1、 1 / 7 2019 北京师大附中高一（上）期末 化 学 班级 姓名 学号 考 生 须 知 1本试卷有 2 道大题，共 10 页，考试时长 90 分钟，满分 100 分。 2考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 3考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。 4可能用到的相对原子质量：1H 12C 14N 16O 32S 5 .35Cl 23Na 24Mg 56Fe 64Cu 65Zn 137Ba 一、选择题（一、选择题（2222 道小题，共道小题，共 4444 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列气体呈红棕色的是 A. 2 Cl B. 2
2、 SO C. 2 NO D. 2 CO 2下列物质中，属于纯净物的是 A液氯 B稀硫酸 C漂白粉 D氯水 3. 下列选项中，不包含在空气质量报告中的是 A. 5 . 2 PM B. 2 CO C. 2 SO D. 2 NO 4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A氢氧化铁胶体 B硫酸铜溶液 C蔗糖溶液 D氯化钾溶液 5下列物质中，属于电解质的是 A. Fe B. NaOH C溶液KCl D. OHHC 52 6已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度 3 cm/g1，沸点约8 .76。要从水与四氯化碳的 混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的 A过滤 B分液 C
3、蒸馏 D萃取 7下列反应类型中，一定不属于 氧化还原反应的是 A化合反应 B离子反应 C复分解反应 D置换反应 8下列物质中，常用作氧化剂的是 A. 42SO Na B. 2 H C. Na D. 4 KMnO 9 A N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确 的是 A 2 gN28含分子数目为 A N 2 / 7 BL1L/mol1 . 0溶液KCl中，含 K的数目为 A N1 . 0 C标准状况下，L2 .11OH2含有的原子数目为 A N5 . 1 Dmol1 ONa2和 22O Na的混合物中，所含阴离子数的总数为 A N 10下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是 A
4、烧杯 B容量瓶 C胶头滴管 D分液漏斗 11下列离子方程式不正确 的是 A用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子： AgClClAg B实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳： 22 2 3 COOHH2CO C用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：OH3Fe2H6OFe 2 3 32 D用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：OH4NO2Cu3NO2H8Cu3 2 2 3 12下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A H、 4 NH、 2 4 SO、 Cl B K、 3 Fe、 OH、 2 4 SO C Na、 H、 3 HCO、 Cl D 2 Ca、 Na、 2 3 CO、 3 NO 13钠与水反应的实验过程如图
5、、所示，下列有关说法不正确 的是 A图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D钠与水反应的离子方程式是： 2 HNa2H2Na2 3 / 7 14. 下列关于 32CO Na和 3 NaHCO的说法中，不正确 的是 A溶解度： 32CO Na 3 NaHCO B二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C可以用加热的方法除去 32CO Na固体中的 3 NaHCO杂质 D等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的 2 CO一样多 15. 依据已有知识，下列各组溶液只能 用焰色反应鉴别的是
6、 A 32CO Na、NaCl BKCl、NaCl C 2 CaCl、NaCl D 32CO Na、 2 CaCl 16合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于 合金的是 A不锈钢 B水银 C黄铜 D生铁 17下列有关物质用途的说法中，不正确 的是 A 3 HNO可以制化肥、农药 B 3 NH作制冷剂 C 43O Fe用作红色油漆和涂料 D 22O Na用作供氧剂 18. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，得不出 所给结论的是 实验 现象 结论 A观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含 2 Cl B. 向饱和 3 NaHCO溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HC
7、lO C. 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D向 2 FeCl溶液中滴加氯水 溶液变成黄色 氯水具有氧化性 19实验装置如下图所示，关闭阀门 A 时，试管 C 中的湿润红色布条 无明显变化； 打开阀门 A 后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色。则 B 瓶中盛放的试剂可能是 A浓硫酸 B浓盐酸 C 32CO Na溶液 D饱和NaCl溶液 20. 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C稀盐酸 D稀硝酸 21. 向 2 BaCl液中通入 2 SO气体，溶液仍然澄清：若将 2 BaCl溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀 3 HNO，另 一只加NaOH溶液，然后再通入
