1、2021 年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试 化学化学 注意事项：注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本
2、试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na23 S32 Mn55 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的四个选项 中，只有中，只有一项符合题目要求。一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐 蚀的优点 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变
3、成电能 D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机 非金属材料 【答案】B 2. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。 下列相关的化学用语正确的是 A. 该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O B. 偏二甲肼的结构简式： C. N2的结构式：N=N D. 甲基的电子式： 【答案】D 3. 短周期元素 X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子 2p 轨道半充满，M 的最高 正价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：XY
4、Z B. 原子半径：YZX C. 分子中 Z原子的杂化方式均为 sp2 D. Y、Z、M 的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】B 4. 下列说法错误的是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态 Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：NOC D. 石墨质软的原因是其层间作用力 微弱 【答案】A 5. 下列装置或措施能达到目的的是 A B 验证氧化性：Cl2Fe3+I2 实现 Cu+H2SO4=CuSO4+H2 C D 测定反应速率 保护铁闸门不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 6. 我国科学家合成了富集 11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体， 晶胞结构如图。 下
5、列说法正 确的是 A. 11BN 和 10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有 14 个 B原子，4个 N原子 D. N 原子周围等距且最近的 N 原子数为 12 【答案】A 7. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： 2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) H10 M(g)+N(g) R(g)+Q(g) H20 下列叙述错误的是 A. 加入适量 Z，和平衡均不移动 B. 通入稀有气体 Ar，平衡正向移动 C. 降温时无法判断 Q 浓度的增减 D. 通入 Y，则 N的浓度增大 【答案】B 8. 中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下
6、列说法正确的是 A. 在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应 B. 苯环上的一溴代物共 5种 C. 1 mol 该化合物最多与 4 mol NaOH反应 D. 该分子中最多有 7个碳原子共面 【答案】B 9. 在 N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错 误的是 A. 理论上 NHPI的总量在反应前后不变 B. 海绵 Ni电极作阳极 C. 总反应为 电解 + H2 D. 每消耗 1 mmol苯甲醇，产生 22.4 mL氢气 【答案】D 10. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选 项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导蔗糖变黑
7、、体积膨胀，澄清浓硫酸具有脱水性 入澄清石灰水 石灰水变浑浊 和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入 少量硝酸钾固体 加热时无明显现象， 加入硝 酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应 后，滴加 KSCN 溶液 有无色气泡产生， 溶液呈 血红色 稀硝酸能将 Fe 氧 化成 Fe3+ D 将 Na粒投入 MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为 Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】A 11. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生 Heck反应： + 催化剂、反应温度 反应时间、溶剂、碱 溴苯用量(mmol) 100 100 100 100 100 1
8、00 100 催化剂用量(mmol) 2 2 2 2 2 2 2 反应温度() 100 100 100 100 120 140 160 反应时间(h) 10 12 14 16 14 14 14 产率(%) 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 根据上表数据，下列说法正确的是 A. 最佳反应温度为 100 B. 最佳反应时间为 16h C. 温度过高时催化剂活性可能降低 D. 反应产物是顺式结构 【答案】C 12. 实验室用 TiCl4水解法制备纳米 TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是 A. TiCl4 发生水解反应，可生成 TiO2 xH2O B. 氨水的
9、作用可用勒夏特列原理解释 C. 可用 AgNO3溶液检验沉淀否洗涤干净 D. 制得的 TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象 【答案】D 13. Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知 Hg-Hg2SO4电极的电势高于 Cu 电极的电势。以下说法正确的是 A. K2SO4溶液可用 CCl4代替 B. Hg-Hg2SO4电极反应为 Hg2SO4 -2e-=2Hg+ 2- 4 SO C. 若把 Cu-CuSO4体系换作 Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大 D. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 【答案】C 14. 下列说法正确的是 A. 向 AgCl浊液中加入 KBr 溶液，沉淀颜色
