1、【 ;百万教育资源文库 】 浙江省杭州市 2016年初中毕业升学文化考试 化学 答案解析 第 卷 一 、选择题 1.【答案 】 A 【解析 】 A 项，检验甲烷燃烧有 2CO 生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确； B项，量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误； C项，将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头。故错误； D 项，熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选 A。 【考点】测量容器 量筒，加热器皿 酒精灯，液体药品的取用，常见气体的检验与除杂方法 2.【答案 】 C 【解析 】 锂是由金属元素锂组成的纯净
2、物，属于金属单质，故 A 正确；由化学反应方程式可知，该反应中2MnO 是催化剂，故 B 正确； 22LiO 是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显 +1 价，故氧元素的化合价为 1 价，故 C 错误；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。故选 C。 【考点】资源综合利用和新能源开发，催化剂的特点与催化作用， 单质和化合物的判别，有关元素化合价的计算，反应类型的判定 3.【答案 】 C 【解析 】 钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子，故 A 错误；钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故 B 错误；钠能在氯气
3、中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故 C正确；钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故 D错误。故选 C。 【考点】金属的化学性质，原子和离子的相互转化，燃烧与燃烧的条件 4.【答案 】 A 【解析 】 简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了 如下实验：取少量残留液于试管中，滴加 2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶
4、液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。故选 A。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】盐的化学性质 5.【答案 】 D 【解析 】 A 项，硫酸溶液中加入 NaOH 溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着 NaOH 的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段，不符合题意； B 项，开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变，不符合题意； C 项，锌置换氢气，显
5、然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加，不符合题意； D 项，铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是 64，银的相对原子质量是 108所以开始反 应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变，正确。故选 D。 【考点】酸的化学性质，金属的化学性质 6.【答案 】 B 【解析 】 A 项，雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确； B 项，苏打水成弱碱性，其 PH 7，是最大，故错误； C 项，高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确； D项，柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维
6、生素，故正确。故选 B。 【考点】生命活动与六大营养素，溶液的酸碱性与 PH 值的关系，常用盐的用途，纯净物和混合物的判别 第 卷 二、填空 与 简答 7.【答案 】 氦（或 He） 、 【解析 】 在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数 =电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，这种元素的原子核内有 2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，和这两种粒子核内的质子数均为 1，故属于同种元素 【考点】原子的定义与构成，元素的概念 8.【答案 】 （ 1） 2H （ 2）2 4 4 2C u O
7、H S O C u S O H O?（ 3） A B Cm m m? 【 ;百万教育资源文库 】 【解析 】 （ 1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气， X 物质为常见气体，且发生置换反应，所以 X 是氢气，化学式为： 2H 。 （ 2）方法 2用稀硫酸和表面有氧化铜的铜片反应去除氧化铜。 （ 3）方法 1 是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法 1 反应结束后，铜被重新还原， 所以 ABmm? ，方法 2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为 Cm ，所以小于 Bm ，所以 Cm 的大小关系为 A B C
8、m m m? 。 【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式 三、实验 探究 题 9.【答案】（ 1）便于收集产生 的 气体 （ 2）将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明其内的气体是氧气 （ 3）准备相同的两组实验装置；分别加入等量、生长状况一致的金鱼藻、一组予以光照，一组遮光；用带火星木条检验是观众收集到的气体，判断植物是否进行了光合作用。 【解析】（ 1）本实验是为了“证明绿色植物光合作用产生氧气”，金鱼藻生活在水中，有利于观察和收集产生的气体。 （ 2）检验氧气的方法：将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明其内的气体是氧气。 （ 3）要“证
9、明光照是绿色植物光合作用的条件”，变量是光照 ，所以设计实验时一组有光照，一组没有光照，其他条件相同且适宜即可。 【考点】植物光合作用及实验设计 10.【答案 】 （ 1） 40 （ 2）收集相同体积的氧气所需要的时间（合理 即可） （ 3）温度较高时水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气（合理 即可） （ 4）过滤 【解析 】 （ 1）利用对比试验探究温度对 22HO分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验 2中应加入 5% 22HO 40毫升。 （ 2）图示用注射器收集氧气，所以可以通过比较相同时间内针筒移动的距离或收集相同体积氧气所用的时 间来比较 22HO分解反应速
10、率的大小。 （ 3）实验 2中水浴温度升高到 80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是温度较高时水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气 （ 4）实验结束后若要将 2MnO 从混合物汇总分离出来，由于 2MnO 不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】影响化学反应速率的因素探究，过滤的原理，方法及其应用 11.【答案 】 （ 1） 分液漏斗 （ 2）2 2 3 2S O 2 N a O H N a S O H O?（ 3） 提高二氧化硫的利用率（或减少尾气的产生）（合理 即可） （ 4）氧化性 【解析 】 （ 1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗。
11、 （ 2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相 似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为： 2 2 3 2S O 2 N a O H N a S O H O?；故填：2 2 3 2S O 2 N a O H N a S O H O?（ 3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，不能被 B装置完全吸收，原料利用率降低，尾气增加。 （ 4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止 2 2 5NaSO 被氧化成 2 2 5NaSO ，这里反映了氧气的氧化性。 【考点】物质的相互转化和制备，常用仪器的名称和选用，书写化学方程式，文
12、字表达式，电离方程式 12.【答案 】 （ 1） 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（或44F e C u S O C u F e S O?） （ 2） 探究硫酸铜溶液浓度对莴苣幼苗的芽及根生长的影响 （ 3） 杀灭种子表面的微生物，排除实验干扰 （ 4） 硫酸铜溶液对莴苣幼苗芽及根的生长有抑制作用，且随着硫酸铜溶液浓度的增加，对莴苣幼苗芽及根生长抑制作用越明显 （ 5） 土壤（合理 即可） 【解析 】（ 1） 铁的活动性排在铜的前面，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以不能用铁桶装硫酸铜溶液。 （ 2） 读表发现，实验的变量是硫酸铜溶液的浓度，观察的是种子萌发后根和芽的长度，推知本实验探究的是硫
13、酸铜溶液的浓度对种子萌发的影响。 （ 3） 用酒精对种子消毒是为了杀死种子上原有的细菌等微生物，防止它们对实验产生干扰。 （ 4） 读表发现硫酸铜溶液浓度越高，测得萌发种子的芽长和根长都越短，说明硫酸铜溶液对种子的萌发有抑制作用，且抑制作用随硫酸铜溶液浓度的增大而增大。 （ 5） 铜离子属于重金属离子，会污染水源、土壤，还会沿食物链在生物体内富集，造成生物污染。 【考点】金属的性质，控制变量实验 四 、 简答题 【 ;百万教育资源文库 】 13.【答案 】 （ 1） 1.27 （ 2） 0.73吨 【解析 】 （ 1） 2m ( F e C l ) 5 t 2 5 .4 % 1 .2 7 t? ? ? （ 2） 设最多 得到氯化氢气体的质量为 x 2 2 2 2 34 F e C l O 4 H O 2 F e O 8 H C l? ? ?高 温 508 292 1 27t x 508 2921.27t x? 解得 x 0.73t? 答 ： 最多 得到 0.73吨 氯化氢气体 【考点】质量分数计算，方程式计算
