1、提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ 绝密 启用 前 广东省广州市 2013 年初中毕业生学业考试 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分 1 至 4 页 ,第二部分 5 至 8 页 ,共 8页 ,满分 100 分 。 考试时间 80 分钟 。 可能 用到的相对原子质量 ： H1 C12 O16 Na 23 S 32 Zn 65 第 一部分 选择题 (共 40 分 ) 一、选择题 (本 题 包括 20 小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分 ) 注意： 每道选择题有四个选项 ,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的 ,均不给分。 1.下
2、列关于氧气的说法正确的是 ( ) A.氧气易溶于水 B.大多数金属能与氧气反应 C.食物腐败不需要氧气 D.硫在氧气中燃烧生成 3SO 2.下列物质中属于酸的是 ( ) A. 23HCO B. 3NaHCO C. 25PO D.2Ba(OH)3.镉元素 (Cd )对水体会造成重金属污染 ,某工业废水中含有三氯合镉酸钾 ( 3KCdCl ),其中镉元素的化合价为 ( ) A. 1? B. 1? C. 2? D. 5? 4.下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 ( ) A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物 5.下列属于有机合成材料的是 ( ) A.尼龙布 B.纳米铜 C.棉花
3、 D.金刚石薄膜 6.为了确定某化肥的种类 ,下列探究过程发生了化学变化的是 ( ) A.观察其外观 ,为白色晶体 B.闻其气味 ,无明显气味 C.测其溶解性 ,可溶于水 D.加熟石灰研磨 ,有刺激性气味 7.下列 实验操作符合规范的是 ( ) A.测溶液的 pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂 8.右图是元素 X 的一种粒子结构示意图 ,下列说法正确的是 ( ) A.X 是金属元素 B.该粒子最外电子层已达到稳定结构 C.该粒子的核电荷数为 18 D.该粒子可表示为 +X 9.下列关于铁制品的使用合理的是 ( ) A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防
4、止生锈 C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期存放姜醋 10.化学反应有不同的分类方法 ,关于下列反应说法正确的是 ( ) 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- 化 学试卷 第 3 页（共 10 页） 化 学试卷 第 4 页（共 10 页） 2 2 22 H O 2 H O? ? ?通 电 3 4 2 38 A l + 3 F e O 4 A l O + 9 F e高 温 4 2 2 2C H + 2 O C O + 2 H O点 燃 A.属于化合反应 B.属于置换反应 C.属于复分解反应 D.属于吸热反应 11.下列物质加入水中 ,所得溶液 pH
5、可能为 10 的是 ( ) A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 12. 24NaSO 是常用的化工原料 ,下列说法正确的是 ( ) A. 24NaSO 中钠、硫、氧三种元素的质量比为 214: B. 24NaSO 中 S 元素的质量分数为 32 100%23 32 16 ? C. 24NaSO 溶液含有 +Na 、 2S? 、和 2O? D. 24NaSO 溶液含有离子可以导电 13.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为 ：3 3 2 2Z n + 4 H N O Z n N O + 2 H O() + 2 X ?,则 X 为( ) A. 2H B. 3NH C.NO D. 2NO 14.下
6、列关于碳及其氧化物的说法 ,正确的是 ( ) A.CO 和 2CO 都可将氧化铜还原成铜 B. 2CO 的排放不是导致酸雨的原因 C.在室内放一盆澄清石灰水可防止 CO 中毒 D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 15.水是重要的资源 ,下列说法正确的是 ( ) A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化 C.澄清的泉水是纯净水 D.过量的使用化肥不会导致水体污染 16.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式 ,下列说法不正确的是 ( ) A.使用肉类和牛奶可以补充维生素 C B.用天然气代替煤作燃料可减少 2SO 的排放 C.使用可降解塑料可
7、减少“白色污染” D.对垃圾的分类回收可节约资源 17.玻璃仪器常附着难清洗的物质 ,下列清洗方法不可行的是 ( ) A.内壁有 3CaCO 的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗 C.内壁有 23FeO 的试管用 NaOH 溶液清洗 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 18.下列事实 不能 证明甲的金属活动性比乙强的是 ( ) A.自然界中甲元素只以化合物形式存在 ,乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显 2? 价而乙元素显 3? 价 19.下列实验中可观察到明显现象的是 ( ) A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向盐
