1、 1 / 9 2019 北京东城高一（上）期末 化 学 （2019.1） 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 第一部分第一部分 选择题选择题（共 42 分） 本部分共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列自然现象属于丁达尔效应的是 2. 下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A.CuO B. Na2O C. N
2、O2 D.CO2 3.下列物质属于电解质的是 A.金属钠 B.硫酸钠 C.食盐水 D.碱石灰 4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要 使用的仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D. 圆底烧瓶 5.下列物质不属于合金的是 A.青铜器 B.不锈钢 C.合金钢 D.金刚石 6.下列物质发生还原反应的是 A. SO2 H2SO3 B.HCl Cl2 C. N2NH3 D.Fe(OH)2Fe(OH)3 7. 下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确 的是 A. 钠熔成小球 B. 钠沉入水底 C. 钠四处游动 D. 发出嘶嘶声 8.下列实验装置可用于分离两种互不相的液体的是 A B C D 雷雨天气
3、冬季雾凇 光照榕树 泥石流 2 / 9 A. B. C. D. 9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是 A.Cl2 B. O2 C. NH3 D. HCl 10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是 A.稀硫酸 B.稀醋酸 C.浓盐酸 D. 浓硝酸 11.下列关于二氧化硫的说法正确的是 A. SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有还原性 B. SO2能使品红溶液褪色，说明 SO2具有氧化性 C. SO2能与 H2O 反应生成 H2SO3，说明 SO2具有酸性 D. SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 12. 下列关于物质的用途说法不正确 的是 A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧
4、剂 C.氯气制漂白粉 D.浓硝酸作干燥剂 13.右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确 的是 A.烧瓶中的溶液呈红色 B.该实验说明氨气属于碱 C.该实验说明氨气易溶于水 D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 2mL 0.2mol/L NaCl 溶液 B.1mL 0.2mol/L KClO3溶液 C. 1mL 0.2mol/L CaCl2溶液 D.1mL 0.1mol/L AlCl3溶液 15.右图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确 的是 酚酞溶液 氨气 3 / 9 A. -均由氮元素氧化得到 B.氮素化肥的生产属于人工固氮 C.循
5、环中氮元素发生氧化、还原反应 D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素 16.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H += 2Fe3+ 3H 2 B.稀盐酸除碳酸钙水垢： C - +2H+=CO 2+H2O C.浓硝酸与铜反应：Cu+4H + 2N -=Cu2+ 2NO +2H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ 2OH- +2H+ -= BaSO 4+ 2H2O 17.下列有关酸雨说法不正确 的是 A.在酸雨形成中一定发生氧化还原反应 B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素 D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑
6、物、桥梁的腐蚀等 18.下列说法正确的是 A.Mg 的摩尔质量是 24 g/mol B.常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.0210 23 D. 0.1 molNa2O2与足量 CO2反应转移 0.2mol 电子 19.下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确 的是 A.喷有碱液的棉花是为了防止 SO2污染环境 B.将水注入反应冷却后的试管 a 中，溶液变蓝 C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管 a 底部有白色固体 D.反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”
7、相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl 4 / 9 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C - C 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 S - D 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 OH - 21. 以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。 若 100L（已折算成标准状况下）空气（其中 N2的体积百分含量为 78%）制备硝酸，理论上可制得硝酸的数学表 达式正确的是 A. B. mol C. D.2
8、10078% L 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 22.（10 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 （1）厨房中的调味品，盐（主要成分氯化钠）、碱面（主要成分碳酸钠）、白醋（主要成分乙酸）。主要 成分中具有碱性的是_（填序号，下同）；属于盐类的是_；相互间能发生反应的是_。 （2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_，该变化称为_反应。 （3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。 （4）使用“84”消毒液（含 NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与 H2O 及
