1、【 ;百万教育资源文库 】 贵州省贵阳市 2016 年中考试卷 化学 答案解析 第 卷 一、选择题 1.【答案】 A 【解析】空气主要由体积分数 78%的氮气、 21%的氧气、 0.94%的稀有气体 ， 0.03%的二氧化碳 ， 0.03%的其他气体 (水蒸气、二氧化硫、二氧化氮臭氧等 )组成。 A 符合题意。 【考点】空气的成分。 2.【答案】 B 【解析】打磨磁石制指南针的过程中没有生成新物质 ， 不涉及化学反应 ， B 符合题意 ； 火药及使用、用粮食酿酒、铁的冶炼过程中有新物质生成 ， 涉及化学反应。 【考点】化学反应。 3.【答案】 D 【解析】甲基苯丙胺由 C H N、 、 三种元
2、素组成 ， 属于有机物 (含 C 元素 ， 碳酸、碳酸盐及碳的氧化物除外 )，其相对分子质量为 1 2 1 0 1 1 5 1 4 1 4 9? ? ? ? ?， A、 B、 C 正确 ； 甲基苯丙胺中 C H N、 、 的质量比为( ) ( )1 2 1 0 : 1 1 5 : 1 4 1 2 0 : 1 5 : 1 4? ? ?， 10:15:1 是甲基苯丙胺分子中 C H N、 、 的原子个数比 ,D 错误。 【考点】化学式。 4.【答案】 C 【解析】图中模型说明化学变化是分子分裂成原子、原子重新组合的过程 ， C 符合题意 ； 反应前方框内有 3个氢气分子和 1 个氧气分子、反应后方
3、框内有 1 个氢气分子和 2 个水分子 ， 反应后方框内的 1 个氢气分子是反应物过量 ， 即反应物两种 ， 生成物一种 ,属于化合反应 ， A 不符合题意 ;反应前后分子数目改变 ， 元素种类和原子个数均不发生变化 ， B、 D 不符合题意。 【考点】化学反应模型。 5.【答案】 B 【解析】电解水生成氢气和氧气说明水由氢、氧元素组成 ， A 不符合题意 ； 氯化铵和熟石灰反应会生成氨气 ， N 元素流失到空气 ， 会降低肥效 ， B 符合题意 ； 用水润湿 pH 试纸相当于将雨水稀释 ， 会影响雨水的 pH ，C 不符合题意 ； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体 ， 集气瓶中加少量水是为了吸
4、收二氧化硫气体 ， 防止其污染大气 ， D 不符合题意。 【考点】化学 的生活应用 。 【 ;百万教育资源文库 】 6.【答案】 C 【解析】反应后活性炭的质量减少 ， 是反应物 ， B 不符合题意 ； 参加反应的活性炭为 24.36g 24g 0.36g?，NO 为 3g 1.2g 1.8g?， 生成的乙为 1.32g， 根据质量守恒定律可知 x 0 .3 6 g 1 .8 g 1 .3 2 g 0 .8 4 g? ? ? ?， A 不符合题意 ； 活性炭 (碳零价 )反应后生成气体 (碳的氧化物 ,碳元素化合价不为零 )， 推知反应中元素的化合价有升降 ， C 符合题意 ； 由 “ 活性炭
5、可处理大气污染物 NO ” 推知生成物应该为 2N 和 2 CO ， 反应方程式为222 N O C N C O?一 定 条 件 下， 甲、乙气体的分子个数 比 1： 1， D 不符合题意 。 【考点】质量守恒定律。 第 卷 二、非选择题 7.（ 1）牛肉粉、鸡蛋、牛奶 （ 2） 在不断运动 甲烷 ( 4CH ) （ 3） 硫 (合理即可 ) （ 4） 塑料、合成橡胶水 降低温度到着火点以下 【解析】 （ 1） 富含蛋白质的食物 ： 牛肉、鸡蛋和牛奶 ;肠旺面富含糖类 ， 豆豉和苹果富含维生素、膳食纤维。 （ 2） 闻到花香是由于分子无规则运动。 （ 3） 碳的单质有金刚石、石墨、 60C 等
