1、【 ;百万教育资源文库 】 2017 年山东省莱芜 市 初中学业水平 考试 化学 答案解析 第 卷 一、选择题 1.【答案】 D 【解析】二者的本质区别：是否有新物质生成。 A 项，肥皂水中的碱性物质会和硬水中的镁离子和钙离子发生反应生成沉淀。 B 项，食醋中的醋酸和水垢的主要成分碳酸钙发生反应。 C 项，燃烧属于化学变化。 D项，是将干冰投放在云层，干冰升华使周围环境温度降低而降雨，没有新物质生成，属于物理变化。 【考点】物理变化和化学变化的判别。 2.【答案】 B 【解析】 B 项，蒸馏水中不含微量元素，长期饮用，不利于人体健康。 【考点】绿色化学。 3.【答案】 C 【解析】 A 项，洗
2、涤剂去油污是乳化作用。 B 项，某温度下氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠但可以溶解硝酸钾达到饱和 D 项，所得的水中仍含有可溶性的杂质和微生物，属于混合物。 C 项正确。 【考点】水和溶液的有关知识。 4.【答案】 D 【解析】 D 项，用木材引燃煤是为了使温度达到煤的着火点。 【考点】燃烧与灭火的条件。 5.【答案】 B 【解析】【考点】化学实验基本操作。 A 项，加热锥形瓶时需垫上石棉网。 C 项，滴瓶上的滴管用后不需清洗。 D 项，在不使用游码时，称得的质量正确；在使用游码时称得的质量偏小。 B 项正确 6.【答案】 D 【解析】 A 项，氮元素的化合价不同，分别为 -3 和 +5。
3、B 项，最外层电子数相同的原子化学性质相似。氦属于稀有气体，其化学性质和镁不同。 Li 不是原子，其化学性质和镁也不同。 C 项，二者都含有氧元素或者说二者的分子中都含有氧原子。 D 项， 2HO中的“ 2”表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子， 2H 中的“ 2”表示 1 个氢分子由 2 个氢原子构成，故 D 项正确。 【考点】元素的化合 价、原子的性质、物质的组成和构成、化学式中数字的意义。 7.【答案】 C 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】霉变的大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后不可以食用 ，根据相应化学知识可作答。 【考点】化学 相关常识。 8.【答案】 B 【解析】 B 项的正
4、确说法是 1 个茶多酚分子由 15 个碳原子、 12 个氢原子、 7 个氧原子构成。 【考点】物质的分类、物质组成和分子的构成、化学式中元素的含量、物质的贮存。 9.【答案】 A 【解析】 B 项，二氧化碳不是大气污染物。 C 项，要冷却到室温后再读数。 D 项，稀有气体在通常状况下不与其他物质发生化学反应，但有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。 A 项正确。 【考点】空气的有关知识。 10.【答案】 A 【解析】 A 项，并非所有的原子核中都有中子，例如氢原子中就没有中子。 【考点】原子的结构、分子的性质、酸的性质。 11.【答案】 D 【解析】氧气 只有助燃性，本身 不具有
5、 可燃性，所以不能作为燃料。 【考点】氧气 的性质。 12.【答案】 B 【解析】 B 项缺少漏斗。 【考点】化学实验操作所需的实 验器材。 13.【答案】 D 【解析】由图 可知 反应 前和反应后有两个氢气分子不参与反应，所以参与反应的分子比为 1:3。 【考点】反应 前后的质量守恒。 14.【答案】 C 【解析】 A 项，金属氢的形成经历了氢分子破裂成氢原子，该变化属于化学变化。 B 项，金属氢由氢原子构成，氢气由氢分子构成，二者不属于同种物质，化学性质不同。 D 项，金属氢的形成属于化学变化，原子的种类和数目不变。 C 项正确。 【考点】化学变化的微观本质及学生的理解能力。 15.【答案
