2019北京市西城区第二十九中学高一（上）期末模拟化学含答案.docx

1、 1 / 31 2019 北京市西城区第二十九中学高一（上）期末模拟 化 学 一选择题（共一选择题（共 2020 小题，满分小题，满分 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分）分） 1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 （ ） A B C D 物质的化学式 浓 H2SO4 水玻璃 三氧化二砷（砒霜） TNT 危险警告标签 AA BB CC DD 2下列说法正确的是（ ） ANa2O2中阴阳离子个数比为 1：2 B金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 C非金属氧化物都是酸性氧化物 D当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成

2、3下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A液态氯化氢 B蔗糖 C铝 D稀硝酸 4下列物质是纯净物的是（ ） A玻璃 B水泥 C纯碱 D水玻璃 5以下说法中不正确的是（ ） A大气中 SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的 pH 值小于 5.6 B冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放 C开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染 D空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数 2 / 31 6下列有关分散系的说法正确的是（ ） A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是否均一、透明、稳定 B氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可

3、以达到消毒、杀菌的目的 C胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在 1nm100nm 之间 D用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 7下列关于金属材料的说法，正确的是（ ） A氧化镁是一种金属材料 B合金的硬度低于它的成分金属 C合金分为黑色金属与有色金属 D铁合金是目前应用范围最广的合金 8FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（ ） A加入 KSCN 的溶液一定不变红色 B溶液中一定含有 Fe 3+ C溶液中可能含 Cu 2+ D剩余固体中一定有铜 9在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中

4、错误的是（ ） （1）16H +10Z+2XO 4 2X2+5Z 2+8H2O；（2）2A 2+B 22A 3+2B；（3）2B+Z 2B2+2Z A溶液中可能发生：Z2+2A 2+2A3+2Z BZ2在、反应中均为氧化剂 C氧化性强弱顺序为：XO4 Z 2B2A 3+ DX 2+是 XO 4 的还原产物 10在焊接铜器时可用 NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为 CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2+H2O （未配平）。下列说法正确的是（ ） A反应中被氧化和被还原的元素分别为 Cu 和 N B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2 3 / 31 C反应中产生

5、0.2 mol 气体时，转移 0.6 mol 电子 D该反应中被还原的 CuO 占参与反应 CuO 的 11下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处 B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 12在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是（ ） AMg 2+、Na+、SO 4 2、Cl BK +、CO 3 2、Cl、NO 3 CNa +、Cl、NO 3 、Fe2+ DNH4 +、OH、SO 4 2、NO 3 13配制 250mL

6、0.10molL 1的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C在容量瓶中定容时仰视刻度线 D倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线 14下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备无水 AlCl3 固体 蒸发 Al 与足量稀盐酸反应后所得的溶液 B 测定漂白粉溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸中央，与标准比色卡对照读出 pH C 检验 Fe（NO3）2晶体是否已 氧化变质 将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变

7、红 D 验 证Ksp（ AgCl ） Ksp （AgI） 将 NaI 溶液加入到 AgCl 悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为黄色 AA BB CC DD 15下列过程，观察不到颜色变化的是（ ） 4 / 31 ANO 气体暴露在空气中 B往 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 CCl2通过湿润的有色布条 D往 NaOH 溶液中通入 CO2 16下列反应可用：H +OHH 2O 表示的是（ ） AHNO3+Ba（OH）2 BHCl+Fe（OH）3 CNaHCO3+NaOH DHF+NH3H2O 17下列说法正确的是（ ） A1 mo1 氯含有 6.0210 23个微粒 B阿伏加德罗常数的数

8、值约等于 6.02l0 23 CH2O 的摩尔质量是 18g D钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 18不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 Cl2 CO2 CaCl2 CO2 SO2 Ba（NO3）2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl （ ） A B C D 19下列实验方案能达到相应实验目的是（ ） 编号 实验目的 实验方案 5 / 31 A 验证 Fe 2+还原性弱于 I 将 KI 溶液于 FeCl3溶液混合后加入 CCl4 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将稀盐酸滴入 NaHCO

