1、化 学试卷 第 1 页（共 8 页） 化 学试卷 第 2 页（共 8 页） 绝密 启用 前 福建 省 厦门 市 2016 年初 中 毕业及 高中阶段各类学校招生 考试 化 学 (本试卷满分 100 分 ,考试时间 60 分钟 ) 可能 用到的相对原子质量 ： H1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Sn 119 Ba 137 第 卷 (选择题 共 25 分 ) 选择题 (本 题共 10 小题 ,第 1 5 题每 小题 2 分 ,第 6 10 题每 小题 3 分 ,共 25 分 。每小题只有一 个选 项符合题 目 要求 ) 1.地壳 中含量
2、最多的元素是 ( ) A.O B.Si C.Al D.Fe 2.端午节吃粽子是我国的传统习俗 。 闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐 ,主要原料中富含糖类物质的是 ( ) A.肉 B.大米 C.食盐 D.海蛎干 3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 ( ) A.点燃 酒精灯 B.闻 气体气味 C.塞紧 橡胶塞 D.量筒 读 数 4.“ ” 和 “ ” 分别代表不同元素的原子 。 下列各图所表示的物质属于化合物的是 ( ) A B C D 5.亚硒酸钠 ( 23NaSeO )可用于提升人体免疫力 ,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示 。 下列说法正确的是 (
3、) A. 23NaSeO 中 Se 的化合价为 3? B.Se 是一种金属元素 C.n 的值为 6 D.Se 相对原子质量为 78.96 g 6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱 (化学式为 20 24 2 2C H N O ),现在 广泛 使用的是我国科学家发现的青蒿素 (化学式为 15 22 5C H O )。 下列说法正确的是 ( ) A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 15:22:5 C.奎宁碱和青蒿素都是氧化物 D.奎宁碱和青蒿素在氧气中完全燃烧的产物不同 7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示 。 实验过程中 ,下列做法会使实验结果
4、产生明显误差的是 ( ) A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始前的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞 ,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式 。 下列 说法 叙述错误的是 ( ) A.温度升高使原子之间的间隔变大 ,因此夏天钢轨之间的缝隙变小 B.冰和干冰的化学性质存在差异 ,因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被转移之后 ,原 铜块的质量只减少一部分 D.NaOH 和 KOH 都具有碱性 ,其 本质 原因是在水中均能解离出 OH? 9.为达到下列实验目的 ,相应实验方案合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验 方案 A 除
5、去 铁制品表面少量的铁锈 用过量 的硫酸长时间浸泡 B 除去 硫酸钠溶液中少量的碳酸 钠 加入稍 过量的稀盐酸 C 鉴别 氢气和甲烷 分别 点燃 ,在火焰上方罩干冷 烧 杯 D 从 氯酸钾与二氧化 锰 制氧后的固体中回收二氧化锰 溶解固体 ,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干 10.三种物质在密闭容器中发生反应 ,反应前后质量比例的变化关系如图所示 。 下列说法正确的是 ( ) 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- 提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ A.反应中 CaO 为催化剂 B.该反应是复分解反应 C.反应后容器中固体质量减少 D.反应后容器中氧元
6、素质量分数增大 第 卷 (非选择题 共 75 分 ) 非选择题 (本题共 8 小题 ,共 75 分 ) 11.(9 分 )中国古代文献记载了丰富的化学知识 。 (1)我国是最早生产钢铁的国家这一 。 “ 百炼成钢 ” 是指将生铁转化为钢 ,其主要原理是降低生铁中 (填符号 )元素的含量 。 (2)黑火药是我国的 “ 四大发明 ” 之一 ,爆炸时发生的主要反应如下 ,请完成配平 (在方框内配上计量数 ,计量数 “ 1” 也要写 )： 3 2 2 2K N O + S + C K S + N + C O?点 燃。 (3)我国是最早采用湿法冶铜的国家 。 文献记载 “ 胆铜法 ” ： 用铁与 “ 胆
