1、江苏省江苏省 2021 年新高考适应性考试年新高考适应性考试 化学化学 注意事项注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共本试卷共 6页，满分为页，满分为 100 分，考试时间为分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试分钟。考试结束后，请将本试 卷和答题卡一并交回。卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在毫米黑色墨水的签字笔填写在 试卷及答题卡的规定位置。试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴
2、的条形码上的姓名、 准考证号与本人是否请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、 准考证号与本人是否 相符。相符。 4.作答选择题，必须用作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水毫米黑色墨水 的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符
3、号等须加黑、加粗。铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不 应该提倡的是( ) A. 开发使用清洁能源 B. 田间焚烧秸秆 C. 积极鼓励植树造林 D. 养成低 碳生活习惯 【答案】B 2. “中
4、国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯 硅的制备。下列有关说法正确的是( ) A. SiCl4为极性分子 B. HCl的电子式为 C. 单晶硅为分子晶体 D. Si原子的结构示意图为 【答案】B 3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸 浆 C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗 酸药物 【答案】A 4. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、
5、纯碱、制药等工业； 合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。 实验室用加热 NH4Cl和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是( ) A. NH3的空间构型为平面三角形 B. NH3与 H2O能形成分子间氢键 C. NH3的水溶液不能导电 D. 氨催化氧化制硝酸是利用了 NH3 的氧化性 【答案】B 5. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业； 合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。实验室用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合
6、物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 反应的 S0 B. 反应的 H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E 表示键能) C. 反应中每消耗 1mol H2转移电子的数目约等于 2 6.02 1023 D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 H2的平衡转化率 【答案】C 6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业； 合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取 NH3时，下列装置能达
7、到相应实验目的的是 ( ) A. 生成 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 吸收 NH3尾气 【答案】B 7. 13Al、15P、16S、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( ) A. 元素 Al在周期表中位于第 4 周期A族 B. 元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH4 C. 第一电离能：I1(Al)I1(P)I1(S) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4 【答案】D 8. 由制铝工业废渣(主要含 Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如 下。 下列有关说法不正确 的是( ) A. 控制适当
8、反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O C. 滤液中主要存在阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+ D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 【答案】C 9. 利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 B. 电极 b 上反应为 CO2+8HCO - 3-8e -=CH 4+CO 2- 3 +2H2O C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 电解时 Na2SO4溶液浓度保持不变 【答案】A 10. 葡萄糖的银镜反应实验
9、如下： 步骤 1：向试管中加入 1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀产 生并迅速转化为灰褐色。 步骤 2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤 3：再向试管中加入 1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在 6070水浴中加热，观察到试管 内壁形成了光亮银镜。 下列说法不正确 的是( ) A. 步骤 1 中观察到的白色沉淀为 AgOH B. 步骤 2 中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C. 步骤 3 中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D. 右图所示银的晶胞中有 14 个银原子 【答案】D 11. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关
10、于奥昔布宁的说法正确 的是( ) A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种 C. 奥昔布宁不能使溴的 CCl4溶液褪色 D. 奥昔布宁能发生消去反应 【答案】D 12. 室温下，通过下列实验探究 Na2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用 pH试纸测定 0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH，测得 pH约为 12 2 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量 0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量 CO2，测得溶液 pH约为 8 4 向 0.1 mol/L Na2CO
11、3溶液中滴加几滴 0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是( ) A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO - 3) B. 实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+) c(CO 2- 3 )Ksp(CaCO3) C. 实验 3 得到的溶液中有 c(HCO - 3)c(CO 2- 3 ) D. 实验 4 中反应的化学方程式为 H+OH-=H2O 【答案】A 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=
