1、吉安市高一上学期期末教学质量检测2019.1 化学试卷 （本卷满分为 100 分， 考试时间为 100 分钟） 可能用到的相对原子质量： H： 1C： 12O： 16： 14Na： 23Cl： 35.5Mg： 24Fe： 56Ba： 137 请把答案写在答题卡上， 在试卷上做题无效。 第卷（选择题， 共 48 分） 一、 选择题（本题共 16 小题， 每小题 3 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活、 社会发展息息相关， 下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人” ， 霾尘所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜” ， 该过
2、程发生了置换反应 C. “青蒿一握， 以水二升渍， 绞取汁” ， 此法对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑 “沈卢”“以剂钢为刃， 柔铁为茎干” ， 剂钢指的是铁的合金 2.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法， 以下分类合理的是 A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、 二元酸、 多元酸 B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 C.同种元素组成的物质不一定是纯净物 D.纯碱不是碱， 属于盐类化合物， 盐中一定含金属元素 3.化学与科技、 生产、 生活密切相关。下列说法中正确的是 A.大力实施矿物 “脱硫、 脱硝” 技术， 可减少酸雨的发生 B.气象环境报告中的 “
3、PM2.5” 是对一种新分子的描述 C. “玉兔号” 月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、 质量轻， 不与氧气反应 4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为 NA的 SO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.标准状况下， 含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L C.1mol Fe 与足量的稀 HNO3反应， 转移 2NA个电子 D.常温常压下， 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA 高一化学第 1 页 （共 6 页） 5.解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是 A.不宜用无
4、色试剂瓶保存氯水： 2HClO2HCl O2 B.小苏打可用于治疗胃酸过多： HCO3H越CO2H2O C.保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2+2OH= SiO32+H2O D.等浓度的 NaHSO4与 Ba （OH） 2溶液混合至溶液呈中性： Ba 2OHHSO 4 2越BaSO4H2O 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解， 可用作氮肥 B.明矾溶于水部分转化为氢氧化铝胶体， 可用于自来水消毒 C.Al2O3熔点高， 可用作耐高温材料 D.纯碱溶液呈碱性， 可用于治疗胃酸过多 7.下列各组物质在一定条件下既可由置换反应得到， 又可由化合反应制
5、得的是 CONaOHNaHCO3FeCl2Fe3O4H2SiO3 A.B.C.D. 8.氢化钠 （NaH） 是一种生氢剂， 可发生反应： NaHH2O越NaOHH2， 对这一反应的描述正确的是 A.NaH 中的氢元素的化合价为1 B.生成 1 mol H2转移电子数为 2 NA C.NaOH 是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量之比是 1:1 9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置， 其中正确的是 A.是氨气发生装置B.是氨气吸收装置 C.是氨气发生装置D.是氨气收集、 检验装置 10.向某无色溶液中分别进行下列操作， 所得现象和结论正确的是 A.加入 AgNO3溶液， 产生白色沉淀，
6、证明原溶液中存在 Cl B.加入硝酸酸化的 BaCl2溶液后产生白色沉淀， 则该溶液中可能含有 SO32 C.加入 NaOH 稀溶液， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口， 试纸不变蓝， 则说明溶液中不存在 NH4 D.加入盐酸， 产生无色无味气体， 将气体通入澄清石灰水， 溶液变浑浊， 证明原溶液中一定含有 CO32 高一化学第 2 页 （共 6 页） 光照 NH4Cl 固体 碱石灰 NH3 H2O NH3 NH3 湿润红色 石蕊试纸 11.下列说法正确的是 NH3的水溶液能导电， 故 NH3是电解质 向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体， 有白色沉淀生成 101