6、 ， 我们熟悉的单质还有硫等。 （ 4） 锂电池、铜导线、铝合金属于金属材料 ， 塑料和合成橡胶属于有机合成材料 ； 机器人搭载的灭火剂是水 ， 灭火原理是使衣物的温度降到着火点以下。 【考点】食物中的营养素，分子的性质，天然气的成分，碳单质，材料及灭火原理。 8.【答案】 （ 1） 5 31 （ 2） 氮 (N )、磷 (P ) （ 3） CaP 氮和磷原子最外层电子数相同 （ 4）2 2 34 G a 3 O 2 G a O? 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】原子的核内质子数一核外电子数 ， x 为 7 2 5? ;原子序数 =核电荷数 ， 即镓的核电荷数为 31。 （ 2） 金属元素
7、除汞外都有 “ 钅 ” 字旁 ， 镓属于金属元素 ， 氮和磷属于非金属元素。 （ 3） 氮和磷最外层电子数相等 ， 化学性质相似 ； 由氮化镓 GaN (Ga 的化合价为 +3)， 推知磷化镓的化学式GaP 。 （ 4） 镓和氧气反应生成氧化镓 ( 23GaO )。 【考点】原子结构示意图，元素周期表，化学式，化学方程式的书写。 9.【答案】（ 1） 气体 反应物 装置 化学 方程式 2 O 3KClO 23 2M n O2 K 2 K C lC l O 3O? 2 CO II 3 2 222 H C l C a C lC a C OH O C O? ? ? ?（ 2） 浓硫酸、紫色石蕊试液浸
8、过的干纸花、紫色石蕊试浸过的湿纸花 （ 3）2 3 22C a O H C O C( a C O) HO? ? ?检验 2CO 是否除尽 将 E 试管中左边导管只露出橡皮塞一点 ， 右边导管伸入试管底部 ， 并装满水 【解析】 （ 1） 用装置 1 制取氧气 ， 由于试管口没有棉花 ， 反应物可选氯酸钾和二氧化锰的混合物 ； 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热 ， 可用装置。 （ 2） 要证明二氧化碳能与水反应 ， 需证明干燥的二氧化碳不能使石蕊变色 ， 二氧化碳遇水后才能使石蕊变色。 （ 3） 证明二氧化碳存在的实验现象 ： B 中澄清石灰水变浑浊 ， C 中的氢氧化钠溶液是为了吸收二氧
9、化碳 ，D 中的澄清石灰水是为了检验二氧化碳是否已经除尽 :一氧化碳密度与空气差不多 ， 难溶于水 ， 只能用排水法收集 ， E 装置应装满水左边的导管露出橡皮塞一点 ， 右边导管伸到试管底部。 【考点】化学实验装置，气体的制取，收集及净化，化学方程式的书写。 10.（ 1）搅拌 （ 或加热 或 将冰 糖 磨成 粉末） （ 2） 序号 实验操作 实验 现象 在两支试管中分别加入相同质量的碘 ， 再分 别加入等体积的水和酒精 ，振荡 水中碘无明显变化 ； 酒精中碘溶解 ， 形成棕色溶液 【 ;百万教育资源文库 】 在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体 ， 再分别加入等体积的冷水和热水 ， 振荡
10、 热水中溶解的固体比冷水的多 （ 3） 甲 当温度小于 1t 时 ， 甲 乙 【解析】 （ 1） 加快溶解的方法 :搅拌、碾碎、加热等。 （ 2） 要证明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 ， 可选择碘 (难溶于水能溶于酒精 )、水、酒精设计实验 ；要证明温度不同 ， 物质的溶解性不同 ， 可选择硝酸钾 (溶解度受温度影响较大 )、热水、冷水进行实验。 （ 3） 向烧杯中的水里加入硝酸铵固体 ， 溶液的温度降低到 20以下 ， A 中固体增加 ， 说明 A 的溶解度随温度的降低而减小 ， 溶质为甲。向烧杯中的水里加入氢氧化钠固体 ， 溶液的温度升高 ， 甲溶解度增大 ，试管底部的晶体减少 ， 乙
11、溶解度减小有晶体析出 ， 读图甲可知 1t 时甲、乙溶解度相等 ， 推知溶质质量分数 ( 100%?溶 质 质 量溶 液 质 量 ):温度小于 1 ， 甲 乙。 【考点】加快溶解的方法，影响溶解性的因素的实验，溶解度曲线。 11.（ 1） 溶液由红色变为无色 2 4 2 4 22 N a O H H S O N a S O 2 H O?（ 2） 漏斗、烧杯、玻璃棒 2 2 4 4B a C l N a S O B a S O 2 N a C l? ? ?(合理即可 ) 2 3 2 2N a C O 2 H C I 2 N a C l C O HO? ? ? ? 若 B 溶液中只有 NaOH 和
