1、【 ;百万教育资源文库 】 山东省枣庄市 2017年初中学业水平考试 化 学 答案 解析 第 卷 一 、选择题 1.【答案】 B 【解析】 A、可燃冰是天然气水合物，而不是固态的天然气，故错误； B、可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水，几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”，故正确； C、可燃冰是在低温、高压的条件下缓慢形成的，故错误； D、可燃冰属不可再生能源，故错误。故选 B 【考点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类。 2.【答案】 A 【解析】保护青山绿水可以净化空气，使我们提倡的；就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5 含量的升高不能提倡；发展共享单车会减
2、少使用私家车产生的污染物；煤炭燃烧的过程中车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成 PM2.5 的升高，所以减少燃煤使用是提倡的；燃放烟花爆竹会产生大量的污染物，会增加 PM2.5的含量，不能提倡。故选 A 【考点】防治空气污染的措施。 3.【答案】 D 【解析】 A、蔗糖是一种物质，属于纯净物，故选项错误； B、小苏打是碳酸氢钠，是一种物质，属于纯净物，故选项错误； C、柠檬酸是一种 物质，属于纯净物，故选项错误； D、果汁中有维生素、水、色素等，属于混合物，故选项正确；故选 D 【考点】纯净物和混合物的判别。 4.【答案】 C 【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时
3、，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；故选项为： C 【考点】酸碱指示剂及其性质。 5.【答案】 A 【解析】 A、向一定质量的 3AgNO 溶液中滴加 NaCl 溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至 AgNO3完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了，故正确； B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，能够快速的生成氧气，但是从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕产生的氧气质量相同，故错误； C、恒温条件下饱和的 3KNO 溶液中溶质的质量分数不变，故错误； D、氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱， pH 会减【 ;百万教育资源文库 】 小，但总是大
4、于 7，故错误。故选： A 【考点】盐的化学性质，催化剂的特点与催化作用，溶质 的质量分数，酸碱溶液的稀释。 6.【答案】 C 【解析】酒精温度计遇热读数上升，是因为酒精分子间的间隔随温度的升高而变大的缘故。故选： C 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题。 7.【答案】 D 【解析】 A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误。 B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸
5、热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误。 C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽 化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误。 D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。故选： D 【考点】燃烧与燃烧的条件。 8.【答案】 C 【解析】 A、 c的质量增加了 10g， d的质量增加了 5g，都是生成物，共增加了 15g。若
6、b质量也增加，则 a一定是反应物，若 b 质量减少，则最多减少 5g，因此 a 也一定是反应物，总之 a 一定是反应物，故说法正确。 B、根据质量守恒定律可知， x y ( 3 0 5 1 0 1 5 2 0 2 0 2 0? ? ? ? ? ?) - -；故说法正确； C、根据质量守恒定律，只能确定 x y 20? ，无法具体确定 x， y 的取值范围；故错误； D、参加反应的 c 与 d 的质量比为( 2 0 1 0 ) g ( 2 0 1 5 ) g 1 5 1 0 2 1? ： ： ：；故说法正确。故 选： C 【考点】质量守恒定律及其应用。 第 卷 二、填空 与 简答 题 9.【答案
7、 】 （ 1） 78%； （ 2） -3； （ 3） 3， 失去； （ 4） A； （ 5） 导电性。 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】（ 1）氮气约占空气体积分数的 78%；故填： 78%； （ 2） Li3N中锂元素的化合价为 +1价，设氮元素的化合价为 x，则 1 3 x 0 x 3? ? ? ? ?（ ） ， ；故填： 3； （ 3）由锂原子结构示意图可知，锂原子的原子核内质子数为 3，其原子结构最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去 1个电子；故填： 3；失去； （ 4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，玻璃属于无机非金属材料；故填： A； （ 5）碳布作为锂 氮电池的电极，
8、是利用了碳单质的导电性；故填：导电性。 【考点】资源综合利用和新能源开发，空气的成分及各成分的体积分数，原子结构示意图与离子结构示意图，碳单质的物理性质及用途。 10.【答案 】 （ 1） B （ 2） 太阳 、 物理 （ 3） 杀菌 消毒 【解析】（ 1）钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，缺少钾肥，会使茎杆不粗壮； （ 2）水的天然循环是在太阳能的作用下进行的，水的三态变化属于物理变化； （ 3）自来水厂中加入液氯杀菌消毒。 【考点】常见化肥的种类和作用，自来水的生产过程与净化方法，化学变化和物理变化的判别。 11.【答案】（ 1）氢氧化钠
9、 （ 2）大于 （ 3）酒精 出现浑浊 【解析】（ 1） 20时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线； （ 2）通过分析溶解度表中的数据可知， 20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠； （ 3） 40时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129g，在酒精中的溶解度是 40g，所以将 50gNaOH 分别投入到100g水和 100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 40时，碳酸钠不溶，所以再将 2CO 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。 12.【答案】（ 1） 23KCO 、 23FeO （ 2） -Cl （ 3
10、） 33F e C l 3 K O H F e ( O H ) 3 K C l? ? ? ? 复分解反应 【解析】碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化【 ;百万教育资源文库 】 钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以固体混合物中加盐酸反应会生成气体 B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以 E 是碳酸钡沉淀， D 是含有氢氧化钾， D 和 C 反应会生成红褐色沉淀，所以 F是氢氧化铁沉淀， C中 含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁，所以（ 1
11、）通过推导可知， A中一定含有的物质是： 23KCO 、 23FeO ；（ 2）氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液 G中大量存在的酸根离子是 -Cl ；（ 3）反应是氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为： 33F e C l 3 K O H F e ( O H ) 3 K C l? ? ? ?，该反应属于复分解反应。故答案为：（ 1） 23KCO 、 23FeO ；（ 2）-Cl ；（ 3） 33F e C l 3 K O H F e ( O H ) 3 K C l? ? ? ?，复分解反应。 【考点】物质的鉴别、推断，盐的化学性质，反应类型的判定，书
12、写化学方程式。 13.【答案 】 （ 1） 烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 （ 2） 不能 2 2 3 22 N a O H C O N a C O H O? ? ? （ 3） d， b （ 4） 增大与氧化铜的接触面积 黑色变成红色 （ 5） 取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色 【解析】（ 1）装置 G 中是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气。故填：烧杯，除去一氧化碳中的水蒸气 （ 2）用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。故填：不能，2
13、2 3 22 N a O H C O N a C O H O? ? ? （ 3）为避免将 CO 排放到空气中，并回收利用 CO，即用 C 装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为 a d b e。故填： d， b； （ 4）装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜。故填：增大与氧化铜的接触面积；黑色变成红色； （ 5）氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的
14、颜色。故填 ：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，【 ;百万教育资源文库 】 振荡观察溶液的颜色。 【考点】一氧化碳的化学性质，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式。 三、计算题 14.【答案 】 （ 1） 回收得到铜的质量为 3.2g； （ 2） 回收得到硫酸亚铁的质量是 14.94g。 【解析】设 2.8g铁完全反应生成的铜的质量为 x， 则有 ： 44F e C u S O F e S O C u? ? ? 56 64 2.8g x 56 2.8g=64 x ，解得 x 3.2g? （ 2） 根据 质量守恒定律，反应后所得溶液质量为： 100g+ 2.8g-3.2g= 99.6g， 溶液中， 硫酸亚铁质量为：99.6g 15% 14.94g? 答：（ 1）回收得到铜的质量为 3.2g；（ 2）回收得到硫酸亚铁的质量是 14.94g。 【考点】根据化学反应方程式的计算。
