1、【 ;百万教育资源文库 】 湖北省咸宁市 2016 年初中毕业生学业考试 理化合卷化学部分 答案解析 第 卷 一 、 选择题 1.【答案】 C 【解析】氧气用于气焊是利用氧支持燃烧的性质，属于化学性质， A 项错误；酒精用作燃料是利用酒精能燃烧的性质，属于化学性质。 B 项错误；金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质， C 项正确；熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸反应生成盐和水、属于化学性质， D 项错误。 【考点】物质的性质和用途。 2.【答案】 B 【解析】地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水， A 项正确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。 B 项
2、错误；生活中通过煮沸可降低水的硬度。 C 项正确；自然界中的水含有可溶性和不溶性杂质，所以都是混合物。 D 项正确。 【考点】水的相关知识。 3.【答案】 D 【解析】活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味， A 项正确；一氧化碳具有还原性，工业上可以利用 CO 的还原性来炼铁， B 项正确；二氧化碳可参与植物的光合作用，可作为大棚种植农作物的气体肥料，C 项正确；金刚石、石墨和 60C 都是由碳原子构成的，但碳原子的排列不同，所以它们的物理性质存在较大的差异， D 项错误。 【考点】碳和碳的氧化物的性质和用途。 4.【答案】 A 【解析】因为合金的硬度比组成其的纯金属硬度大，所以黄铜的硬
3、度比纯铜的硬度要大， A 项正确；地壳中元素含量排在前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁， B 项错误；铝合金是以铝为主的合金总称，具有良好的抗腐蚀性，比钢铁更耐腐蚀， C 项错误；食醋的 PH 7，显酸性。食盐水的 PH =7 显中性， D 项错误。 【考点】合金的性质，金属的化学性质，淬液的酸碱性， PH 的关系，地壳中元素的分布与含量。 5.【答案】 B 【解析】金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明 R 的金属活动性比氢弱，即 H R； R 放人硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。说明 R 的金属活动性比铜强，即 H R Cu，由此可知， R Fe 不正确，选 B项。 【 ;百万教育资源
4、文库 】 【关键点解读】 （ 1）熟记金属活动性顺序： ( )K C a N a M g A l Z n F e S n P b H C u H g A g P t A u金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 （ 2）金 属活动性顺序的应用：活动性顺序中位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气；位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 （ 3）比较不同金属的活动性强弱一般是通过金属与盐溶液间能否发生置换反应判断。根据金属与酸能否反应，仅能确定该金属在活动性顺序中位于氢前面还是后面。 【考点】金属活动性顺序。 6.【答案】 A 【解析】图甲的实验现象是铜片上的白磷燃烧，而
5、铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧；原因是铜片上的白磷能与氧气或空气充分接触，并且温度达到了其着火点，而红磷的着火点高，虽然与氧充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧，水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧，故可燃物燃烧的条件是与氧气或空气充分接触，温度达到着火点， A 项正确。图乙实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化， B 项错误。内壁涂有澄清石灰水的烧杯能检验是否有二氧化碳生成。不能检验是否有水蒸气生成， C 项错误。稀盐酸和碳酸钠反 应生成二氧化碳，气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律， D 项错误。 【考点】甲烷的性质
6、，分子的特性，质量守恒定律，燃烧与燃烧的条件。 7.【答案】 D 【解析】青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的， A 项错误；青蒿素 ( 15 22 5CH O )的相对分子质量为 1 2 1 5 1 2 2 1 6 5 2 8 2? ? ?， B 项错误；青蒿素中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 (1215 )： (122 )：(165 )=90： 11： 40，可见其中氢元素的质量分数最小， C 项错误， D 项正确。 【关键点解读】根据化学式的计算： 化学式 原子个数 相对原子质量 之和 之比 相对 分子质量 各 元素的质量比 各 元素的 质量 分数 【 ;百万教育资源文库 】
7、 【考点】化学式的意义及有关计算。 8.【答案】 C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，2 2 33 N O H O 2 H N O X+中，反应前 N、 O、 H 的原子个数分别是 3、 7、 2；反应后 N、 O、 H 的原子个数分别是 2、 6、 2；则 X 中含有一个氮原子和一个氧原子，反应的 X 为 NO ， A 项正确；反应中都有元素化合价的变化。都属于氧化还原反应， B 项正确；氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应中涉及的氧化物有 2 2 2N O H O N O S O、 、 、四种， C 项错误；由化学方程式可知，化石燃