8、酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 20.通过下列各组对比实验 ,能得到相应结论的是 ( ) 实验方案 实验结论 提示：配详细答案解析，请到 搜索并免费下载！ 实验 实验 A 人呼出的气体全部是 2CO B 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 C 温度升高 ,分子运动加快 D 铁生锈需要氧气和水 第 二部分 非选择题 (共 60 分 ) 二、本题 包括 5 小题 ,共 32 分。 21.(8 分 )硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂 ,因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式 ： 与铁粉反应 ： 与
9、碳酸钠溶液反应 ： 与氯化钡溶液反应 ： 上述反应中 ,属于酸的共同性质的是 (填编号 )。 (3)盐酸的下列用途中 ,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号 )。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去 NaCl 中的少量 NaOH 22.(6 分 )在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)人 体 中 骨 骼 与 牙 齿 的 重 要 成 分 是 羟 基 磷 酸 钙 10 4 6 2Ca O( ) (OH )P ,羟基磷酸钙由 种元素组成。 (2)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中 ,由分子构成的是 。 (3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下 ,请回答 ： 变化表示的宏观事实是 ；
10、变化表示的宏观事实是 。 (已知 ： 代表氧原子 , 代表硫原子 ) 23.(5 分 )镍 (Ni )是一种用途广泛的金属 ,常用于电镀工业和制造电池 ,硫酸镍溶液显绿色 ,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体 ,在这些化合物中镍元素都显 2? 价。 (1)氢氧化镍的化学式为 。 (2)将硫酸镍溶液加入试管中 ,再滴加足量氢氧化钠溶液 ,充分振荡后静置。 反应的化学方程式为 。 预测反应现象 ： 。 24.(5 分 )将炉甘石 ( 3ZnCO )、赤铜 ( 2CuO )和木炭粉混合后加热到约 800 ,得到一种锌和铜的合金 黄铜 ,外观似黄金但质地坚硬。 (提示 ：32Z n C O Z n O +
11、C O ?高 温 ) (1)黄铜是金属材料吗 ？ (填“是”或“不是” ) (2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式 。 (3)若原料中含 25 吨 3ZnCO ,充分反应后 ,理论上所得黄铜中锌的质量为 吨。 25.(8 分 )实验室中的试剂一般要密封保存 ,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的 KOH 固体 ,对其成分提出以下假设 ,并完成了实验探究。 假设 1： 只含 KOH ； 假设 2： 含 KOH 和 23KCO ； 假设 3： 只含 23KCO (1)成分中可能含有 23KCO 的原因是 (用化学方程式回答 ) 。 -在-此-卷-上-答-题-无-效- 毕
12、业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ 化 学试卷 第 7 页（共 10 页） 化 学试卷 第 8 页（共 10 页） (2)取少量样品于试管中 ,加入足量稀盐酸 ,观察到 ,说明假设 2 或假设 3 成立。 (3)进一步探究的过程如下 ： “操作 1”的名称是 。 “固体 A”的化学式是 。 加入足量 2CaCl 溶液的作用是 。 (4)变质试剂也有利用价值 ,从 KOH 和 23KCO 的组成和性质看 ,这瓶变质试剂的用途是 (写出一条 )。 三、 本题 包括 4 小题 ,共 28 分 。 26.(4 分 ) (1)用图 a 所示的方法收集 2CO ,为了检验是否集满 ,将 放在集气瓶口。 (
13、2)用图 b 所示方法蒸发食盐水 ,仪器 X 的名称是 ,仪器 Y 的名称是 。 27.(8 分 )实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。 (1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知 ,20 时 ,硝酸钾的溶解度为 g,在该温度下配制硝酸钾溶液 ,溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数 )。 (2)计算。配制 40 g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液 ,所需硝酸钾质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做 1 g/mL)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片 ,调节平衡后 , (填字母 )。 A.先移动游码到所需位置 ,再添加硝酸钾直到天平平衡 B.先添加所需的硝酸钾 ,再移动游码直到天平平衡 (4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母 )。 A B C D E (5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 (6)稀释。 20 时 ,将 20 mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液 ,稀释成质量分数为 4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据 ： g/mL。 硝酸钾溶液的密度 (单位 1 g/mL) 温度 / 质量分数 /% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 28.(8 分 )某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。 (1)该同学制
