1、1 海淀区 20202021 学年第一学期期末练习 高 二 化 学 2021.01 考 生 须 知 1考生要认真填写学校、班级、姓名。 2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，14 个小题（共 42 分） ； 第二部分为非选择题，5 个小题（共 58 分） 。 3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必 须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共 42 分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
2、（每小题 3 分，共 42 分） 1下列溶液呈中性的是 AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液 CNaCl 溶液 DCH3COONa 溶液 2下列物质中，属于弱电解质的是 ANH3 H2O BCaCl2 CH2SO4 DKNO3 3关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A电子从 Zn 电极流出，经导线流向 Cu 电极 BCu 是正极反应物，得到电子 C烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D稀 H2SO4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO2-4 BpH=1 的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO-3 C中性溶液中：K+、Cl
3、-、SO2-4-、NO-3 D加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH + 4、Cl -、F- 5. 一定条件下，在 2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得 5 min 内，A 的物质的量减小了 10 mol，则 5 min 内该反应的化学反应速率是 A(A) = 1 mol/(Lmin) B(B) = 1 mol/(Lmin) C(C) = 1 mol/(Lmin) D(D) = 1 mol/(Lmin) Zn Cu A 稀 H2SO4 2 6下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A铜板打上铁铆钉 后，铜板更易被腐蚀 B 暖气片表面刷油
4、漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后， 电子 由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应 式为 Fe 2e- = Fe2+ 7. 反应 N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H0 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件 变化一致的是 A.升高温度 B.增大 N2浓度 C. 改变压强 D.加入催化剂 8. 下列解释事实的离子方程式不正确 的是 A电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e- = Cu B碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H = Ca2+ + H 2O + CO2 C用 FeS 处理含 Cu2+的废水：FeS(s)Cu2+(aq)= CuS(s)Fe2+(aq) DFeSO4使酸性 KMnO4溶液
5、褪色：5Fe2+MnO - 48H += 5Fe3+Mn2+4H 2O 9. 下列由实验现象得出的结论不 正确 的是 操作 现象及结论 A 铁钉连接电源负极、 铜片连接电源正极， 加 入 CuSO4作为电解质溶液，接通电源 一段时间后，铁钉上产生一层红色物质， 说明 Cu2+得电子生成了 Cu 单质 B 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深，说明反应 2NO2(g) N2O4(g) 的 Hc(CH 3COO ) c(H) c(OH) B. 常温下 pH=7 的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl )c(NH+ 4) C. 0.1 mol/L NaHCO3，溶液中：c(Na )
6、c(H)c(OH)c(HCO- 3) + c(CO 2- 3) D. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中：c(Na )c(SO2- 3)c(HSO - 3)c(H2SO3) 11. 右图是 FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应的实验示意图。下列分析不正确 的是 A. 溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 B. 滴加 FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低 C. 滴加 FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 D. 滴加 FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中 c(Fe3+)降低 12. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。 下图显示了该反应中的能量变化。 下
7、列说法不正确 的是 A. NN 键的键能大于 O=O 键的键能 B. 完全断开 1 mol NO 中的化学键需吸收 1264 kJ 能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成 NO 反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180 kJ/mol 13. 已知 A(s) +B(g)2C(g) H0， 体系中 C 的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式 = 2(C) (B) C. 上述图像中，b 点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数 K(c
8、)12 时，CO2几乎未转化为 HCOO-，此时 CO2在溶液中的主要存在形式为 _。 pH=8.5 时，CO2的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_。有人 认为， 在此条件下装置工作一段时间后， 阴极附近溶液的 pH 几乎不发生变化 （忽 1 L 0.5 mol/L H2SO4 1 L 0.5 mol/L NaOH 图 1 8 略电解前后溶液的体积变化） 。 你是否同意他的观点， 并请说明理由： _。 19.（14 分）某实验小组对 FeCl3溶液与 Na2SO3溶液的反应进行探究。 已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6，用于检验 Fe2+，遇 Fe2+离子产生蓝色沉淀 【实验 1