9、3溶液中 C 配制 100mL1mol/LCuSO4溶液 将 25g CuSO45H2O 溶于 91mL 蒸馏水中 D Mn 2+能加快 H 2C2O4溶液与 KMnO4酸性 溶液的反应 将 4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和 2mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液混合 AA BB CC DD 20将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反 应的是（ ） 操作 现象 A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入 Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入

10、K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀 AA BB CC DD 二解答题（共二解答题（共 1010 小题，满分小题，满分 6060 分）分） 21（4 分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品 A 逐滴加入到固体 B 中， 请根据下列实验回答问题： （1）若 A 为水，B 为过氧化钠，C 中盛有盐酸酸化过的 FeCl2溶液，旋开活塞 E 后，B 中发生反应的化学方程式 为 ；C 中现象为 （2）若 A 为硫酸，B 为亚硫酸钠固体，C 中盛有氢硫酸溶液，旋开活塞 E 后，B 中发生反应的化学方程式的 为 ，C 中发生反应的化学方程式的为 （3）利用上述装置还

11、可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KClO3Cl2Br2，则 A 中加浓盐酸，B 中 加 ，C 中发生反应的离子方程式为 6 / 31 22（4 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl 等 杂质，选择装置 。 （2）从碘水中分离出 I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。 （3）装置 A 中的名称是 ，进水的方向是从 口（填“上”或“下”）进水。装置 B 在分液时为使 液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 。 （4）粗盐中含 Ca 2+、

12、Mg2+、Fe3+、SO 4 2等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的 BaCl2溶液 过滤加入过量的 NaOH 溶液 溶解 加盐酸调节溶液的 pH 等于 7 蒸发操作顺序合理的是 （填字母）。 abcd 23（6 分）焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3在该反应中，作为还原剂的物质 是 ，还原产物是 ；若反应中生成了 56g Fe，则反应中的电子转移是 mol，消耗 Al 的物 质的量是 mol。 24（6 分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混 合物）制取氨气

13、请你参与探究，并回答下列问题： 7 / 31 制取氨气的化学方程式为： ； 三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没 有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 （用化学 方程式表示）； 检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 25（8 分）硫酸性质是中学化学学习的重点请回答下列问题： （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备 SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种） （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及 SO2的性质，用如图所示装置进行有关实验 装置

14、 B 的作用是贮存多余的气体B 中应放置的液体是 （填序号） a饱和 Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液 反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的 是 （填序号） aFe 粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液 实验中某学生向 A 中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化 学方程式是 为验证二氧化硫的还原性，C 中盛有氯水，充分反应后，取 C 中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案 I：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案

15、：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案：向第三份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 8 / 31 上述方案中合理的是 （填“I”、“”或“”）；C 中发生反应的离子方程式为 D 中盛有氢 氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管 D 中溶液显中性时，该溶液中 c（Na +） （用含硫微粒浓度的代数 式表示） （3）利用 FeCl3溶液的氧化性也可以吸收 SO2该反应的离子方程式是 检验 FeCl3是否完全被还原的方法 为 26（8 分）如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题： （1）焰火利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变

16、化 （2）现在有一种火焰的引发是当浓 H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有 氯元素的化合价发生变化请写出该反应的离子方程式 27（6 分）为验证氧化性 Cl2 Fe 3+SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略） 实验过程： 查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂 打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4 打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热 当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2 9 / 31 打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D

17、 试管中，检验其中的离子。 打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3 VII更换试管 D，重复过程 V，检验 B 溶液中的离子 （1）检验虚线框内装置气密性的操作是 。 （2）B 棉花中浸润的溶液为 。实验通入 N2的作用是 。 （3）C 中发生反应的化学方程式 。 （4）用 70%的硫酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是 。 （5）若将制取的 SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 Fe 3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

