1、1 嘉定区嘉定区 20202020 学年等级考第一次质量调研测试学年等级考第一次质量调研测试 化学试卷化学试卷 相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12 O-16 S-32Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计分，共计 40 分）分） 1新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。 下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ） A84 消毒液 B双氧水 C医用酒精 D二氧化氯 2浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 3下列有关氯元
2、素及其化合物的表示正确的是（ ） A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子Cl B氯分子的电子式： C氯离子（Cl ）的结构示意图：D氯乙烯分子的结构简式：H 3CCH2Cl 4下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A液态氯化氢 B熔融氯化钾 C熔融氧化铝 D稀硝酸 5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水 6在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ） A B C D 7下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中，铜
3、片表面出现气泡 B用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解 NaCl 溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡 C把铜片插入 FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl2溶液，气泡放出速率加快 8下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ） A还原性：HFHClHBrB碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2 C沸点：H2OH2SH2Se D金属活动性：AlMgNa 2 9下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 B原子核外 L 层上有 8 个电子的 X 原子与 M 层上有 8 个电子的 Y 原子 C2p 轨道上有 3
4、 个未成对电子的 X 原子与 3p 轨道上有 3 个未成对电子的 Y 原子 D原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 10对二甲苯（简称 PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。 有关说法错误的是（ ） APX 的分子式为 C8H10 BPX 的二氯代物有 5 种 CPX 可以发生取代、加成、氧化反应 DPX 分子中碳原子处于同一平面 11.下列有关反应 M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是（ ） A.在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均 相对分子质量变大、混合气体密度
5、变大 B.若 T时该反应的平衡常数 K=1.0，则在 T 时在使用催化剂后该反应的 K 值将大于 1.0 C.某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入 1molM(g)和 2molN(g)，则平衡不移动 D. 如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时 v正(N)v逆(G)=23 12下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A电解 CuCl2溶液：CuCl2Cu2+2Cl BMg 和 Cl 形成离子键的过程： CNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO 3OH CO2 3H2O D乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
6、13下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氨水中加酸，NH 4的浓度增大 B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D由 H2、I2蒸气、HI 气体组成的平衡体系减压后颜色变浅 3 14下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ） A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 15 人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸， 其结构简 式为下列关于乳酸的说法正确的是（ ） A1mol 乳酸与碳酸钠完全反应，生成 1mol CO2 B1m
7、ol 乳酸与金属钠完全反应，生成 2gH2 C乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应 D乳酸发生聚合反应的方程式为 16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) Ac(H )/c(OH)1 10-14的溶液：Ca2、Na、HCO 3、NO 3 B0.1 mol L 1 KOH 溶液：AlO 2 -、Na、I、SO 4 2- C能使 pH 试纸显深红色的溶液：Fe3 、Cl、Ba2、SCN D0.1 mol L 1NaClO 溶液：HS、Na、Cl、CO 3 2- 17将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠
8、、氢氧化钠混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 亚硫酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 4 18常温下，向 100mL 0.01molL-1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL-1 MOH 溶液，图中所示 的曲线表示混合溶液的pH变化情况 （溶液体积变化勿略不计） 下列说法中， 错误的是 （ ） AHA 为一元强酸 BMOH 为一元弱碱 CN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度 DK 点对应的 pH=10，则有 c(MOH)c(OH-)c(H+)0.005molL-1 19K2Cr2O7溶液中
9、存在平衡：Cr2O72 （橙色）+H 2O2CrO42 （黄色）+2H+ 用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法错误的是（ ） A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O72 被 C 2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 20某试液中只可能含有 K 、NH 4、Fe 2、Al3、Cl、SO2 4、CO 2 3、AlO 2中的若干种离 子，离子浓度均为 0.1 mol L 1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A无法确定原试液中是否含有 Al3 、Cl B滤液 X 中大量存在的阳离
10、子有 NH 4、Fe 2和 Ba2 C无法确定沉淀 C 的成分 D原溶液中存在的离子为 NH 4、Fe 2、Cl、SO2 4 检查酒驾原理 5 二、综合题 （一）Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3、SiO2等杂质。经 过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到 Al2O3。 19 世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解 Al2O3法生产铝。 21.上述涉及到 Al、Na、O、F、Si、Fe 六种元素中,不是主族元素的是_， Al3+电子排布式_，O 原子的未成对电子数_。 22.制造“中国芯”芯片的核心元素 Si 位于元素周期表第 周期第
11、 族。 冰晶石（Na3AlF6）晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号_。 23.用“”或“”填空： 原子半径 非金属性 熔点 Al Si O F 二氧化硅 晶体硅 24.用离子晶体的知识解释 Al2O3比 Na2O 熔点高的原因_ . 其实电解法生产铝有很多弊端， 科技工作者不断创新。 下面一种新型直接从铝土矿中提取 铝的方法 25.（1）反应 I 中的还原产物是_；若有 0.6gC 反应，电子转移数目为 _ （2）结合反应 I、II 分析，请说出这种提炼方法 2 条优点 _ _。 （二） 煤炭是我国最主要能源。 煤化工是以煤为原料， 经过化学加工使煤转化为气体、 液体、 固体燃料以及各种化工产
12、品的工业过程。 26.已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为:K=,写出它所对应 反应的化学方程式: ， 若该反应只有在持续高温下才能自发进行 则该反应为（“吸热”或“放热”）反应。 将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中， 进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， 【冰晶石（Na3AlF6）作助溶剂，降低氧化铝熔点】 6 得到如下 2 组数据: 实验组 温度/ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 1 2 0.8 1.2 5 2 900 0.5 1 0.2 0.