12、 NaCl ， 滴入几滴酚酞 ， 再加入盐酸至溶液由红色变为无色 ； 若 B 溶液中有 23NaCO ， NaOH 和 NaCl ， 加入盐酸开始不产生气体继续加入盐酸至不再产生气体为止甲所加试剂不引入新杂质 ，且节约药品 【解析】 （ 1） 氢氧化钠溶液呈碱性 ， 使酚酞试液变红色 ， 加人的稀硫酸与氢氧化钠反应后 ， 溶液碱性减弱 ，红色变浅 ， 恰好完全反应时红色褪去 ， 最后酸过量 ， 酚酞试液仍为无色。 （ 2） 过滤时要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。 I、中甲同学 :氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 ， 碳酸钠和剩余氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 ； 乙同学 :氦氧
13、化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠 ， 碳酸钠和剩余氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠 ； 甲、乙同学的实验中可能发生的相同反应在中 :过量的碳酸钠与盐酸 (Y)反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体 ， 乙的实验中碳酸【 ;百万教育资源文库 】 钠可能过量 ， 需根据溶液 B 中的溶质进行分析并确定实验操作和现象。甲同学的实验不会生成氢氧化钠 ，节约原料。 【考点】酸，碱，盐。 12.（ 1） 2 4 4 2M g H S O M g S O H? ? ?(合理即可 ) A、 C、 D （ 2） 参加反应的氧气的质量 现象 :溶液由蓝色变为浅绿色 ， 有红色固体析出 ， 并有气体产生 化学
14、方程式 :44F e C u S O C u F e S O?、2 4 4 2F e H S O F e S O H? ? ?M 中的溶质 : 4 2 4CuSO H SO、 A 和 Cu （ 3） 金属能与氧气反应 ， 活泼金属能与酸反应 ， 金属能与某些盐溶液反应 【解析】 （ 1） 可写镁或锌与硫酸反应的方程式。可通过金属是否与酸反应或与酸反应产生气泡的快慢来判断金属的活动性 ， 需控制硫酸的浓度相同 (硫酸的浓度会影响产生气泡的快慢 )， 应选 A、 C、 D 实验。 （ 2） 根据质量守恒定律可知 ， ( 21mm? )g 表示参加反应的氧气的质量向过滤所得固体中加入稀硫酸无明显现象
15、 ， 说明铁参加了反应 ， 推知合金中有铜 ， M 中有硫酸铜 ， 加铁粉后的现象是生成气体、固体变成红色 ， 蓝色溶液变成浅绿色 (生成硫酸亚铁 )； 固体铁变成铜质量会增加 ， 但现在反应前后固体质量不变 ，说明过量的铁与硫酸发生了反应 ， 所以 M 中的溶质为硫酸和硫酸铜。由实验可知合金中一定有铜 4g 铜与氧气反应生成氧化铜为 5g.现在生成金属氧化物为 7.2g， 所以 ， 另一种金属 4g 生成的氧化物要大于 7.2g，计算 4g 锌、镁、铝生成的氧化物的质量 ， 大于 7.2g 的为铝。 【考点】化学方程式的书写，金属活动性。 13.【答案】 解：设生成氧气质量为 x。 22 2 2 2M n O2 H O 2 H O O? 68 32 200g 3.4% x 3268 x200g 3.4 ? x =3.2g 【 ;百万教育资源文库 】 答：生成了 3.2 g 氧气 。