18、过程B 溶液中含有的离子 过程B 溶液中含有的离子 甲 既有 Fe 3+又有 Fe2+ 有 SO4 2 乙 有 Fe 3+无 Fe2+ 有 SO4 2 丙 有 Fe 3+无 Fe2+ 有 Fe 2+ 28（5 分）为检验溶液中是否含有 Cl ，某同学采用向溶液中先加 HNO 3，再加 AgNO3，溶液的实验方案，若有白 色沉淀生成，则证明有 Cl 对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验 实验一：向 Na2SO4溶液中滴加 AgNO3溶液 编号 Na2S04溶液 AgN03溶液 现象 体积/mL 浓度/（molL 1） 体积/滴 浓度/（molL 1） 1 l 3 2 出现大量白色沉淀

19、1 1 3 0.5 出现少量白色沉淀 1 1 3 0.1 有些许浑浊 1 1 3 0.0l 无明显变化 （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为 10 / 31 （2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格（表中不要留空格） 25时 Ksp（Ag2SO4）1.210 5，K sp（AgCl）1.810 10 编号 AgNO3浓度/（molL 1） 稀释后 Ag +浓度/（molL1） 混合液中 SO4 2的最小理论检出浓度/ （molL 1） 2 0.2 0.0003 0.5 0.0048 0.1 0.0l 0.12 0.001 若向 l mL 某溶液中加入 3 滴 0.1m

20、ol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是 （填字母序 号） A混合液中 c（SO4 2）0.1mol/L 时不会产生 Ag 2SO4沉淀 B混合液中 c（SO4 2）1mol/L 时不会产生 Ag 2SO4沉淀 c无论 SO4 2浓度大小都会产生 Ag 2SO4沉淀 D若使用 0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除 SO4 2对 Cl检验构成的干扰 （3）将实验一中编号中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分 Ag +应该形成沉淀，这与“有些许浑浊” 的现象相矛盾为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验 实验二： 编号 AgNO3溶液 浓度/（molL 1

21、） 现象 向沉淀中滴加硝酸后的现象 2 出现大量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较 快消失 0.5 出现少量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 对于 Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一（已知：H2SO4H +HSO 4 、HSO 4 H+SO 4 2；假设二 可能的原因是 NO3 与 Ag+形成配位化合物） 假设一： 假设二：NO3 对 Ag 2SO4溶解起作用 11 / 31 （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立请 写出实验步骤和 结论（限选试剂：Ag2SO4固体、浓 HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4

22、固体） （5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释 Ag2SO4溶解的原因 29（7 分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 （1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因 ，依据实验现象推测红色褪去的原因是 。 加入 MnO2的作用为 。 （2）某实验小组拟验证 CO2与 Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验： 写出装置 A 中反应的化学方程式 ； 拟用装置 D 收集气体产物，请在方框中将装置补充完整 。 产物检验：检验气体产物的方法： ； 有同学认为该实验装置

23、存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么 。 30（6 分）某班学生用 SO2与含钡试剂探究化学反应原理，设计了如图实验装置。 已知：Na2SO3（s）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O，三个实验小组分别利用该实验装置，将不同试剂装入 B 试管进行实验，实验结果如下表 12 / 31 实验小组 B 试管中试剂 B 试管中现象 第一组 0.5mol/L Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀 第二组 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀；液面有浅红棕色气态物质产生，并逐渐消失 第三组 0.5mol/L BaCl2溶液 产生少量白色沉淀 根据实验回答问题： （1）第一组实验中，A 装

24、置中盛装浓硫酸的仪器的名称为 ，B 中沉淀主要是 ，B 中发生反应的离子 方程式为 。 （2）第二组实验中，B 中白色沉淀是 ，溶液中发生反应的离子方程式为 。 （3）第三组实验结果的分析出现分歧，有同学认为白色沉淀是 BaSO3有同学认为是 BaSO4实验小组取出沉淀， 继续加入足量 ，沉淀不溶解，说明沉淀应该是 BaSO4实验中产生 BaSO4的原因是： 。 （4）综合三组实验结果，请预测 CO2通入 CaCl2溶液， （填能”或“不能”）产生 CaCO3沉淀，请用化学 原理解释： 。 13 / 31 化学试题答案 一选择题（共一选择题（共 2020 小题，满分小题，满分 4040 分，每

