1、化 学试卷 第 1 页（共 8 页） 化 学试卷 第 2 页（共 8 页） 绝密 启用 前 山东省威海市 2016 年初中学业考试 化 学 本试卷满分 70分 ,考试时间 80分钟 。 可能 用到的相对原子质量 ： H1 C12 O 16 Na 23 Ba 137 一、选择题 (本 题共 10 小题 ,每小题 2 分 ,共 20 分 。 每小题只有一 个选 项符合 题意 ) 1.物质世界每时每刻都在发生着变化 ,下列变化属于化学变化的是 ( ) 电灯通电发光 煤制成焦炭 塑料老化 干冰升华 石油分馏 海水制镁 石块粉碎成石子 粮食酿酒 A. B. C. D. 2.分类法是化学学习的重要方法之一
2、 ,下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是 ( ) A.生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B.液氧、硫酸钡、粗盐 C.天然气、纯碱、石油 D.钙片、氯化镁、海水 3.下列实验操作正确的是 ( ) A.倾倒 液体 B.量取 8 mL 液体 C.氧气 验 满 D.稀释 浓硫酸 4.民以食为天 ,食以安为先。下列做法不会危害人体健康的是 ( ) A.用甲醛浸泡海产品 ,延长保鲜时间 B.用二氧化硫熏蒸馒头 ,使它更白 C.用适量的小苏打做糕点 ,使它更松软 D.用大量的甜蜜素制作果冻 ,使它更加可口 5.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液具有均一性和稳定性 ,因为
3、溶液中的各种粒子保持静止不动 B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 6.燃烧是一类重要的化学变化 ,下列关于燃烧的叙述正确的是 ( ) A.燃烧一定有火焰 B.物质在有限的空间内燃烧 ,一定会发生爆炸 C.物质跟氧气的反应就是燃烧 D.使可燃物温度降低到着火点以下 ,可以灭火 7.下列有关化学史的叙述错误的是 ( ) A.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就 B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 C.汤姆生发现了电子 ,证实原子是可分的 D.俄国化学家门捷列夫将当时已发现
4、的 63 种元素排序 ,制得了第一张元素周期表 8.下列关于混合物提纯的方法正确的是 ( ) A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢 将气体通入氢氧化钠溶液 B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙 将混合物溶于水后过滤 C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠 蒸发结晶后过滤 D.除去铜粉中混有的少量氧化铜 加入适量稀盐酸充分反应后过滤 9.化学知识中有很多“相等” ,下列关于“相等”的说法正确的是 ( ) A.将食盐加入水中 ,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B.溶解度曲线相交 ,表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等 C.将两种液体混合 ,混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D
5、.化学反应前后 ,原子的种类和数目一定相等 10.如图为某原子结构模型的示意图 ,其中 a、 b、 c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( ) A.决定该原子种类的粒子是 b 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- 提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ B.原子中 b 与 c 的数目一定相同 C.原子中 a 与 c 的数目一定相同 D.原子的质量集中在 a 和 c 上 二、填空 与 简答题 (本题共 6 小题 ,共 44 分 ) 11.(4 分 )化学物质的多样性 请在下表空白处填上适当的内容 ： 物质 名称 镁 熟石灰 化学式 2N
6、构成 物质的微粒符号 K? 、 24SO? 12.(10 分 )化学与能源开发 氢能源是理想能源 ,氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金 (镓 ： Ga )和水为原料制取氢气的新工艺 ,流程如图甲所示 ： (1)从物质分类的角度看 ,铝镓合金属于 (填“纯净物”或“混合物” ),用该合 金 与 铝 片 相 互 刻 划 , 发 现 铝 片 上 有 划 痕 , 说明 。 (2)氢气是一种能源 ,它在空气中燃烧的化学方程式 。氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。 (3)反应中镓的作用是 ,该反应的化学方程式是 ,属于四种基本反应类型中的 。与电解水制取氢气相比 ,用铝
7、镓合金和水为原料制取氢气的优点是 (答出一点即可 ) 。 (4)镓的原子结构示意图如图乙所示 ,请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式： ,发生有效相互作用的微粒的转化过程是 。 乙 镓的原子结构示意图 13.(6 分 )自然界中的碳循环 碳是组成生物体的基本元素之一 ,也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一。自然界中的碳循环主要是通过 2CO 来实现的。如图是碳循环主要途径的模式图。 (1)结合上图 ,下列关于碳循环的认识正确的是 (填序号 )。 A.有机物和无机物可以相互转化 B.碳循环过程只涉及化学变化 C.碳循环过程中 ,各元素的化合价都不变 D.燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能