6、】 A 【解析】 A 项，铁锈属于混合物，其主要成分是氧化铁。 【考点】物质的分类。 16.【答案】 D 【解析】 D 项，可循环使用的物质为氯气和镁。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】学生的分析能力。 17.【答案】 B 【解析】由知白色沉淀是碳酸钙，则固体粉末中一定含有碳酸钠和氯化钙。由滤液为无色的，可知固体粉末中一定不含氯化铁。由可知滤液呈碱性，可能是碳酸钠过量，也可能是粉末中含有氢氧化钾。故 B项错误。 【考点】物质的性质。 18.【答案】 C 【解析】 C 项，硫粉燃烧消耗氧气但同时生成等体积的二氧化硫气体，故不能用来测定空气中氧气的含量。 【考点】实验方案是否能达到实验目的。
7、19.【答案】 C 【解析】 A 项，带电的粒子除了离子还有质子和电子。 B 项，与盐酸反应放出气体的物质还可能是活泼金属。 D 项，两种化合物发生的反应不一定是复分解反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。 【考点】化学中的逻辑推理。 20.【答案】 B 【解析】由题意知，得到的 4.3g 沉淀为碳酸钡和硫酸钡的质量，向此沉淀中加入足量的硫酸，碳酸钡全部转化为硫酸钡质量为 4.66g， 3BaCO 与 4BaSO 的相对分子质量之差为 36，设生成的碳酸钡的质量为 x，则有 36 1974.66g 4.3g x? ，求出碳酸钡的质量为 1.97g，再根据2 3 2 3 N a C
8、 O + B a C l B a C O + 2 N a C l，求出碳酸钠的质量为 1.06g，进而求出混合物中碳酸钠的质量分数为 42.7%。 B 项正确点燃 【考点】化学方程式的有关计算。 第 卷 二、理解与应用 21.【答案】 （ 1）4 2 2 2 C H + 2 O C O + 2 H O（ 2） B （ 3）2 2 2 2 H O 2 H O? ? ?正 化学 【解析】（ 1）“可燃 冰 ” 主要 成分是甲烷，所以 他 燃烧的反应方程式就是与氧气反应的方程式。 （ 2） 有机合成 的 材料是 塑料灯罩。 【 ;百万教育资源文库 】 （ 3）原理 为水分解成氧气和氢气的反应过程 ，
9、 氧气应该与电源的正极相连。 【考点】相关 化学反应原理。 22.【答案】（ 1）蒸发结晶使食盐水显碱性，更易吸收二氧化碳熟石灰 或氢氧化钙或 ? ?2Ca OH （ 2） 1020 （ 3） I.137.2 不饱和 29.4% . 【解析】（ 3）由题中图示得烧杯 C 为 20时的饱和溶液，其中水的质量为 100g，则氯化铵的质量为 37.2g。A 溶液中水的质量为 120g，氯化铵的质量为 37.2g 12.8g 50g?，故为氯化铵的不饱和溶液，溶质质量分数为 50g 1 0 0 % 2 9 .4 %1 2 0 g 5 0 g ? 。 .60时，氯化铵的溶解度为 55.2g，烧杯 B 中
10、水的质量为 100g，氯化铵为 50g，为氯化铵的不饱和溶液，故没有晶体析出，正确。 B 中溶质与溶剂的质量比为 50： 100，不正确。氯化铵在 40时的溶解度为 45.8g，在 50时的溶解度为 50.4g，所以开始析出 4NHCl 固体的温度在40至 50之间，正确 【考点】固体物质的溶解度、海水昞盐、制碱的知识和溶液的有关计算。 23.【答案】（ 1）生石灰 （ 2） 22HO （ 3） 2CO 2Ca(OH) 3 2 2 2 C a C O 2 H C l C a C l H O C O? ? ? ?氯化氢、氯化钠、氯化钙（或 HCl 、 NaCl 、 2CaCl ） ac 【解析】