9、空 气中的 CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_（填物质名称），该反应的离子方程式是 1 ClO -+ 1 CO2+ 1 H2O = _ + _ 。 23.（10 分）某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。 请回答下列问题。 （1）实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气反应的化学方程式是_。 （2）下列物质能用于干燥氨气的有_（填字母序号）。 a.NaCl 固体 b.NaOH 固体 c. 碱石灰 d.浓 H2SO4 O2 O2 O2、 O N2 NH NO NO HNO3 5 / 9 （3）B 中观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。 （4）C 中观察到的现象是_，反应的化学方程式是
10、_。 24.（11 分）（1）纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙 受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_；苏打饼干可以适 当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的化学方程式是_。 （2）某同学利用右图装置（夹持仪器已略去）研究纯碱和小苏打的性质。 该实验的目的是_。 观察到有白色沉淀生成的烧杯是_（填字母序号）。 实验结论是_。 为进一步研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量 8.40g 的碳酸氢钠,放入质量为 37.40g 的坩埚中加 热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的质量为_g，实际称得的质量比该数值
11、要大，可能的原因是_，改 进的操作方法是_。 25.（13 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析 出晶体 NaClO23H2O，温度高于 38时析出晶体 NaClO2，温度高于 60时 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl。其一种 生产工艺如下： 请回答下列问题。 （1）NaClO2中 Cl 的化合价为_。 （2）反应 I： SO2做_（填“氧化剂”或“还原剂”）。 将反应 I 中的化学方程式补充完整： 2 NaClO3+ 1 SO2 + 1 H2SO4= _ _+ _ （3）电解 II： 所用食盐水由粗盐水精制而
12、成，精制时，为除去 Mg 2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 a b 6 / 9 电解过程中被氧化的物质是_。 可用 NaOH 溶液吸收电解产生的 Cl2，该反应的离子方程式是_。 （4）操作 III： 滤液获得 NaClO2的操作步骤：加热蒸发；趁热过滤；洗涤；干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温 度范围是_。 26.（14 分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素 C）等。每 100 克干木耳含铁高达 185 毫克。 ii.Fe 2+与铁氰化钾（K 3Fe(CN)6）溶液生成蓝色沉淀。 iii.紫
13、色的 KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的 Mn 2+。 I： （1）步骤得到滤液的操作是_。 （2）步骤检验 Fe 3+所用试剂是_溶液。 （3）下列有关上述实验得出的结论是_（填字母序号）。 a. 黑木耳中一定含 Fe 2+和 Fe3+ b. 滤液 A 中一定含 Fe 2+和 Fe3+ c. 白色沉淀中一定含 Fe(OH)2 II： 为测定铁元素的含量，某同学设计实验方案如下。 （5）可选作试剂 B 的物质是_（填字母序号）。 100g 黑木耳 灼烧 H2SO4浸取 100mL 滤液(A) K3Fe(CN)6 6mol/LNaOH 蓝色沉淀 红色溶液 白色沉淀 数小时
14、不变色 足量 B 10mL 滤液(A) 10mL滤液 (C) KMnO4/H+ 7 / 9 a. Na b. Zn c. Fe d. Cu （6）步骤中观察到的实验现象是_，反应的离子方程式是_。 （7）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_。 8 / 9 2019 北京东城高一（上）期末化学 参考答案 第 I 卷（选择题 共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C B D D C B D A D A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B C A D B A B D C 第 II 卷（
15、非选择题 共 58 分） 22.（10 分） （1） （2）黄色火焰 焰火 （3） ( ) （4）次氯酸 23.（10 分） （1） ( ) （2）bc （3）红色石蕊试纸变蓝 （4）大量白烟 24.（11 分） （1） （2）探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性b 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠 42.70 碳酸氢钠没有完全分解 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止（或冷却过程 中吸收空气的水分 放置在干燥器中冷却后称量） 25.（13 分） （1）+3 （2）还原剂 （3） 氯化钠（或 、 ） （4）3860 26.（14 分） I：（1）过滤（2）KSCN（3）bc II:（4）d 9 / 9 （5）酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）黑木耳中含有其他还原性的物质（或含维生素 C）