8、和光能 (2)用化学方程式表示图示碳循环中的下列变化 ： 动 物 体 内 的 葡 萄 糖 在 酶 的 作 用 下 发 生 缓 慢 氧 化 , 生 成 二 氧 化 碳 和水： 。 消耗二氧化碳的一种方式： 。 (3)从化学的视角看物质 目前 ,人们对二氧化碳的评论褒贬不一。若以“二氧化碳的利与弊”做为论题 ,你的观点是 ,请列举有力的证据论证你的观点。 要求 ： 论据简洁、论证充分。同一论据举出一个事例即可。字数在 100 字以内。 (25 4 100)?14.(7 分 )化学与药品研发 2015 年 ,屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药 ,成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。我国的
9、许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。屠呦呦化 学试卷 第 5 页（共 8 页） 化 学试卷 第 6 页（共 8 页） 团队通过研究 ,发现了青蒿素 ,确定了它的组成、结构 ,并成功合成。 (1)提取过程 研究人员先是采用水煎法 (将青蒿放入水中 ,加热煮沸、浓缩 ),发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果 ； 而采用 95% 的乙醇 (乙醇沸点 78 )为溶剂进行提取 ,得到的提取物有效率为 30% 40% ； 后来又采用乙醚 (沸点 35 )为溶剂 ,得到的提取物有效率达到 95% 以上。课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。 根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质 ： 和
10、等。 (各写一条 ) (2)结构分析 确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。在成功分离出青蒿素晶体后 ,课题组立即着手分析其化学结构。 定性分析 取适量青蒿素 ,在氧气中充分燃烧 ,测得生成物只有二氧化碳和水 ,由此推断青蒿素中一定含有的元素是 (用符号表示 )。 定量分析 实验测得青蒿素的相对分子质量是 282,其中碳元素的质量分数是 63.8% ,氢元素的质量分数是 7.8% ,根据以上信息 ,写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式： (只列式 ,不计算结果 )。 主要抗疟结构分析 青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用 ,可能是因为它有较强的氧化性 ,青蒿素分子中具有怎样的
11、结构才使它有较强的氧化性呢 ？ 我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性 ,医疗上常用它杀菌消毒 ,过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“ HO 、 OO ”两种 ,青蒿素分子中原子 间相互结合的方式有“ 、 HO 、 OO ”等几种。你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是 。 以上是运用已有知识进行的推理 ,推理是否正确 ,需要通过 进行验证。 (3)化学合成 青蒿中青蒿素的含量只有 0.1% 1% ,课题组于 1984 年成功合成了青蒿素。请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点： (答一点即可 )。 15.(4 分 )用科学方法认识物质 获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观
12、察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法 ？ (1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶 ,“瓶口有白雾出现” ,运用的是 法 ； “白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触 ,形成的盐酸小液滴” ,运用的是 法。 (2)“ 23NaCO 、 23KCO 、 3CaCO 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 ,所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体” ,运用的是 法 ； “ 3BaCO 属于碳酸盐 ,因此3BaCO 也能与盐酸反应生成二氧化碳气体” ,运用的是 法。 16.(13 分 )探究影响化学反应速率的因素 (1)发现和提出问题 镁在空气中能够剧烈燃烧 ,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧 ,而真金不怕火炼 ,这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 。 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 ,这一事例中影响化学反应速率的因素是 ； 夏天 ,将食品放在冰箱里不容易变质 ,这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢 ？ (2)猜想与假设 温度越高 ,反应速率越快。 (3)收集证据 实验药品 ： 颗粒大小相同的锌粒 ； 两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸 (20、40 )。 供选仪器 ： 药匙、气体发生装置 2 套 (气密性良好 )、量筒 2 支、分液漏斗、秒表、胶头