25、小题分，每小题 2 2 分）分） 1 【分析】A浓硫酸具有强的腐蚀性； B水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧； C三氧化二砷有毒； DTNT 为烈性炸药。 【解答】解：A浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故 A 正确； B水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧，不属于易燃液体，故 B 错误； C三氧化二砷有毒，属于剧毒品，应贴剧毒品标志，故 C 正确； DTNT 为烈性炸药，应贴爆炸品标志，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查了危险品分类，明确危险品性质及常见危险品标志是解题关键，题目难度不大，注意对相关知 识的积累。 2 【分析】A过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比 1：2； B钠

26、燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气； C非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO； D钠易和水反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气。 【解答】解：A过氧化钠电子式为，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧 根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，阴阳离子个数比 1：2，故 A 正确； B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，生成的氧气促进钠燃烧，且钠和水反应生成 的氢气为可燃物，故 B 错误； C凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 等，故 C 错误； 14 / 31

27、D钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故 D 错误； 故选：A。 【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握钠及其化合物的性质， 题目难度不大。 3 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； 物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子； 【解答】解：A液态氯化氢为电解质，但是液态时，不能电离产生自由移动的离子，不导电，故 A 选； B蔗糖为非电

28、解质，故 B 不选； C铝为单质，不是电解质，故 C 不选； D稀硝酸为混合物，不是电解质，故 D 不选； 故选：A。 【点评】本题考查了物质的分类，明确电解质、非电解质基本概念是解题关键，注意物质导电条件，题目难度不 大。 4 【分析】混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物只由一种物质组成，结合物质的组成分析。 【解答】解：A玻璃是硅酸盐、二氧化硅的混合物，故 A 错误； B水泥是硅酸盐的混合物，故 B 错误； C纯碱是碳酸钠为纯净物，故 C 正确； D水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握的物质的组成和分类依据即可解答

29、，题目难度不大。 5 15 / 31 【分析】A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，正常雨水 的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 值小于 5.6； B生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙； C开发清洁能源汽车，从源头上减少污染物的排放； D空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气 体）、空气质量级别、空气质量状况等。 【解答】解：A酸雨的 pH 值小于 5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反应生成 硝酸和一氧化氮，随雨水降下可能形成酸雨，故 A 正确； B烧煤时可在

30、煤中加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故 B 正确； C开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）从源头上减少或控制汽车尾气污染，故 C 正确； D空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气 体）、空气质量级别、空气质量状况等，CO2不是报告的指标，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查了环境污染和材料的有关知识、酸雨形成、能源利用等，题目难度不大，掌握基础是解题 关键。 6 【分析】A当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、 胶体（1nm100nm）、浊

31、液（大于 100nm）； B胶体的表面积较大能吸附水中的悬浮颗粒，起到净水作用； C分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于 100nm）； D胶体具有丁达尔效应。 【解答】解：A溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故 A 错误； B胶体的表面积较大能吸附水中的悬浮颗粒，所以氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的 目的，不能起到消毒、杀菌的目的，故 B 错误； C分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于 100nm），胶态磁流体治癌

32、术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在 1nm100nm 之间，故 C 正确； 16 / 31 D用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe（OH）3胶体时，氢氧化铁胶体出现光亮的通路，溶液无此现象，产生的现象不相 同，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查了胶体性质的分析判断，胶体和溶液的分离方法，注意知识积累，题目较简单。 7 【分析】A氧化镁为金属氧化物； B合金的硬度高于它的成分金属； C金属分类为黑色金属与有色金属； D铁合金是应用最广的金属材料。 【解答】解：A氧化镁属于金属氧化物，不是金属材料，故 A 错误； B合金的硬度高于它的成分金属，熔沸点低于它的成分金属，故 B 错

