第三章 本章知识体系构建与核心素养提升(新人教版 高中必修一化学教学PPT).pptx

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1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 本章知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 一、铁及其化合物 二、铝及其化合物 返回 核心素养提升 通过本章的学习,结合真实情境中的应用实例和通过实验探究,知道铁 及其重要化合物的主要性质,知道铝单质性质的特殊性,了解它们在生 产、生活中的应用。能从物质分类、化合价的角度归纳铁、铁盐、亚铁 盐的还原性或氧化性。 能联系合金的组成解释合金性质,认识合金对人类社会的贡献,能用简 单实验探究铁与水蒸气的反应产物,制备Fe(OH)2,能设计简单实验检验 Fe2、Fe3

2、,能利用化学方程式定量的计算分析化学反应中的物质变化 规律。 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液 中滴加新制氯水 浅绿色溶液变 成棕黄色溶液 2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl Fe2具有 氧化性 B 在氯化亚铁溶液 中加入锌片 浅绿色溶液变 成无色溶液 Fe2Zn=Fe Zn2 Zn具有还 原性 C 在氯化铁溶液中 加入铁粉 棕黄色溶液变 成浅绿色溶液 Fe3Fe=2Fe2 铁单质具 有还原性 D 在氯化铁溶液中 加入铜粉 棕黄色溶液变 成蓝色溶液 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 Fe3具有 还原性 例1 (2020 金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性

3、和还原 性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是 典例剖析典例剖析 解析 Fe2具有还原性,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,Fe2被氯水 氧化生成Fe3,溶液由浅绿色变成棕黄色,故A错误; Fe2具有氧化性,Zn具有还原性,在氯化亚铁溶液中加入锌片,锌与Fe2 发生置换反应生成Fe和无色的Zn2,溶液由浅绿色变成无色,故B正确; 氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3 Fe=3Fe2,故C错误; 氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应前氯化铁溶液为黄 色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为淡蓝色,氯化亚铁和 氯化铜的混合溶液为蓝绿色,说明Fe3具

4、有氧化性,故D错误。 实验序号 试剂及操作 现象 现象a:生成白色沉淀,最终 转变为红褐色 现象b: 现象c:溶液略呈黄色 现象d:溶液呈红色 例2 (2020 北京房山区高一期末)实验小组研究二价铁的氧化反应,设 计如下实验。 (1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得,离子 方程式是_。 2Fe3Fe=3Fe2 解析 Fe3与Fe发生氧化还原反应生成Fe2,离子方程式为:2Fe3 Fe=3Fe2。 (2)实验中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是_ _。 4Fe(OH)2O2 解析 实验中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀,被空气 中的

5、氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色,最终变为红褐色,化学方程式 为:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 2H2O=4Fe(OH)3 (3)现象b是_。 红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色 解析 Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀,被氧化变为红褐 色沉淀Fe(OH)3,加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应,红褐色沉淀溶解, 溶液变为黄色。 (4)实验小组对实验中何种物质氧化Fe2进行研究,提出两种假设: .酸性条件下,O2氧化了Fe2; .酸性条件下,_。 将假设补充完整。 解析 在酸性条件下, 具有氧化性,可将Fe2氧化,因此假设ii为酸 性条件下, 氧化了Fe2。 NO 3

6、氧化了 Fe2 NO 3 NO 3 设计实验,证实了假设不是实验中氧化Fe2的主要原因。将实验 方案和现象补充完整。 步骤1:向1.0 mL_溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液; 步骤2:向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,观察到_。 向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5,检测到有Fe3产生。 解析 根据控制变量法可知,要证明氧化剂为氧气,需要排除硝酸根离 子的干扰,因此,可以改为向1.0 mL 0.1 mol L1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol L1H2SO4溶液。 0.1 mol L1 FeSO4 溶液无明显变化 (5)综合上述实验,说

7、明二价铁的氧化反应与_ _因素有关。 解析 根据实验的过程和实验现象可知,二价铁的氧化反应与溶液的酸 碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。 溶液酸碱性强弱、氧化剂种 类及二价铁的存在形式(其他合理答案给分) 例3 (1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol L1 FeCl3溶液、0.1 mol L1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性, 并利用实验结论解决一些问题。 用上述所给物质写出体现Fe2具有还原性的化学方程式:_ _。 2FeCl2Cl2 =2FeCl3 解析 在反应中Fe2作还原剂,体现其还原性,因此应选择氧化剂,所以 选用氯

8、水,发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。 设计实验方案,完成下列表格。 解析 向FeCl3溶液中加入铁粉,发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2,所 以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。 探究内容 实验方案 实现现象 探究Fe3具 有氧化性 取少量0.1 mol L1的FeCl3溶 液,向溶液中加入足量铁粉, 再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后,溶液颜色变为 _;加入KSCN溶液后, 溶液_ 浅绿色 不变色 该兴趣小组为探究“Fe2具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌 粉,该反应的离子方程式为_。 解析 向FeCl2溶液中加入锌粉,发生的离子反应为

9、ZnFe2=FeZn2。 Fe2Zn=Zn2Fe (2)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、 、H2O和一种未 知离子X,已知 在反应中得到电子,则X离子是_,该反应的 离子方程式是_。 MnO 4 MnO 4 Fe2 MnO 45Fe2 8H=Mn25Fe34H2O 解析 已知 MnO 4得电子,故 MnO 4是氧化剂,Mn2 为还原产物,则题目 提供的 Fe3 是氧化产物,故还原剂为 Fe2,即 X 为 Fe2。该反应中反应物 为 MnO 4、Fe2 和 H,生成物为 Mn2、Fe3和 H2O,n(MnO 4)n(Fe2 ) 15。 例4 “速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性

10、学习小组为探究 其主要成分,进行了如下实验: 打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色; 将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液 变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶 液,溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价 铁盐; 学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用 橡皮塞塞紧试管口。结果发现:溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力 菲”的主要成分不是三价铁盐,而是亚铁盐。 为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成 两份继续进行实验: 试回答下列问题: (1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是_同学的结论,另一同学 判断出错的原因是_。 乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化 (2)丙的实验说明维生素C具有较强的_(填“氧化”或“还原”)性。 (3)写出与中现象对应的离子方程式:_。 (4)关于中的实验现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与 Fe3结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN氧 化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理:_ _ _。 还原 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 再加过量的 KSCN溶液,如果溶液变红色,则第二种假设合理;如果溶液不变色, 则第一种假设合理 返回 本课结束 更多精彩内容请登录:

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