第三章 本章知识体系构建与核心素养提升（新人教版 高中必修一化学教学PPT）.pptx

1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 本章知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 一、铁及其化合物 二、铝及其化合物 返回 核心素养提升 通过本章的学习，结合真实情境中的应用实例和通过实验探究，知道铁 及其重要化合物的主要性质，知道铝单质性质的特殊性，了解它们在生 产、生活中的应用。能从物质分类、化合价的角度归纳铁、铁盐、亚铁 盐的还原性或氧化性。 能联系合金的组成解释合金性质，认识合金对人类社会的贡献，能用简 单实验探究铁与水蒸气的反应产物，制备Fe(OH)2，能设计简单实验检验 Fe2、Fe3

2、，能利用化学方程式定量的计算分析化学反应中的物质变化 规律。 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液 中滴加新制氯水 浅绿色溶液变 成棕黄色溶液 2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl Fe2具有 氧化性 B 在氯化亚铁溶液 中加入锌片 浅绿色溶液变 成无色溶液 Fe2Zn=Fe Zn2 Zn具有还 原性 C 在氯化铁溶液中 加入铁粉 棕黄色溶液变 成浅绿色溶液 Fe3Fe=2Fe2 铁单质具 有还原性 D 在氯化铁溶液中 加入铜粉 棕黄色溶液变 成蓝色溶液 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 Fe3具有 还原性 例1 (2020 金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性

3、和还原 性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是 典例剖析典例剖析 解析 Fe2具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2被氯水 氧化生成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误； Fe2具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2 发生置换反应生成Fe和无色的Zn2，溶液由浅绿色变成无色，故B正确； 氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3 Fe=3Fe2，故C错误； 氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄 色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和 氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3具

4、有氧化性，故D错误。 实验序号 试剂及操作 现象 现象a：生成白色沉淀，最终 转变为红褐色 现象b： 现象c：溶液略呈黄色 现象d：溶液呈红色 例2 (2020 北京房山区高一期末)实验小组研究二价铁的氧化反应，设 计如下实验。 (1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子 方程式是_。 2Fe3Fe=3Fe2 解析 Fe3与Fe发生氧化还原反应生成Fe2，离子方程式为：2Fe3 Fe=3Fe2。 (2)实验中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是_ _。 4Fe(OH)2O2 解析 实验中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气 中的

5、氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式 为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 2H2O=4Fe(OH)3 (3)现象b是_。 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 解析 Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐 色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解， 溶液变为黄色。 (4)实验小组对实验中何种物质氧化Fe2进行研究，提出两种假设： .酸性条件下，O2氧化了Fe2； .酸性条件下，_。 将假设补充完整。 解析 在酸性条件下， 具有氧化性，可将Fe2氧化，因此假设ii为酸 性条件下， 氧化了Fe2。 NO 3

6、氧化了 Fe2 NO 3 NO 3 设计实验，证实了假设不是实验中氧化Fe2的主要原因。将实验 方案和现象补充完整。 步骤1：向1.0 mL_溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液； 步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到_。 向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3产生。 解析 根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离 子的干扰，因此，可以改为向1.0 mL 0.1 mol L1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol L1H2SO4溶液。 0.1 mol L1 FeSO4 溶液无明显变化 (5)综合上述实验，说

7、明二价铁的氧化反应与_ _因素有关。 解析 根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸 碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。 溶液酸碱性强弱、氧化剂种 类及二价铁的存在形式(其他合理答案给分) 例3 (1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol L1 FeCl3溶液、0.1 mol L1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性， 并利用实验结论解决一些问题。 用上述所给物质写出体现Fe2具有还原性的化学方程式：_ _。 2FeCl2Cl2 =2FeCl3 解析 在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以 选用氯

8、水，发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。 设计实验方案，完成下列表格。 解析 向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所 以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。 探究内容 实验方案 实现现象 探究Fe3具 有氧化性 取少量0.1 mol L1的FeCl3溶 液，向溶液中加入足量铁粉， 再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为 _；加入KSCN溶液后， 溶液_ 浅绿色 不变色 该兴趣小组为探究“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌 粉，该反应的离子方程式为_。 解析 向FeCl2溶液中加入锌粉，发生的离子反应为

9、ZnFe2=FeZn2。 Fe2Zn=Zn2Fe (2)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、 、H2O和一种未 知离子X，已知 在反应中得到电子，则X离子是_，该反应的 离子方程式是_。 MnO 4 MnO 4 Fe2 MnO 45Fe2 8H=Mn25Fe34H2O 解析 已知 MnO 4得电子，故 MnO 4是氧化剂，Mn2 为还原产物，则题目 提供的 Fe3 是氧化产物，故还原剂为 Fe2，即 X 为 Fe2。该反应中反应物 为 MnO 4、Fe2 和 H，生成物为 Mn2、Fe3和 H2O，n(MnO 4)n(Fe2 ) 15。 例4 “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性

10、学习小组为探究 其主要成分，进行了如下实验： 打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色； 将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液 变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶 液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价 铁盐； 学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用 橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力 菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。 为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成 两份继续进行实验： 试回答下列问题： (1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是_同学的结论，另一同学 判断出错的原因是_。 乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化 (2)丙的实验说明维生素C具有较强的_(填“氧化”或“还原”)性。 (3)写出与中现象对应的离子方程式：_。 (4)关于中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与 Fe3结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN氧 化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：_ _ _。 还原 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 再加过量的 KSCN溶液，如果溶液变红色，则第二种假设合理；如果溶液不变色， 则第一种假设合理 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：