33、误； C金属中铁铬锰为黑色金属，其余为有色金属，故 C 错误； D钢是对含碳量质量百分比 0.03%2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查了合金性质、合金组成、合金应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 8 【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体 剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有 铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断 【解答】解：当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe 3+、Cu2+全部参加反应生

34、成 Fe2+和 Cu，反应的反应方程式为： 2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeCu+FeCl2，所以溶液中一定没有 Fe 3+、Cu2+，一定含有 Fe2+； 当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe 3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe 3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+； A、溶液中一定不含 Fe 3+，所以加入 KSCN 溶液不变红色，故 A 正确； B、通过以上分析知，溶液中一定不含有 Fe 3+，故 B 错误； C、当固体为铜时，溶液中可能含有 Cu 2+，故 C 正确； 17 / 31 D、通过以上分析知，剩余固

35、体中可能是 Fe、Cu，还可以是 Cu，剩余固体中一定有 Cu故 D 正确。 故选：B。 【点评】本题考查了离子的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解 反应的先后顺序，从而确定溶液的成分 9 【分析】（1）16H +10Z+2XO 4 2X2+5Z 2+8H2O 中，Z 元素的化合价升高，X 元素的化合价降低； （2）2A 2+B 22A 3+2B中，A 元素的化合价升高，B 元素的化合价降低； （3）2B +Z 2B2+2Z 中，B 元素的化合价升高，Z 元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答 【解答】解：（1）16H +10Z+2XO 4 2

36、X2+5Z 2+8H2O 中，Z 元素的化合价升高，X 元素的化合价降低； （2）2A 2+B 22A 3+2B中，A 元素的化合价升高，B 元素的化合价降低； （3）2B +Z 2B2+2Z 中，B 元素的化合价升高，Z 元素的化合价降低， 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为 XO4 Z 2B2A 3+， A氧化性为 Z2A 3+，则溶液中可能发生：Z 2+2A 2+2A3+2Z，故 A 正确； BZ2在（1）中为氧化产物，在（3）中为氧化剂，故 B 错误； C由上述分析可知，氧化性为 XO4 Z 2B2A 3+，故 C 正确； D由反应（1）可知，X 被还原，X 2+是 X

37、O 4 的还原产物，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和氧 化性比较的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大 10 【分析】CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2+H2O 中 Cu 元素的化合价由+2 价降低为 0，N 元素的化合价由3 价升高为 0， 由电子及原子守恒可知反应为 4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O，以此来解答。 【解答】解：ACu 元素得到电子被还原，N 元素失去电子被氧化，则被氧化和被还原的元素分别为 N、Cu，故 A 错误； B由电子守恒可知 3mol

38、CuO 得到电子与 2molNH4Cl 失去电子相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2，故 B 正确； 18 / 31 C由反应可知生成 1mol 气体转移 6mol 电子，则产生 0.2 mol 气体时，转移 1.2 mol 电子，故 C 错误； D该反应中被还原的 CuO 占参与反应 CuO 的，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分 析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大。 11 【分析】A依据浓硝酸的强氧化性解答； B根据相似相溶原理分析； C强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸

39、钠； D硝酸银见光分解。 【解答】解：A浓硝酸具有强的氧化性，能够使橡胶老化，所以不能用带橡胶塞的试剂瓶的盛放，故 A 错误； B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故 B 错 误； C碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故 C 错误； D硝酸银见光易分解，且硝酸银溶液是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查了化学试剂的存放，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。 12 【分析】酸性条件下，离子之间不能结合生

40、成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧 化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。 【解答】解：A这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故 A 不选； BH +、CO 3 2反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，故 B 不选； CH +、NO 3 、Fe2+发生氧化还原反应生成铁离子和 NO 而不能大量共存，故 C 选； DNH4 +、OH发生复分解反应生成一水合氨而不能大量共存，但是不是氧化还原反应，故 D 不选； 故选：C。 19 / 31 【点评】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意结合题干