7、KPa、 150时， a gCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧， 将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后， Na2O2增重 a g 蒸馏操作时， 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 22.4 L 的 CO 气体和 28 g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、 胶体和浊液 SiO2具有较高的熔点， 可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热 A.B.C.D. 12.某化学兴趣小组进行有关 Cu、 硝酸、 硫酸化学性质的实验， 实验过程如图所示。下列有关说法正确 的是 A.中溶液呈蓝色， 试管口有红棕色气体产生， 稀硝酸被还原为 NO2 B.中
8、反应的化学方程式： 3CuCu （NO3）24H2SO44CuSO42NO4H2O C.中滴加稀硫酸， 铜片继续溶解， 说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D.由上述实验可知： Cu 在常温下既可与稀硝酸反应， 也可与稀硫酸反应 13.Mg （ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、 催熟剂。可采用复分解反应制备： MgCl22NaClO3Mg （ClO3）2 2NaCl。 已知 Mg （ClO3） 2的溶解度 （S） 随温度 （T） 的变化曲线如图所示。 下列有关叙述中 不正确 的是 A 温度越高， Mg （ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大 B.温度越高， Mg （ClO3） 2饱和溶液的质量分数
9、越大 C.350K 时， Mg （ClO3） 2饱和溶液的物质的量浓度为 250g 191g/mol0.1L D.350 K 时， Mg （ClO3）2饱和溶液的质量分数为 250g 350g 100% 14.下列说法中， 正确的是 A.SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色， 说明 SO2具有还原性 B.SO2能使品红溶液褪色， 其漂白原理与氯水相同 C.SO2是酸性氧化物， 可以用澄清石灰水来鉴别 SO2与 CO2 D.硫在过量氧气中燃烧的产物用水吸收， 可得到硫酸 高一化学第 3 页 （共 6 页） 稀硝酸稀硫酸 过量铜片铜片剩余 280 300 320340 360380 T/K Mg （
10、ClO3）2 S/g 250 200 150 100 50 0 15.下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项实验事实结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通 入硅酸钠溶液， 溶液变浑浊 酸性： 盐酸碳酸硅酸 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显 红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水， 溶 液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 CSiO2可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应SiO2属于两性氧化物 D 取某溶液少量， 加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的 SO42 16.一定量 CO2通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A， 向 A 溶液中逐
11、滴滴入稀盐酸， 加入 n （HCl） 与生 成 n （CO2） 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A.通入 CO2气体的体积在标准状况下为 44.8 L B.A 溶液中 n （NaOH） 2n （Na2CO3） C.A 溶液中既含 Na2CO3， 又含 NaHCO3 D.A 溶液中一定只有 Na2CO3 第卷（非选择题， 共 52 分） 二、 非选择题 （本大题包括 5 小题， 共 52 分） 17. （6 分） （1） 相同条件下， 有 X、 Y 两种气体， 相对分子质量分别为 a、 b。 若它们的质量相等， 则两种气体的分子数之比 N （X） N （Y） ； 若它们的体积相等， 则两种
12、气体的质量之比 m （X） m （Y） 。 （2） 在我国， 一些贫困山区的农民至今还饮用井水， 但暴雨过后井水混浊， 无法饮用。为了能让暴 雨过后井水尽快变得澄清， 你会建议他们最好向井水中投入下列中的（填序号） A.NaClB.Na2CO3C.KAl （SO4）2 12H2OD.CuSO4 （3） 臭氧， 也称作超氧， 可以替代氯气给自来水消毒， 既提高了消毒效率又安全无副作用， 臭氧能 够漂白是利用了它的什么性质？。 （4） Cl2O7属于酸性氧化物， 它与水反应的化学方程式为。 18. （6 分） 我国政府为了消除碘缺乏病， 规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否 加碘， 可