13、8 3 27.实验 1 中以 v(CO2)表示的反应速率为 。 900时，反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数 。向实验 2 的 平衡混合物中再加入 0.4 mol H2O(g)和 0.4 mol CO2，平衡 （选填“正反应 方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。 将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2发生反应时， 生成 CO、 CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。 28.在有催化剂作用下， CH3OH 与 O2反应主要生成_ （填“CO”、 “CO2”或 HCHO”） 。
14、 请补全热化学方程式 HCHO(g)1/2O2(g)CO(g)H2O(g)_。 29.HCHO 可进一步被氧化为重要工业原料 HCOOH(其酸性比 H2SO3弱， 比 CH3COOH 强)。 在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的 pH 的变化。 （三）香料 M 和 G 都在生活中有很多用途，其合成路线如下： （M） 7 D 与 A 互为同系物；在相同条件下，D 蒸气相对于氢气的密度为 39。 30.A 的名称是_，G 中含氧官能团的名称是_。 31.的反应类型是_。 B 和 F 的结构简式分别为_、_。 32.写出一种能鉴别 A 和 D 的试剂_，C 有多种同分异构体，其中 属于芳香族
15、化合物且不含羟基的同分异构体结构简式_。 33.写出反应制取香料 M 的化学方程式：_ _。 34.G 的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与 G 相似， 请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。 （合成路线常用的表示方式为： ） _。 _。 （四） （15 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。 某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： 35.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再 向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知： 。 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K
16、1和 K2） （设为装置 A）称 重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g按下图连 接好装置进行实验。 36.将补全下列实验操作步骤正确排序 da e（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 反应试剂 A 反应条件 B 反应试剂 反应条件 目标产物 8 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 A f冷却至室温 37.缓缓通入 N2的目的是 。 38.根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x （列式表示） 。 为探究硫酸亚铁的分解产物，将 36 中已恒重的装置 A（取出
17、 a g 后）接入下图所示 的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 39. C 、 D 中 的 溶 液 依 次 为 BaCl2、 品 红 。 C 、 D 中 可 观 察 到 的 现 象 分 别 为 、 。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 为了测定A中样品的纯度， 将取出a g样品溶于水， 配制成500 mL溶液， 用浓度为c mol L-1 的酸性 KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00 mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 40.上表
18、中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_(填字母)。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 嘉定区嘉定区 20202020 学年等级考第一次质量调研测试学年等级考第一次质量调研测试参考答案 一一、选择题、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案） 序号序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 C A B A D A C B C B 序号序号 11 12 13 14 15
19、16 17 18 19 20 9 答案答案 D D D A B B D C D D 二、综合题、综合题（共 60 分） （一） （本题（一） （本题 15 15 分）分） 21Fe 1s22s22p6 2 (各 1 分，共 3 分）; 22三；IVA AlF63-(各 1 分，共 3 分）; 23；(各 1 分，共 3 分）; 24晶体中 Al3+半径小于 Na+，且 Al3+带电荷比 Na+多，故 Al2O3 内的离子键强于 Na2O， Al2O3比 Na2O 熔点高(2 分）; 25 （1）AlCl 0.1NA。(2 分） （2） 步骤少更加简单 （直接用铝土矿作原料制取铝） ； 原料利用
20、率高 （AlCl3循环使用） ； 污染少（尾气排放可控）(2 分） （二）26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) （2 分） ；吸热（1 分） 27.0.08 mol/(L min) （3 分） 1/6（2 分）逆反应方向（1 分） 28.HCHO （2 分） ；+235kJ （2 分） HCHO(g)1/2O2(g)CO(g)H2O(g) 235kJ。 29. （2 分） （三三） （本题 15 分） 30甲苯甲苯 羧基羧基(各 1 分，共 2 分）; 31加成反应加成反应 (各 1 分，共 3 分）; 32酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也可其他合理答案也可) (各 2 分，共 4 分）; 33 （2 分） 10 34. （4 分） （四）四） （本题 15 分） 35.样品中没有+3 价 Fe；+2 价 Fe 易被空气氧化为+3 价 Fe（2 分） 36.bfc（2 分）； 37.赶尽装置（系统）内的空气（2 分） 38. %（3 分）； 39产生白色沉淀、有气泡冒出（1 分），褪色（1 分）； 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2 分） 4040BC（2 分）