12、 -164.7 kJ/mol 反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol 反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2，平衡时 CH4、CO、CO2的物质的量随温度 的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 反应平衡常数可表示为 K= 4 4 22 (CH ) (CO )(H ) c cc B. 图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化 C. 提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. CH4(g)
13、+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 H= -205.9 kJ/mol 【答案】C 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。 14. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以 NH3、NH + 4形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理 后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量 Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6 沉淀。 该反应的离子方程式为_。 废水中氨氮去除率随 pH的变化如图-1所示，当 1.3pH1.54后，总氮去除率下降的原因是_。 【答案】(1). 32+ 443432 26 NH3H
14、 OFe2SO +6NH Fe SOOH+5H 4 2 32+ 4434 26 NH3H OFe2SO +6NH Fe SOOH+6H (2). pH 有所增大，氢 氧根离子浓度增大，不利于 NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，则氨氮去除率随 pH升高而降低 (3). 422 3ClO2NHN3Cl3H O2H 或 422 3HClO2NHN3Cl3H O5H (4). 氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受 热分解 (5). 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离 子，则总氮去除率下降 15. 化合物 F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下： (1)AB
15、的反应类型为_。 (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中含有苯环，碱性条件下能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀； 分子中不同化学环境的氢原子数目比为 2:2:1。 (3)CD反应的条件 X 是_。 (4)F含有手性碳原子的数目为_。 (5)设计以和为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_ 【答案】 (1). 取代反应 (2). (3). 碱(或 NaOH) (4). 1 (5). 16. 以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要 成分为 CuO、SiO
16、2少量 Fe2O3)为原料均能制备 CuSO4 5H2O 晶体。 (1)取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌 下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到 CuO 固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 CuSO4 5H2O 晶体。 写出用蚀刻废液制备 CuO反应的化学方程式：_。 检验 CuO固体是否洗净的实验操作是_。 装置图中装置 X 的作用是_。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 CuSO4 5H2O 晶体时， 请补充完整相应的实验方案： 取 一定量焙烧过的铜精炼炉渣， _， 加热浓缩、 冷却结晶、 过
17、滤、 晾干， 得到 CuSO4 5H2O 晶体。 已知：该实验中 pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7 时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用 的试剂：1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1HCl、1.0 molL1 NaOH。 (3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取 0.5000g CuSO4 5H2O样品，加适量水溶解，转移 至碘量瓶中，加过量 KI溶液并用稀 H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3的溶液 19.80mL。测定过程中发生下列反应： 2Cu2+4I=2CuI+I2、 2 2
18、23 S O +I2= 2 64 S O +2I。 计算 CuSO4 5H2O 样品的纯度(写出计算过程)： _。 【答案】 (1). Cu(NH3)4Cl22NaOH CuO2NaCl4NH3H2O (2). 取最 后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀 则未洗净 (3). 防倒吸 (4). 加入适量 1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 调节溶液 pH 在 3.24.7 之间，过滤，将滤液 (5). 根据关系式 CuSO4 5H2O Na2S2O3，样品中 CuSO4 5H2O 物质的量为 0.1000 mol
19、L1 0.0198L=0.00198mol，则 CuSO4 5H2O 样品的纯度的纯度 1 1 g mol =100%99% 0.5000g m 0.00198m l L o250 17. 水体中的 Cr2O 2- 7 、HCrO4 - 和 CrO 2- 4 是高毒性的重金属离子，可用 Cr()表示。常用的处 理方法是将 Cr()还原为低毒性的 Cr3或 Cr(OH)3。 (1)在一定 pH的水溶液中，HS、S2可与 CrO 2- 4 反应生成 Cr(OH)3和单质硫。水溶液中 S2 能与单质硫反应生成 S 2- n ，S 2- n 能还原 Cr()。 在 pH=9 的水溶液中 CrO 2-
20、4 与 HS反应的离子方程式为_。 25时用过量 S2还原 Cr()，发现反应后期 Cr()被还原的速率反而加快。产生该现象 的原因可能是_；验证的实验方法是_。 (2)金属也可用于还原废水中的 Cr()。其他条件相同时，用相同物质的量的 Zn 粉、ZnCu 粉分别处理 pH=2.5的含 Cr()废水，废水中 Cr()残留率随时间的变化如图所示。图中 b 对应的实验方法处理含 Cr()废水的效果更好，其原因是_。 (3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用 FeFe2O3表示)能有效还原水溶液中的 Cr()。FeFe2O3 还原近中性废水中 Cr()的可能反应机理如图所示。FeFe2O3中 Fe 还原 CrO 2- 4 的过程可描 述为_。 【答案】 (1). 2CrO 2 4 3HS5H2O2 Cr（OH）32S7OH； (2). S2过量， 水溶液中 S2能与单质硫反应生成 S 2- n ，S 2- n 能还原 Cr()，所以反应后期 Cr()被还原的速 率反而加快； (3). 可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度； (4). ZnCu 粉在溶液中形成原电池，加快反应速率； (5). 单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe 6e3Fe2，3Fe2CrO 2 4 4H2OCr(OH)35OH3Fe3；