9、】 装置 实验现象 现象：一开始溶液颜色加深，由 棕黄色变为红褐色。 现象：一段时间后溶液颜色变 浅，变为浅黄色。 （1）配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度 说明浓盐酸的作用：_。 （2）探究现象产生的原因： 甲同学认为发生反应：2Fe3+3SO 2- 36H2O 2Fe(OH)3(胶体)3H2SO3； 他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加 1mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐 色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_（填化学式） 。 乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为_；他取少许红 褐色溶液于试管中，加入_，有白色沉淀产生
10、，证明产物中含有 SO 2- 4。 丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中 SO 2- 3可能被其它物质氧 化。为了进一步确认 SO 2- 3被氧化的原因，丙同学设计了实验 2。 【实验 2】 用下图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。 实验 2 中正极的电极反应式为_。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正 极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是_。 （3）解释现象产生的原因： 综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象产生的原因为_。 2 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 （pH= 9） 1 mL 1 mol/L FeCl3溶液 （调 pH=1）
11、1 mol/L Na2SO3溶液 （pH= 9） 1 mol/L FeCl3溶液 （调 pH=1） 盐桥 9 海淀区 20202021 学年第一学期期末练习 高二化学试卷参考答案及评分参考 第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A A C A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D B B C 第二部分 非选择题 评阅非选择题时请注意：评阅非选择题时请注意： 若无特别说明，若无特别说明，每空每空 2 分分。 文字表述题中文字表述题中加点加点 部分为给分点
12、部分为给分点 ，其他答案合理也给分，其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“方程式中的产物漏写“”或“”或“”不扣分。”不扣分。 化学专用词汇若出现错别字为化学专用词汇若出现错别字为 0 分。分。 15.（10 分） （1）II（1 分） （2）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH (g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol （3 分） （3）适当降温及加压（2 分） （4）放出，130.4 （2 分） （5）bd（2 分，少选 1 分，错选 0 分） 16. （12 分） （1）碱性（2 分） ， （2）40（2 分） ；不能（2 分） （3）ClO + H2OO
13、H + HClO，加入 NaOH 使 c(OH)增大，平衡逆移，使 c(HClO)减 小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） （2 分） （4）CO2 + H2O + ClO-HClO + HCO3-（2 分） （产物写成 CO32-给 1 分） 。 H2CO3的 Ka1大于 HClO 的 Ka，故空气中的 CO2（或 H2CO3）能将 ClO-转化为消毒效 果更强的 HClO（2 分） 10 17.（10 分） （1）25%（2 分） （2）2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g) H = -182.0 kJ/mol（2 分） （或 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H = -91.
14、0 kJ/mol） （3）已达到（2 分） （4）增大压强，副反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)逆向移动被抑制（2 分） 主反应中 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g)不受压强影响（省略主反应不受 压强影响，不扣分） 主反应中2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g)正向为放热反应，升高温度平衡 逆移，二甲醚选择性降低（1 分，其它合理答案也可给分） 副反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)正向为吸热反应，升高温度平衡正移， 副产物增加，二甲醚选择性降低。 （1 分） 18.（12 分） （1）阳极（2
15、分） （2）H2 （或 CO 等其它合理答案） （2 分） 85%（2 分） （3）CO32-（2 分，写 Na2CO3不扣分） H2O + HCO3- + 2e- = HCOO- + 2OH- (或3HCO3- + 2e- = HCOO- + 2CO32- + H2O) （2分） 。 同意，阴极发生电极反应 H2O + HCO3- + 2e- = HCOO- + 2OH-的同时，阳极发生电极 反应 2H2O 4e- = O2 + 4H+，当外电路转移 2 mol 电子时，2 mol H+通过质子交换膜向 阴极移动，恰好与阴极生成的 2 mol OH-中和。 （共 2 分，电子或电荷守恒 1
16、分，H+通 过质子交换膜移动 1 分） （若选不同意，并根据阴极产物推断 pH 升高，给 1 分） 19 （14 分） （1）Fe3+3H2OFe(OH)33H+（1 分） ，盐酸抑制氯化铁水解（1 分） （共 2 分） （2）SO2（2 分） 2Fe3+ SO32- H2O = 2Fe2+ SO42-2H+ （2 分） 足量盐酸和 BaCl2溶液 （各 1 分，共 2 分） 11 Fe3+ + e- = Fe2+（2 分） ；Fe3+能够氧化 SO 2- 3（2 分 答案合理均给分） （3）随着 FeCl3与 Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与 Na2SO3浓度降低，使得平衡 2Fe3+3SO32-6H2O2Fe(OH)3（胶体）3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅。 （2 分）