13、利用如下反应： KIO35 KI 3H2SO4越3K2SO43I23H2O （1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为； （2） 如果反应中转移 0.5mol 电子， 则生成 I2的物质的量为； 高一化学第 4 页 （共 6 页） n （CO2） /mol n （HCl） /mol 1 0 12345 （3） 若要提取生成的碘， 所用的萃取剂可以是（填序号） 。 水酒精淀粉溶液四氯化碳 （5 分） 实验室为监测空气中汞蒸气的含量， 往往悬挂涂有 CuI 的滤纸， 根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量， 其反应为 4CuIHg越Cu2HgI42Cu （反 应前后的
14、 I 均为1 价） 。 （1） 上述反应产物 Cu2HgI4中， Cu 元素显价。 （2） 以上反应中的氧化剂为， 氧化产物是， 当有 2 mol CuI 参与反应时， 转移电 子mol。 19. （11 分） 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案， 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质 量分数。 （1） 方案一： 称取一定质量的样品， 置于坩埚中加热至恒重后， 冷却， 称量剩余固体质量， 计算。实 验中加热至恒重的目的是。 （2） 方案二： 按如图所示装置进行实验。并回答以下问题： 实验前应先。分液漏斗中应该装（填 “盐酸” 或 “稀硫酸” ） 。D 装 置的作用是。 实验中除称量样品质量外
15、， 还需称装置 （用字母表示） 前后质量的变化； 根据此实验得到的数据， 测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷， 该缺陷 是。 （3） 方案三： 称取一定量样品， 置于小烧杯中， 加适量水溶解， 向小烧杯中加入足量氯化钡溶液， 过滤洗涤， 干燥沉淀， 称量固体质量， 计算： 过滤操作中， 除了烧杯、 漏斗外还用到的玻璃仪器有； 实验中判断沉淀是否完全的方法是； 若加入试剂改为氢氧化钡， 已知称得样品 9.5 g， 干燥的沉淀质量为 19.7 g， 则样品中碳酸钠 的质量分数为（保留一位小数） 。 20. （13 分） 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1） 下列
16、表述中没有氧化还原反应发生的是。 a.滴水成冰b.蜡炬成灰c.百炼成钢 高一化学第 5 页 （共 6 页） 样品 碱石灰 碱石灰 ABC D （2） NH3和 Cl2反应的方程式为： NH3Cl2N2HCl 该反应中被氧化的元素是（填元素名称） ， 氧化剂是（填化学式） 。 配平该方程式： NH3Cl2N2HCl 工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有 Cl2泄漏， 若有 Cl2泄漏， 可以观察到的现象 是， 产生该现象的反应方程式为。 （3） 喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量 Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式 是。 （4） 实验室常用烧碱溶液吸收 Cl2。若将 Cl2通
17、入热的烧碱溶液中， 可以得到 NaCl、 NaClO 和 NaClO3的混合液。当 NaCl 和 NaClO3的物质的量之比为 8： 1 时，混合液中 NaClO 和 NaClO3 的物质的量之比为。 21. （11 分） 工业上用铝土矿 （主要成份是 Al2O3， 还含有 Fe2O3、 SiO2） 提取氧化铝做冶炼铝的原料 （纯 净的 Al2O3） ， 某研究性学习小组设计了如下提取流程： 请回答下列问题： （1） 操作的名称是， 操作用到的仪器有酒精灯、 三脚架、 泥三角、。 （2） 固体的颜色为。 （3） 由滤液生成 Al （OH）3的离子方程式是。 （4） 上述流程不涉及的化学反应类型
18、是。 A.复分解反应B.氧化还原反应C.化合反应D.分解反应 （5） 用固体制备硅酸， 涉及的化学反应方程式为、。 （6） 有一种含铁、 硅等元素的矿石， 其主要成分的化学式为 Na2Fe5（OH）2Si8O22， 该物质中2 价铁 与3 价铁的物质的量之比为。将 m g 该矿石用足量的酸溶解后， 加入过量铜粉 使溶液中的铁元素全部变为 Fe2，过滤后滤液用 c mol/L 的 KMnO4酸性溶液与 Fe2反应， 用 去 V mL 溶液。该矿石中铁元素的质量分数为（用含 m、 c、 V 的代数式表示） 。 高一化学第 6 页 （共 6 页） 铝 土 矿 过量 盐酸 操作 固体 滤 液 过量 NaOH 操作 固体 滤 液 操作 固体 榆通入足量 试剂A 操作 滤 液 Al （OH）3 Al2O3 CaO CaCO3 NaOH
