1、【 ;百万教育资源文库 】 湖北省武汉市 2016 年初中毕业生学业考试 化 学 答案解析 第 卷 一、选择题 1.【答案】 C 【解析】 A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、盐酸除锈程中有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化。 C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 【考点】化学变化和物理变化的判别。 2.【答案】 A 【解析】 A、 墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，故正确； B、 空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故错误； C、 氧化物是指由两种元素组成的化
2、合物中，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氢氧化钠，故错误； D、 元素之间的本质区别是质子数不同，故错误。 【考点】分子的定义与分子的特性 ， 从组成上识别氧化物 ， 元素的概念。 3.【答案】 A 【解析】 A、霉变的花生含有致癌物黄曲霉素，不能食用，故 A 说法错误； B、人体对所需元素的补充要注意适量，因为不足或过量都不利于健康，故 B 说法正确； C、可降解塑料能在自然界中被微生物等分解，使用一些新型的、可降解的塑料，这样可以减少 “白色污染 ”，故 D 说法正确。 D、用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃
3、烧一般会缩成小球或者融化掉，故 D 说法正确 。 【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 ， 白色污染与防治 ， 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 ， 均衡营养与健康。 4.【答案】 B 【解析】 A、 纸张具有可燃性，故错误； B、 乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确； C、 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，故错误； D、 天然气遇火可能会爆炸，故错误。 【考点】易燃物和易爆物安全知识 ， 硬水与软水 ， 纯净物和混合物的判别 ， 防范爆炸的措施。 5.【答案】 D 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】
4、由2 2 2X 2 O C O 2 H O?点 燃 可知，左边 4 个氧原子；右边 4 个氧原子， 1 个碳原子， 4 个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了 1个 C和 4个 H，那么 X的化学式就是 4CH 。A、 X 的化学式就是 4CH ，由碳、氢两种元素组成，故错误； B、 X 的化学式就是 4CH ，相对分子质量为12 1 4 16? ? ? ，故错误； C、 X 的化学式就是 4CH ，碳、氢元素的质量比为 12:(1 4) 4:1? ，故错误； D、4CH 是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确 。 【考点】质量守恒定律及其应用 ， 有机物与无机物
5、的区别 ， 相对分子质量的概念及其计算 ， 元素质量比的计算。 6.【答案】 B 【解析】 A、若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误； B、反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确； C、压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误； D、由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误。 【考点】空气组成的测定。 7.【答案】 C 【解析】根据 “甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质 ”，结合图框，进行分析：
6、 A、甲不 可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠，故说法错误； B、因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故说法错误； C、因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，说法正确； D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气，故说法错误。 【考点】物质的鉴别、推断 ， 碱的化学性质 ， 盐的化学性质。 8.【答案】 D 【解析】某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化 钙、硫酸钠。溶解过滤的滤液 1，则滤液 1 一定有氯化钠。
7、往滤液 1 中加过量的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁。硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。往滤液 2 中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠。往滤液 3 中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也 可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液 1 中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸
8、，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡【 ;百万教育资源文库 】 或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解。往滤液 4 中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠语言稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。由上述分析， 说法正确。 【考点】氯化钠与粗盐提纯 ， 盐的化学性质。 第 卷 二、非选择题 9.【答案 】（ 1） 8； 得到； （ 2） 22 2 2 22 H O 2O Hn OM O?。 【解析】（ 1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是 8，该元素原子核内有 8 个质子；最外层弧线上的数字是 6，原子最外电子层上有 6 个电子，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子。
9、 （ 2）该元素原子的核内质子数为 8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 22 2 2 22 H O 2O Hn OM O?(合理 即可 )。故答案为：（ 1） 8；得到；（ 2） 22 2 2 22 H O 2O Hn OM O?（合理即可）。 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 ， 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 10.【答案 】 （ 1）是； （ 2）氯化钾； （ 3） 50； （ 4） AD。 【解析】（ 1）烧杯 中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；（ 2） 1t 时，氯化钾的溶
10、解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯 中溶解的溶质是氯化钾；（ 3） 1t 时硝酸钾的溶解度是 25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为： 25g 100% 20%125g ?，所以将 1t 时 50g 硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水 2 0 % 5 0 g 5 0 g 5 0 g10%? ? ；（ 4） A、等质量的固体溶解在 100g 水中，烧杯 中没有固体剩余，烧杯 中有固体剩余，所以烧杯 内溶液中溶质的质量分数烧杯 内上层清液中溶质的质量分数，故 A 正确； B、烧杯 中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故 B 错误； C、将两个【 ;百万教育资源
11、文库 】 烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故 C 错误 ； D、将温度升高到 2t 烧杯 也能将硝酸钾 全部溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故 D 正确 。 故答案为：（ 1）是； （ 2）氯化钾； （ 3） 50； （ 4） AD。 【考点】饱和溶液和不饱和溶液 ， 固体溶解度曲线及其作用 ， 溶质的质量分数 ， 用水稀释改变浓度的方法。 11.【答案 】（ 1）33K C l A g N O A g C l K N O? ? ?； （ 2）氢氧化钠 滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象； （ 3）氯化钾、氧化铜、镁； （ 4）硝酸、硝酸铜、硝酸钾
12、 、 硝酸镁。 【解析】氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以 （ 1） 生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：33K C l A g N O A g C l K N O? ? ?；（ 2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（ 3）加入一定量的需要会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定 含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（ 4）
13、实验结束后，该兴趣小组将滤液 C 和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验， E 中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则 E 中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾。故答案为：（ 1）33K C l A g N O A g C l K N O? ? ?；（ 2）氢氧化钠，滤液 A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（ 3）氯化钾、氧化铜、镁；（ 4）硝酸、硝酸铜、硝酸钾 、 硝酸镁。 【考点】物质的鉴别、推断 ， 金属的化学性质 ， 碱的化学性质 ， 盐的化学性质 ， 碳的化学性质 ， 书写化学方程式
14、、文字表达式、电离方程式。 12.【答案 】（ 1）酒精灯； （ 2）2F e O C O F e C O?高 温 ； 【 ;百万教育资源文库 】 （ 3） C 中澄清的石灰水不变浑浊； （ 4）； （ 5）乙。 【解析】（ 1）仪器 的名称是酒精灯，故填：酒精灯；（ 2）装置 A 中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化 亚 铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化 亚 铁，化学方程式为：2F e O C O F e C O?高 温 ；故填：2F e O C O F e C O?高 温 ；（ 3）判断生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收的依据是：装置 B 的质量增加并且C 中澄清的石灰水不变浑浊，故填： C 中澄清的石灰水不变浑浊；（ 4）根据质量守恒定律， A 中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置 B 中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置 B 中增加的质量大于 A 中减少的质量，故填：；（ 5）一氧化碳有
