、Cl 2 C已知 H2A=H HA、HA H A2,则 NaHA 溶液一定显酸性 D向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液,则离子方程式为 NH 4OH =NH3 H2O D NH4Cl 为强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性,故 Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸 和 NH4Cl 溶液

4、,A 项正确;能和 Al 粉反应产生 H2的溶液呈酸性或碱性,在碱性 条件下,Na 、NO 3、Cl 可大量共存,B 项正确;根据 H 2A 的电离方程式可知 HA 在溶液中只能电离,不能水解,则 NaHA 溶液一定呈酸性,C 项正确;向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液,NH 4、HCO 3均能与 OH 反应,其离子方 程式为 NH 4HCO 32OH =NH 3 H2OCO2 3H2O,D 项错误。 4已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶 液,其化学方程式是 PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在 醋酸铅溶液中

5、通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程 式正确的是( ) A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH BPb2 2CH 3COO H 2S=PbS2CH3COOH CPb2 H 2S=PbS2H DPb2 2CH 3COO 2HS2=PbS 2CH 3COOH A (CH3COO)2Pb 为难电离物质, 为弱电解质, 在离子方程式中不可拆分。 5能用离子方程式 H OH=H 2O 表示的反应有( ) ANaHSO4与 KOH 溶液反应 B盐酸与 Cu(OH)2反应 C氢氟酸与澄清石灰水反应 D甲酸与 NaOH 溶液反应 A Cu(OH)2、 HF、 HCOOH

6、不可拆, 均不能用 H OH=H 2O 表示。 6(2019 郑州模拟)下列指定反应的化学用语表达正确的是( ) A 含质子交换膜的氢氧燃料 电池的负极反应 O22H2O4e =4OH B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl 2H 2O= 电解 Cl2H22OH C 锅炉水垢中的 CaSO4用饱 和 Na2CO3溶液浸泡 CO2 3CaSO4 CaCO3SO2 4 3 D KClO碱性溶液与Fe(OH)3 反应制取 K2FeO4 3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO2 43Cl 4H H2O C 含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为 H22e =2H, A 项错误; 用铁电极电解饱和食盐水会生

7、成氢氧化亚铁沉淀为 Fe2H2O= 电解 Fe(OH)2 H2,B 项错误;由于 Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3),则锅炉水垢中的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡,使 CaSO4转化为 CaCO3,然后用盐酸除去 CaCO3,C 项正确; 碱性溶液中不能生成 H ,正确的离子方程式为 3ClO2Fe(OH) 34OH =2FeO2 43Cl 5H 2O,D 项错误。 7(2019 河北九校联考)下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是 ( ) A用白醋除去水壶中的水垢:Ca(OH)22CH3COOH=Ca2 2CH 3COO 2H2O B用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝:A

8、l2O32OH =2AlO 2H2O C向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体:Fe3 3H 2O= Fe(OH)3(胶体) 3H D用铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2 2H 2O= 电解 2CuO24H C 水壶中水垢的主要成分为 CaCO3,而不是 Ca(OH)2,A 项错误;SiO2也 能与烧碱溶液发生反应:SiO22OH =SiO2 3H2O,操作方法不对,B 项错误; 用铜作电极电解硫酸铜溶液,阳极反应式为 Cu2e =Cu2,阴极反应式为 Cu2 2e=Cu,D 项错误。 8下列反应的离子方程式正确的是( ) A向 AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3 4NH 3 H2O=AlO 24NH

9、42H2O B醋酸和石灰石反应:CaCO32H =Ca2CO 2H2O C 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2 2OH2NH 4SO2 4=BaSO4 2NH3 H2O D向 FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H NO 3Fe2 =Fe3NO2H 2O C 氨水不能溶解 Al(OH)3,故向 AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH 4,A 项错误;醋酸为弱酸,醋酸和石灰石反应: CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H2O,B 项错误;硫酸铵溶 4 液和氢氧化钡溶液发生复分解反应,C 项正确;该反应电荷不守恒,向 FeCl2溶 液中

10、加入稀硝酸:4H NO 33Fe2 =3Fe3NO2H 2O,D 项错误。 9(2019 济南模拟)下列反应的离子方程式正确的是( ) A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:CO2 32H =CO 2H2O C向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:SO2 32H =SO 2H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH 4OH =NH 3 H2O A 还原性:Fe2 BrCl,向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,只有 Fe2被 氧化,A 项正确;向 Na2CO3溶液中滴加少量硫酸,CO2 3转化为 HCO 3:CO2 3 H =HCO 3

11、,B 项错误;稀硝酸和亚硫酸钠发生氧化还原反应,而不是复分解反 应,C 项错误;向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液,NH 4、HCO 3均与 OH 反应:NH 4HCO 32OH =NH 3 H2OCO2 3H2O,D 项错误。 10下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是 ( ) A将少量 FeCl2溶液加入 NaOH 溶液中,再滴加 H2O2溶液 B将少量 AgNO3溶液滴加 NaCl 溶液中,再滴加 Na2S 溶液 C将少量 CO2(g)通入饱和 Ca(OH)2溶液中,再通入过量 Cl2 D将少量 Ba(OH)2溶液滴加 Al2(SO4)3溶液中,再加入过