41、中关键词“强酸性、氧 化还原反应”来分析解答，题目难度不大。 13 【分析】结合 c及不当操作使 n 偏大或 V 偏小，均使配得的溶液浓度偏大，以此来解答。 【解答】解：A尚未冷却就转移至容量瓶中，V 偏小，浓度偏大，故 A 选； B转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，n 偏小，浓度偏小，故 B 不选； C在容量瓶中定容时仰视刻度线，V 偏大，浓度偏小，故 C 不选； D倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线，V 偏大，浓度偏小，故 D 不选； 故选：A。 【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高考常见题型，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意 V

42、 的判断，题目难度不大。 14 【分析】A蒸发促进水解，且生成盐酸易挥发； B漂白粉溶液具有漂白性； CFe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子； D发生沉淀的转化。 【解答】解：A蒸发促进水解，且生成盐酸易挥发，应在 HCl 气流中蒸发，故 A 错误； B漂白粉溶液具有漂白性，不能选 pH 试纸，应选 pH 计测定，故 B 错误； CFe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水后加 KSCN 检验，故 C 错误； D发生沉淀的转化，由现象可知，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学实验

43、方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、pH 测定、沉淀转化、实验技 能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 15 【分析】A一氧化氮容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮； 20 / 31 BFe 3+与 KSCN 溶液反应，溶液显血红色； C氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性； DNaOH 溶液中通入 CO2会反应生成可溶性的钠盐无色溶液和水，没有颜色变化； 【解答】解：ANO 气体暴露在空气中，容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故 A 错误； B氯化铁溶液中滴入 KSCN 溶液发生的离子反应为：Fe 3+3SCNFe（SC

44、N） 3，溶液从淡黄色变为血红色，观察到颜 色变化，故 B 错误； CCl2通过湿润的有色布条时，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故 C 错误； DNaOH 溶液中通入少量 CO2气体 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，NaOH 溶液中通入过量 CO2气体 NaOH+CO2NaHCO3，NaOH 溶液和 CO2气体为无色，生成碳酸钠或碳酸氢钠呈无色，观察不到颜色变化，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题通过颜色变化考查物质的性质知识，注意知识的归纳和整理以及熟练应用是关键，题目难度不大 16 【分析】H +OHH 2O 表示可溶性强酸与可溶性强碱反应只生成可溶性盐和水

45、，据此判断。 【解答】解：AHNO3+Ba（OH）2反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用 H +OHH 2O，故 A 正确； B氢氧化铁为沉淀，不能拆，所以不能用 H +OHH 2O，故 B 错误； C反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能用 H +OHH 2O，故 D 错误； DHF 为弱酸，一水合氨为弱碱，都不能拆成离子形式，所以不能用 H +OHH 2O 表示，故 D 错误； 故选：A。 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应意义，离子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目 难度不大。 17 【分析】A、微粒种类不明确； B、阿伏伽德罗常数 NA6.02l0 2

46、3/mol； C、摩尔质量的单位为 g/mol； D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。 【解答】解：A、”氯“指代不明，且微粒的种类不明确，则 1mol 氯中含有的微粒个数不一定是 NA个，故 A 错误； 21 / 31 B、阿伏伽德罗常数 NA6.02l0 23/mol，即阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02l023，故 B 正确； C、摩尔质量的单位为 g/mol，即水的摩尔质量为 18g/mol，故 C 错误； D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，即钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原 子质量，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题

47、考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和摩尔质量的单位、数值等，难度不大，应注意掌握基本概念。 18 【分析】石灰水过量，有 CaCO3和 CaSO3沉淀生成； 氯气与氯化钙溶液中水反应不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应； 硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子； 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子； 当 NH3不足时，最终无沉淀生成 【解答】解：由于石灰水过量，因此必有 CaCO3和 CaSO3沉淀生成，故正确； 氯气与氯化钙溶液中水反应不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误； 硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确； 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉 淀，故正确； 当 NH3过量时溶液中 CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2OCaCO3 +2NH4C1；当 NH3不 足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2OCa（HCO3）2+2NH4C1，故错误； 故选：C。 【点评】本题考查元