11、（ 3）加 F 溶液有气泡产生，且白色沉淀消失，说明白色沉淀为碳酸钙，故 E 溶液为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙。则 D 为二氧化碳。该过程一定发生的化学方程式如下加 D 物质：2 2 3 2 2 N a (O H ) C O N a C O H O?；加 E 溶液： ? ?2 3 32 N a C O C a O H C a C O O 2 N a H?；加 F 溶液：3 2 2 2 C a C O 2 H C l C a C l H O C O? ? ? ?，2 N a O H H C l N a C l H O?。最后加石蕊溶液变红色，说明溶【 ;百万教育资源文库 】 液呈酸性，故一定含
12、有的物质是水、石蕊、氯化氢、氯化钠、氯化钙。 【考点】物质性质 及相互转化。 24.【答案】（ 1） I.氧气、水蒸气（或 2O 、 2HO） II.2 3 3 2 F e O 6 H C l F 2 e C l 3 H O?或2 3 4 2 4 3 2 F e O 3 S O F e ( S O ) 3 H O? .置换反应 （ 2）先逐渐加快，又逐渐减慢（或先变快后变慢）锌和硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快；随着硫酸的浓度减小，反应速率逐渐减慢（合理即得分） （ 3） 32Zn NO（ ） ， 32Fe NO（ ） 【解析】（ 3）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，固体质量减少；铁和硝酸铜
13、反应生成硝酸亚铁和铜，固体质量增加。现反应后固体质量仍为 mg，可知锌和铁都与硝酸铜溶液发生了反应，故反应后的滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌。 【考点】铁生锈的条件、化学方程式的书写、化学反应基本类型的判别、归纳与分析。 三、实验与探究 25.【答案】（ 1）后 （ 2）长颈漏斗下端产生气泡（漏斗下端有气泡冒出） （ 3）可随时控制反应的发生或停止 a （ 4） D fhgi 防止二氧化硫气体排放到空气中，造成空气污染 2 2 3 2 C a O H + S O C a S O O +H?（ ）【解析】（ 3）隔板位置太高，反应需加的液体太多，故隔板应放在 a 处。实验室制取二氧化碳用的是石灰
14、石和稀盐酸，隔板的材料不能和稀盐酸发生反应，故不能为铁。 （ 4）制取二氧化硫，反应物为固体和液体，反应条件为加热，故发生装置选用 D，二氧化硫的密度比空气大，故气体应从 h 端通入。由于二氧化硫有毒，易溶于水，倒置的漏斗可增大接触面积，防止发生倒吸，故用 F 装置来处理多余的二氧化硫气体，防止污染环境。 【考点】气密性的检查、发生装置和收集装置的选择、装置的作用、化学方程式的书写。 26.【答案】（ 1）除去铝片表面的氧化膜 （ 2）23 2 A l 3 C u C l 2 A lC l 3 C u?（ 3） 【 ;百万教育资源文库 】 （ 4）【进行实验】除净 Cl? ，防止 干扰检验 C
15、uCl 存在 I.Cl? （或氯离子） .溶液变为蓝色（或变为蓝色） 【反思与评价】 I.加热铜与 15%的 2CuCl 溶液的混合物（或将铜与 15%的 2CuCl 溶液混合并加热）2 C u C u C l 2 C u C l?，（无加热条件不得分） . 3AlCl （或溶液需显酸性）（合理答案也可） 【解析】【反思与评价】 I 中的现象说明产生沉淀的条件与温度有关，故改进的方法是将铜和 15%氯化铜溶液的混合物加热。 【考点】学生的阅读分析推理能力。 四、分析与计算 27.【答案】（ 1） NaOH 、 24NaSO （或氢氧化钠、硫酸钠） （ 2）解：设 NaOH 与 24HSO 反应生成 24NaSO 的质量为 x， NaOH 与 4CuSO 溶液反应生成沉淀的质量为 y，生成 24NaSO 的质量为 z。