8、料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的“罪魁”， D 项正确。 【考点】氧化物的判断，氧化还原反应，质量守恒定律及其应用。 9.【答案】 D 【解析】追过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度 的影响，其中图像的优点是变化规律更直观， A 项错误；由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响， B 项错误；40时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129 g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是 40 g，所以将 50 gNaOH 投人到100 g 23KCO 水中，不能形成饱和溶液， C 项错误； 40时，碳酸钠在酒精中不溶，所以将 2
9、CO 通入饱和的NaOH 酒精溶 液中有沉淀生成， D 项正确。 【考点】固体溶解度曲线及其应用。 10.【答案】 B 【解析】 2CO 和 NaOH 、 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应。不但能把杂质除去，还会把原物质除去，不符合除杂原则，且应最后除水蒸气， A 项错误；氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂， B 项正确； 23KCO 能与适量 ( )3 2Ca NO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则。 C 项错误；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末后研磨，会产
10、生刺激性气味的气体，尿素和氯化钾均不能，因此不能鉴别， D 项错误。 【考点】混合物的分离与除杂。 二、 非选择题 11.【答案】 （ 1） 22N 物质中 某元素的质量 【 ;百万教育资源文库 】 （ 2） 2O- （ 3） 2O 【解析】（ 1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 2 个氮分子表示为 22N ； （ 2）由某微粒的结构示意图为 可知，其质子数为 8，核外 +8 电子数为 10，质子数核外电子数，故该微粒为氧离子，其离子符号为 2O- ； （ 3）根据保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，因此表示为 2O 。 【考点】化
11、学用语。 12.【答案】（ 1）清除可燃物 （ 2）维生素 （ 3）2 2 22H O 2H O点 燃+ （ 4） 2.4 【解析】（ 1）“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用； （ 2）食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素； （ 3）氢气的燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为2 2 22H O 2H O点 燃+ ； （ 4）溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有 15 kg 16% 2.4 kg? 。 【考点】化学与生活。 13.【答案】（ 1）锥形瓶 （ 2）3 2
12、2 2C a C O 2 H C l C a C l H O C O+ + + ?防止 2CO 溶于水 (或与水反应 )增大误差 （ 3） A 分解反应 连续且比较均匀放出时 【解析】（ 2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取。二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙 ， 碳 酸 钙 和 稀 盐 酸 反 应 能 生 成 氯 化 钙 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为【 ;百万教育资源文库 】 3 2 2 2C a C O 2 H C l C a C l H O C O+ + + ?； F 中的植物油起到避免二氧化碳和水反应的作用。 （ 3）如果用高锰酸钾固体制氧气就需
13、要加热，选择装置 A 来制取；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；气泡均匀连续地冒出时，再收集氧气。 【关键点解读】根据反应物的状态及反应条件，实验室中制取气体的发生装置有两类：“固体加热型” (图A)、“固液常温型” (图 B)；图中的 C、 D、 E 装置均是收集装置，氧气的密度比空气的大且氧气不易溶于水，因而收集氧气可以选择图中的 C 或 E 装置。 【考点】气体的实验室制法。 14.【答案】（ 1）过滤 （ 2） 4CuSO 和 24HSO （ 3）2 4 4 2F e H S O F e S O H+ + ?（ 4）贫血症 （ 5） 2HO
14、和 2CO BD 【解析】（ 1）步骤 I 中分离得到固体 A 和蓝色溶液 B 的操作名称是过滤。 （ 4）硫酸亚铁可用作治疗贫血症的药物。 【考点】金属的化学性质，过滤及其应用，金属锈蚀的条件，化学方程式的书写，元素对人体健康的重要作用。 15.【答案】盐 【实验探究】 (1)NaOH （ 2）2 2 4 4B a C l N a S O B a S O+?2NaCl+沉淀全部 (或完全 )溶解 (或沉淀消失 ) 【 ;百万教育资源文库 】 （ 3）2 4 2 4 22 N a O H H S O N a S O 2 H O+【总结归纳】 NaCl 【解析】从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，
15、其中 3 2 2 4C a C O B a C l N a S O N a C l、 、 、属于盐。 【实验探究】 (1)将步骤 a 试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红， NaOH 溶液显碱性，能使无色酚酞变红，原粉末一定含有 NaOH 。 （ 2）氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2 2 4 4B a C l N a S O B a S O+?2NaCl+ 固体不溶于水，也不溶于稀盐酸， 3CaCO 固体不溶于水，但溶于稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解，则步骤 a 中得到的白色沉淀全部是 3CaCO 。 （ 3 ）溶液褪色的原因是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸和水，用化学方程式表示为2 4 2 4 22