8、 2 SO气体，结果两支试管都有白色的沉淀产生，由此得出的下列结论中不合理 的 是： A. 2 SO是酸性氧化物， 2 SO具有还原性 4 / 7 B两试管中的白色沉淀不是同种物质 C 2 BaCl既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D. 升高pH时， 2 SO水溶液中 2 3 SO浓度增大 22. 除去粗盐中的杂质 2 CaCl、 2 MgCl相 42SO Na，过程如下： 下列有关说法中，不正确 的是 A除去 2 Mg的主要反应： 2 2 OHMgOH2Mg B试剂一定不是 32CO Na溶液 C检验 2 4 SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 2 BaCl溶液 D滤液加稀盐酸
9、时只发生反应：OHOHH 2 二、非选择题（二、非选择题（8 8 道小题，共道小题，共 5656 分）分） 23. （7 分）生活中常见下列用品：84 消海液（有效成分是次氯酸钠） 洁厕灵（有效成分是盐酸） 食 盐小苏打。 （1）次氯酸钠的化学式是 。 （2）中HCl的电离方程式是 。 （3）属于盐或有效成分是盐的是 （填序号）。 （4）水溶液呈碱性的是 84 消毒液和 （填序号） （5）与混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为 。 24. （3 分）实验室 2 H的化学反应是 2442 HZnSOSOHZn。该反应中，氧化剂是 ,被氧 化的物质是 。若反应生成mol1 2 H，
10、则反应中电子转移的物质的量为 mol。 25. （3 分）利用右图所示实验装置能验证热稳定性 32CO Na强于 3 NaHCO。请回答： 5 / 7 （1） 3 NaHCO受热分解的化学方程式是 。 （2）证明热稳定性 32CO Na强于 3 NaHCO的实验现象是 。 26. （5 分）Fe与水蒸气反应实验装置如右图所示。 （1）装置 A 的作用是 。 （2）B 中反应的化学方程式为 。 （3）C 的作用是除杂，使用的试剂是 。 （4）在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 。 27（9 分）某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为 32O F
11、e，将一包使 用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中未表面有大量细小无色气泡产生。 （1）溶液中的反应有： 2 2 HFeH2Fe、OH3Fe2H6OFe 2 3 32 、 。 （2）甲同学用如下方法验证了溶液中 2 Fe的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很 快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为 。滤纸上沉淀变化的 反应方程式为 。 （3）乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄 的方程式为 。丙同学认为 3 Fe不一定是由氯水反应得到的，理由是 ，改进方案 是 。 28（12 分）氮的
12、氧化物（ x NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 3 NH将 x NO还原生 成 2 N某问学在实验室中对 3 NH与 2 NO反应进行了探究。回答下列问题： （1）用消石灰和氯化铵固体制备 3 NH 3 NH的发生装置应选择上图中的 （填序号），制备 3 NH的化学方程式为 。 欲收集一瓶干燥的 3 NH，选择上图中的装置，其连接顺序为： 发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。 6 / 7 （2）研究 3 NH与 2 NO的反应 将上述收集到的 3 NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂。充入 2 NO（两端用夹子 1 K、 2 K夹好）。在一定温度下按图
13、示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 1 K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 Y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 2 K 溶液倒吸入Y管 29（10 分）甲、乙两组同学用不同的方法制各 2 SO并探究其性质。（夹持装置己略去） 甲组同学设计的实验装置如右图所示，回答下列问题： （1）试管中反应的化学方程式是 。 （2）试管中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是 2 SO，需要补充的实验操作及应出现的实验现象 是 。 （3）试管中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式 是 。 . 乙组同学
14、设计的实验装置如下图所示，回答下列问题： 己知： 3 BaSO是白色溶于水的物质，但可落解于盐酸。 （4）中反应的化学方程式是 。 （5）中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是 。 （6）经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了 某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象 是 。 7 / 7 30（7 分）实验小组制备各高铁酸钾（ 42FeO K）并探究其性质。 资料： 42FeO K为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 2 O，在碱性 溶液中较稳定。 （1）制备 42FeO K（夹持装置略） A
15、为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是 。 装置B的作用是除杂，所用试剂为 。 C中得到紫色固体和溶液，C中的反应有：OH8KCl6FeOK2KOH10OHFe2Cl3 24232 此反应表明：氧化性 2 Cl 2 4 FeO（填“”或“”）。 C中除了发生中的反应，还发生化学反应： 。 （2）探究 42FeO K的性质 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 42FeO K溶出，得到紫色溶液 a。取少量 a， 流加盐酸，有 2 Cl产生。 此实验可证明氧化 Cl的物质只能是 2 4 FeO。用KOH溶液洗涤的目的是 。 此实验得出 2 Cl和 2 4 FeO的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是 。