7、水 ” (含4CuSO )反应获得铜 。 写出反应的化学方程式 ： _。 (4)古诗 “ 投泥泼水愈光明 ” ： 在高温条件下 ,炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体 。写出反应的化学方程式 ： _。 12.(11 分 )如图是燃料在使用过程 中 的碳循环示意图 。 (1)除了燃料燃烧释放大量 2CO 外 ,常见释放 2CO 的途径还有 _,空气中的 2CO 含量增多导致的后果是 _。 (2)利用海水进行碳储存 ,可以缓解空气中 2CO 过多的问题 ,写出水吸收 2CO 发生反应的化学方程式 ： _；2CO 可较长时间存在于深海 ,其原因是 _。 (3)科学家采取 “ 组合转化 ” 技术 ,将 2
8、CO 转化为化工原料 ,其反应的化学方程式 ：2 2 4 22 C O + 6 X C H + 4 H O催 化 剂,则 X 的化学式为 。 (4)生物燃料 (如酒精 )可来源于植物体 ,写出酒精燃烧的化学方程式 ： _ _； 结合 图示 信息 ,从碳循环角度说出生物燃料的优点有_ 。 13.(10 分 )水者 ,万物之本。 (1)水的组成 ： 电解水实验装置如图 甲 所示 ,可用 检验与正极相连的玻璃管内产生的气体 ,写出电解水的化学方程式 : 。 (2)水的用途 ： 水是常用的溶剂。 农业生产中 ,用质量分数 7.1%的 3KNO 溶液作为无土栽培的营养液 。 欲配制 200 g该营养液
9、,需水的质量为 g； 3KNO 在水中解离出的阳离子为 (填符号 )。 KCl 和 3KNO 溶解度曲线如图 乙 所示 。 30 时 ,两物质各取 25 g,分别用 100 g 水充分溶解 ,再把两溶液降温到 10 ,析出的物质是 ,其析出的质量为 g。 (3)水的保护 ： 在日常生活中 ,软化硬水常用的方法是 _。防止水污染 ,人人有责 ,举一例生活中防止水污染的措施 ： _。 14.(6 分 )可用带柄 V 形玻璃管完成以下实验 ： (1)如图 甲 所示 ,往 A 处注入 22HO 溶液 ,在 B 处下方加热使硫粉燃烧 ,产生的气体通入C 处后排放的目的是 ,写出 A 处反应的化学方程式
10、_ _。 (2)如图 乙 所示 ,A 处盛浓氨水 ,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条 ,可观察到的现象是 _。 若另取一相同 V 形玻璃管 (含相同的实验用品 ),在 A 处稍加热 ,在更短的时间内可观察到上述现象 ,请从微观角度解释 ： _。 15.(8 分 )无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示 ,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。 (1)若反应皆为化合反应 ,且均在点燃条件下发生 ,写出 丙的化学式 ： _。 (2)若反应皆为置换反应 ,且均在溶液中 进 行 ,甲、乙、丙都为金属 ,则金属活动性由化 学试卷 第 5 页（共 8 页） 化 学试卷 第 6 页（共 8 页） 强
11、到弱的顺序是 (用 “ 甲、乙、丙 ” 表示 )。 (3)若反应皆为复分解反应 ,乙为白色难溶物。 若甲为常见的酸 ,甲、乙、丙含相同的原子团 ,丙溶液为蓝色 ,写出 丙生成乙的化学方程式 ： _(写一个 )。 若甲为常见的碱 ,且相对分子质量为 74。 甲、乙、丙含相同的金属元素 ,丙溶液为无色 ,写出 丙生成乙的化学方程式 ： _(写一个 )。 16.(7 分 )用化学方法可制取纯净的物质 。 化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。 (1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液 ,溶液呈 色 。 (2)如图 所示 ,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色 ,再往反应后的溶
12、液加入活性炭 ,充分混合 ,过滤后得到无色滤液。 加入活性炭的目的是 _； 在过滤操作中 ,玻璃棒的作用是 _。 (3)用 pH 试纸测 (2)中滤液的酸碱度 ,其操作方法是 ： 取 pH 试纸于玻璃片上 ,_,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ,读出溶液的 pH 。 (4)若测得滤液 pH 为 8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸 ,目的是 _； 蒸发该滤液以除去过量的盐酸 ,该操作利用的盐酸性质是 _。 继续蒸发滤液得到固体的过程中 ,用玻璃棒不断搅拌的目的是 _。 17.(14 分 )化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究 ： 探究一 ： 氢气的燃烧实验 (1)用锌和稀硫酸制取氢气 ,从图 甲 中选择仪器组装一套随开随停的发生装置 ,所需仪器为 (填编号 )； 仪器 B 的名称是 。 (2)按图 乙 操作研究氢气的燃烧实验 ,需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物 。 现用 (1)中组装的正确装置制取氢气 ,如何用试管 (假设试管容积为 10 mL)收集氢气与空气体积比为 4:1 的混合气体 ,写出其操作方法 ： _。 (3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验 。 结果如 下 ： 序号 1 2 3 4 5 6 7 氢气 与空气体积比 9:1 8:2 7:3 5:5 3:7 1:9 0.5:9.5 点燃现象 安静 燃烧 安静 燃烧 弱的 爆鸣声 弱的 爆鸣声
