1、【 ;百万教育资源文库 】 四川省德阳市 2016年初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试 理综化学答案解析 第 卷 一、选择题 1.【答案】 A 【解析】 A.煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误； B.X 射线对 4BaSO 穿透能力较差， 4BaSO 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起 2+Ba 中毒，所以常用 4BaSO 做内服造影剂。故正确； C.二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确； D.多用电子邮件、 QQ等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低
2、碳生活”方式，故正确。 2.【答案】 C 【解析】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误； B.量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取 2ml水， 10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法错误； C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确； D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，
3、故选项说法错误。 3.【答案】 A 【解析】 A.醋酸的水溶液呈酸性，其 pH 小于 7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误； B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水， 该反应为中和反应，正确； C.醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确； D.醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由 8个原子构成，正确。 4.【答案】 C 【解析】 A. 0C时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故A 错误； B.硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故 B 错误； C.氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到 8
4、0C 以上蒸 发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 4MgSO ，故 C正确； D. 20C 时，氯化镁的溶解度大于 40g，所以向 40gNaCl 固体和 40g 2MgCl 固体中分别加入 100g水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故 D错误。 【 ;百万教育资源文库 】 5.【答案】 B 【解析】 A.银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故分析错误； B.氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂的原则，故分析正确； C.铜位于铁的后面，不能反应，因此无现象，故分析错误； D.氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，现象相同，不能鉴别，故分析错误； 6.【答案】 C 【解析】
5、 A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响产生氧气的质量，有催化剂，反应速率快，所需时间短，故选项中图象不能正确反映其对应关系； B.电解水时，生成氢气的氧气的体积比为 2： 1，图中 氢气的氧气的体积比为 1： 2，故选项中图象不能正确反映其对应关系； C.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项中图象能正确反映其对应关系； D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项中图
6、象不能正确反映其对应关系。 7.【答案】 B 【解析】 A.由3 3 2 2C u + 4 H N O C u N O + 2 X + 2 H O?（ ）可知，反应前铜原子是 1个，反应后是 1个； 反应前氢原子是 4 个，反应后是 4 个；反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 2X 中；反应前氧原子是 12 个，反应后应该是 12 个，其中 4 个包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，是二氧化氮。故 A 错误； B.由方程式可知，反应中 N 元素化合价改变的原子是 2， N 元素化合价不变的原子是 2，原子个数的个数比为 1
7、:1 ；故 B正确； C.浓硝酸是溶液属于混合物，不正确； D.反应中铜与水的质量比是 64 36=3218： ： ，故错误； 8.【答案】 D 【解析】（ 1）铜不能和稀硫酸反应； （ 2）设 5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X， 2 4 4 2F e + H SO F e SO + H56 25. 6g X?解得： X=0.2g ； （ 3）设 5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y， 【 ;百万教育资源文库 】 2 4 4 2Z n+ H SO Z nSO + H65 25. 6g Y?解得： Y=0.17g （ 4）设 5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生
8、成氢气的质量为 Z， 2 4 2 4 23 A l + 3 H SO A l SO + 3 H8 1 65 .6 g Z?（ ）解得： Z=0.41g 由以上计算可知， A.5.6gCu-Zn 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.17g，故 A不符合题意； B.5.6gFe-Cu 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.2g，故 B 不符合题意；C.5.6gFe-Zn 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.17g 小于 0.2g，故 C 不符合题意；D.5.6gFe-Al 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.17g小于
9、0.41g， 在其中包含 0.38g，故 D符合题意 第 卷 二、 非选择题 9.【答案】（ 1）置换反应 D （ 2）2 3 2 4 3C O + N H + H O N H H C O【解析】（ 1）反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量，所以反应的主要作用是提供热量、提供二氧化碳 （ 2）氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为：2 3 2 4 3C O + N H + H O N H H C O10.【答案】（ 1） CO （ 2）中和酸性土壤 （ 3）2 2 3 2C O + C a O H C a C O + H O?（
10、）【 ;百万教育资源文库 】 32C a C O C a O + C O ?高 温 【解析】根据“ A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y 都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰”，则推测 C为碳酸钙；根据“ X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为 ”，则推测 X为碳元素；结合图框，则推测 A可能为二氧化碳、 B可能为氢氧化钙、 D可能为水、E可能为一氧化碳、 F可能为氧化钙、 Y可能为氧气，代入检验，符合题意； （ 1）根据分析， E可能为一氧化碳，故 E的化学式 为 CO。 （ 2）根据分析， B可能为氢氧化钙，故 B在农业生产中的用
11、途是中和酸性土壤。 （ 3） A 与 B 的反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故其反应的化学方程式为2 2 3 2C O + C a O H C a C O + H O?（ ）； C 在高温下的反应，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故其反应的化学方程式为32C a C O C a O + C O ?高 温 11.【答案】（ 1） +H 、 +K （ 2）3 2 4 2 4 3 22 F e O H + 3 H S O F e S O + 6 H O（ ） （ ）（ 3）22C u+ O 2C uO （ 4）氢氧化铁、碳酸钾、铜。 【解析】氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都
12、难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液。无色溶液 I中，加入稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钾，有色固体加入稀硫酸会形成黄色溶液，所以样品中一定含有氢氧化铁，有色固体 b 在空气中加强热，固体质量会增加，所以样品中一 定含有铜，所以：（ 1）加入的盐酸是过量的，无色溶液 II 中所含阳离子的符号是 +H 、 +K ； （ 2）氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3 2 4 2 4 3 22 F e O H + 3 H S O F e S O + 6 H O（ ） （ ）（ 3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：22
13、C u+ O 2C uO； （ 4）通过推导可知，这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜。 【 ;百万教育资源文库 】 12.【答案】（ 1）长颈漏斗 （ 2） （ 3）氢氧化钠溶液 浓硫酸 （ 4）2 2 3 23 H + F e O 2 F e + 3 H O 【解析】（ 1）装置 a的名称是长颈漏斗。 （ 2） A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，即反应物为固体和液体，反应在常温下进行。 （ 3）从 A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，但要注意要
14、先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则会再次引入水蒸气，故装置 B 中盛放的是氢氧化钠溶液， C 中盛放的是浓硫酸 。 （ 4）在实验过程中若观察到装置 D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，说明有铁生成； E装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：2 2 3 23 H + F e O 2 F e + 3 H O 13.【答案】 8.8g 【解析】解：设生成二氧化碳的质量为 x 3 2 2 2Ca CO + 2 H Cl Ca Cl + CO + H O7 3 4 41 0 0 1 4 .6 % x?73 44100g 14.6% x= 解得 ： x=8.8g
