1、【 ;百万教育资源文库 】 福建省厦门市 2014年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学答案解析 一、单项选择题 1.【答案】 D 【解析】 A.醋（ pH 2.1? ）， pH 小于 7，显酸性，错误； B.酒（ pH 7.0? ）， pH 等于 7，显中性，错误；C.酱油（ pH 4.4? ）， pH 小于 7，显酸性，错误； D.皮蛋（ pH 10.1? ）， pH大于 7，显碱性，正确；故选 D。 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系。 2.【答案】 B 【解析】面粉加工厂内的空气中混有可燃性的面粉粉尘，为防止引燃粉尘发生爆炸，故要严禁烟火。 A.图中所示标志是塑料制品回收标志，
2、故选项错误。 B.图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。 C.图中所示标志是节水标志，故选项错误。 D.图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。故选： B。 【考点】几种 常见的与化学有关的图标。 3.【答案】 A 【解析】 A. 3KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意； B. 43NHHCO 中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； C. 2 4 2Ca H PO（ ） 中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意； D.KCl 中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；故选： A。 【考点】常见化肥的种类和作用。 4.【答案】 C 【解析】 A.灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不
3、是清除可燃物，故 A错误； B.着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故 B 错误； C.灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的， A 正确 D.灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故 D错误；故选 C。 【考点】灭火的原理和方法。 5.【答案】 C 【解析】 A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。 B.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图 中所示操作错误。 C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
4、；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 D.用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH 。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】仪器的装配或连接，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，溶液的酸碱度测定。 6.【答案】 B 【解析】 A.铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故 A 正确； B.在金属活动性顺序中银排在铜之后，所以金属银不能与硝酸铜溶液发生置换反应，故 B 错误； C.通过金属活动性顺序分析可知，金的化学性质最
5、不活泼，故 C 正确； D.合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故 D正确。故选： B。 【考点】金属的化学性质，金属的物 理性质及用途，合金与合金的性质。 7.【答案】 C 【解析】 A.杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以 A 不正确。 B.把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以 B 不正确。 C.活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，所以 C 正确。 D.纯净水是不含有杂质的水，而通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净水，所以 D不正确。故选 C。 【考点】水的净化，硬水与软水。 8.【答案】 D 【解析】由于氨气是极易溶于水，
6、所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集。 A.收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故 A 错误； B.收集氨气不能用排水法收集；故 B 错误； C.收集氨气不能用向上排空气法，故 C 错误； D.氨气能用向下排空气法收集；故 D正确；故答案为： D。 【考点】常用气体的收集方法。 9.【答案】 A 【解析】观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：222 C O O 2 C O?条 件 一；因此： A.观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确； B.过程只是分子
7、的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误； D.根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的 CO与 2O 分子个数比为 2： 1，故选项错误；故选项为： A。 【考点】微粒观点及模型图的应用，从组成 上识别氧化物，化学变化和物理变化的判别，反应类型的判定。 10.【答案】 D 【解析】 A.根据固体的溶解度曲线可知： c的溶解度都随温度的升高而减小，故错； B.要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故错； C. 2t 时 a的溶解度是 50g，即 100g水中最多溶解
8、 50g的 a，故【 ;百万教育资源文库 】 60 克 a 物质加入到 100 克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质为 150g，故错； D.由图可知： b 的溶解度都随温度的升高而增大， c的溶解度都随温度的升高而减小，将 b、 c两种物质的饱和溶液由 1t 升温至 2t ，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变， b 物质的溶液中溶质质量分数不变， c 析出晶体，溶质质量分数减小，故对。 【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 二、填空与简答题 11.【答案】（ 1） 7； （ 2） 34； （ 3） 5； （ 4） F ； 3Fe ； 2I ； （ 5）
9、4； 11:112； （ 6） F e C u S O 4 F e S O 4 C u?。 【解析】（ 1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是 7； （ 2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使 34； （ 3）设碘酸钾中碘元素的化合价为 x。 +1 x 2 3 0?（ ） （ ） x +5? （ 4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略。故氟离子： F ； 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以三个铁原子，就可表示为：
10、 3Fe ； 碘属于非金属单质，（双原子分子）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：2I ； （ 5）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的； 其中氢元素和氧元素的质量比为 1 2 2 1 6 1 4 1 1 1 1 2? ? ?（ ） ： （ ） ：； （ 6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： F e C u S O 4 F e S O 4 C u?。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，元素质量比的计算，化学符号及其周围数字的意义，书写化学
11、方程式、文字表达式、电离方程式。 12.【答案】（ 1）2 2 2C H 4 2 O C O 2 H O?点 燃 ； （ 2）222 N O 2 C O 2 C O N?催 化 剂； （ 3）2 2 2 2M g H 2 H O M g O H 2 H? ? ?（ ）； （ 4）物理； 表面容易生成一层致密的氧化物保护膜。 【解析】（ 1）甲烷燃烧的化学方程式为：2 2 2C H 4 2 O C O 2 H O?点 燃 。故填：2 2 2C H 4 2 O C O 2 H O?点 燃 。 （ 2 ） NO 与 CO 在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：222 N O 2 C
12、O 2 C O N?催 化 剂，故填：222 N 2 C O 2 C O N?催 化 剂； （ 3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：2 2 2 2M g H 2 H O M g O H 2 H? ? ?（ ），故填：2 2 2 2M g H 2 H O M g O H 2 H? ? ?（ ）； （ 4）碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜。故填：物理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜。 【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响，金属的化学性质，化学性质与物理性质的差别及应用，书写化学方程式、文字表 达式、
13、电离方程式。 13.【答案】（ 1）滤纸由白色变为红色； 氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快。 （ 2）2 4 2 3 2 4 2 2H S O + N a C O N a S O H O C O? ? ?； 湿润的滤纸变红 ， 而晾干 的 滤纸无明显变化 ； 【 ;百万教育资源文库 】 氢氧化钠 （或氢氧化钾等合理答案也给分） 【解析】（ 1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答； （ 2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸
14、，碳酸能使石蕊试液变红进行解答。 【考点】反应现象和本质的联系，二氧化碳的化学性质，生石灰的性质与用途，酸的化学性质，碱的化学性质，分子的定义与分子的特性，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 14.【答案】（ 1）都含氧元素； 2HO； 2M n O2 H 2 O 2 2 H 2 O O 2?； （ 2）2 3 43 F e 2 O F e O?点 燃 ； 铁丝在氧气中燃烧，反 应后固体的质量增加。 【解析】（ 1）加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素； 利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有 2个 Mn 、 8个 O 、 4个 H 、 2个 S ；反应后有 2个 Mn 、6个 O 、 2个 S；故 2x中含有 4个 H ， 2个 O；故 x的化学式 2HO； 实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物； （ 2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律； 【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的化学性质，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 15.【答案】（ 1）硫酸钡； （ 2）取少量 A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经