12、量 NaOH 溶液 A 少量 FeCl2溶液与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2沉淀,再滴加 H2O2 溶液后 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3,沉淀质量增加,A 项符合题意;少量 AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应生成 AgCl 沉淀, 再滴加 Na2S 溶液时 AgCl 转化为 Ag2S, 沉淀质量减少, B 项不符合题意; 少量 CO2通入饱和 Ca(OH)2溶液中生成 CaCO3 沉淀,通入过量 Cl2时生成的 HCl 能将 CaCO3逐渐溶解,沉淀质量减少,C 项 不符合题意; 将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3 沉淀,加

13、入过量 NaOH 溶液后,Al(OH)3溶解使沉淀质量减少,D 项不符合题 意。 11写出下列对应的离子方程式。 (1)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的 离子方程式为_ _。 (2)含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高 5 效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请 写出反应的离子方程式为 _ _。 (3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备, 除 H 作用外, 另一主要原因是(用离子方程式表 示) _ _。 (4)KIO3和 KI 在酸性条件下反应的离子方程式为_ _。 (5)氢

14、氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ _。 (6)氯气氧化 Fe2 的离子方程式为_ _。 (7)Na2S 溶液长期放置有硫析出,用离子方程式表示为 _。 答案 (1)AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq) (2)2ClO 3SO2 32H =2ClO 2SO2 4H2O (3)2Fe3 Fe=3Fe2 (4)IO 35I 6H=3I 23H2O (5)Al(OH)3OH =AlO 22H2O (6)Cl22Fe2 =2Fe32Cl (7)2S2 O 22H2O=2S4OH 12向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式:_

15、 _。 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。 A向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 B向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量, 整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。 6 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧 杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。 在此实验过程中, 小球将_。 答案

16、(1)Ba2 2OHSO2 42H =BaSO 42H2O (2)A (3)C (4) 沉到烧杯底部 13(2019 山东八校联考)活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。某小组 以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,流程如下: 已知相关氢氧化物沉淀 pH 范围如表所示: Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7 下列说法不正确的是( ) A“酸浸”中 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸配制,需玻璃棒、烧杯、量筒、 胶头滴管等仪器 B“除铁”中用 ZnO 粉调节

17、溶液 pH 至 4.14.7 C“除铜”中加入过量 Zn 粉对活性氧化锌的产量没有影响 D“沉锌”反应为 2Zn2 4HCO 3=Zn2(OH)2CO33CO2H2O C “除铜”时,溶液仍然呈酸性,若此时加入过量的锌粉,则会增加溶液中 Zn2 的浓度,导致活性氧化锌的产量增大,C 项错误。 14(2019 试题调研)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于水,在潮湿空气中易水解氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在 7 CuClCl =CuCl 2 。 工业上用低品铜矿(主要含 CuS、 Cu 2S、 FeO 等)制备 CuCl 的一种工艺流程如图所示: 回答下

18、列问题: (1)反应中被氧化的元素有_(填元素符号)。 (2)滤渣的主要成分为 MnCO3,写出除 Mn2 的离子方程式为_ _。 (3)写出反应中发生反应的离子方程式为_ _。 解析 (1)根据滤渣的主要成分为 MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、 二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂,可分别将低品铜矿中的硫元素由2 价氧化到6 价、铜元素由1 价氧化到2 价、铁元素由2 价氧化到3 价, 故反应中被氧化的元素有 S、Cu 和 Fe。 (2)由上述分析可知,反应的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁,加入适量 氨水除去其中的 Fe3 ,滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰;向滤液中加入氨水和碳 酸氢铵,调

19、节溶液 pH,除去 Mn2 ,发生反应的离子方程式是 Mn2HCO 3 NH3 H2O=MnCO3NH 4H2O;此后的蒸氨伴随温度升高,溶液中的 Cu2 转化为 Cu(OH)2, 进而分解得 CuO, 加盐酸反应生成氯化铜, 继续加入 NaCl、 SO2, 其中的 SO2作还原剂,将溶液中的 Cu2 还原为 Cu,得到需要的 CuCl,再经过 过滤、水洗、烘干等过程,得到产品 CuCl,故反应中发生反应的离子方程式是 SO22Cu2 2Cl2H 2O=2CuClSO2 44H 。 答案 (1)S、Cu、Fe (2)Mn2 HCO 3NH3 H2O=MnCO3NH 4H2O (3)SO22Cu

20、2 2Cl2H 2O=2CuClSO2 44H 15(2019 长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、Zn2、Hg2三种 金属离子。 以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子, 并回收绿矾、皓矾(ZnSO4 7H2O)和汞的方案。 药品NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 实验方案 8 (1)步骤所发生反应的离子方程式为_ _。 (2)步骤中生成 Na2ZnO2的离子方程式为_ _。 (3)步骤中生成绿矾的总的离子方程式为_ _。 (4)步骤中得到 ZnSO4溶液的离子方程式为_ _。 答案 (1)FeS2H =Fe2H 2S,ZnS2H =Zn2H 2S (2)Zn2 4OH=ZnO2 22H2O (3)2Fe(OH)33SO2 46H Fe15H 2O=3FeSO4 7H2O (4)ZnO2 24H =Zn22H 2O

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