10、变为浅黄色，即可证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) B. 常温下向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH溶液至 pH=5 时：c(HCOO-)c(Na+) C. 常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3 H2O NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Cl， c( + 4 NH)的关系为 D. 等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2c( 2- 3 CO)+c( - 3 HCO)+c (H2CO3) 【答案】B 15. 天然水体中的 H2CO3与空气中的 CO2保持平衡。已知 Ksp(CaCO3)=2.8 10-9， 某溶洞水 体中 lgc(X) (X为 H2C
11、O3、 - 3 HCO、 2- 3 CO或 Ca2+)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的 是 A. 曲线代表 2- 3 CO B. H2CO3的一级电离常数为 10-8.3 C. c(Ca2+)随 pH升高而增大 D. pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8 10-7.9 mol L-1 【答案】D 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55分。分。 16. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为 MnO2、KOH、MgO和 Fe2O3)可用 于制备 MnSO4晶体，工艺流程如下： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子
12、Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀 pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀 pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： (1) MnSO4中阴离子的空间构型为_。 (2)提高“反应”速率可采取的措施是_ (除“加热”外，任写一种)，滤渣 A的主要成分 为_(填化学式)。 (3) “反应”中硫铁矿(FeS2)的作用为_。 (4)“反应”的离子方程式为_。 (5)“调 pH”步骤中，应调节 pH不低于_。 (6)取 0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量 NaBiO3(难溶于水)将其完 全氧化为 - 4 MnO，过滤，
13、洗涤，洗涤液并入滤液后，加入 0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应 后，用 0.0320 mol/L KMnO4溶液滴定，用去 20.00 mL，计算样品中 MnSO4的质量分数 _(保留三位有效数字)。 【答案】 (1). 正四面体 (2). 适当增加硫酸的浓度 (3). MnO2 (4). 将 MnO2还 原为 Mn2+ (5). 2+3+2+ 22 2Fe +MnO +4H =2Fe +Mn+2H O (6). 3.2 (7). 98.0% 17. 已知 CaCrO4微溶于水，某传统测定 CaCrO4溶度积的实验如下： 配制 250 mL待标定的 K2CrO4溶液。 标定测得
14、K2CrO4溶液浓度为 0.6025 mol/L。 按下表数据将 0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽 略不计)。 取上层清液于锥形瓶中，加入 H2SO4和 H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入 指示剂，用 0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。 组别 体积(mL) 物质 1 2 3 4 5 6 CaCl2 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 K2CrO4 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 蒸馏水 10.00 9.00
15、8.00 7.00 6.00 5.00 取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 耗(NH4)2Fe(SO4)2 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89 滴定测出上层清液中的 c( 2- 4 CrO)，进而计算出上层清液中的 c(Ca2+)，即得 Ksp(CaCrO4)。 回答下列问题： (1)步骤中无需使用下列哪些仪器_(填标号)。 (2)基态 Cr原子的电子排布式为_。 (3)步骤中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_(填化学式)；滴定时还原产物 为 Cr3+，写出反应的离子方程式_。 (4) 根据第 2组滴定数据
16、，计算得上层清液中 c( 2- 4 CrO)=_mol/L。 (5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测 c( 2- 4 CrO)偏大，原因可能有_(填标号)。 A滴定终点读数时仰视刻度线 B达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 C盛装待测液的锥形瓶未润洗 D摇动锥形瓶时有液体溅出 (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_。 (7)请结合图线推测 Ksp(CaCrO4)_(保留两位有效数字)。 【 答 案 】 (1). AC (2). 1s22s22p63s23p63d54s1 (3). Cr2O 2 7 (4). Cr2O 2 7 +6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr
17、3+7H2O (5). 0.1000 (6). AB (7). (8). 7.2 10-4 18. 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。 主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g) 23 Ag/-Al O 2 (g) H1=-209.8 kJ/mol 副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-1323.0 kJ/mol 回答下列问题： (1) C2H4的燃烧热 H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热 H=_。 (2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_ (填标号)。 A降低
18、温度 B向容器中充入 N2使压强增大 C采用改性的催化剂 D用空气替代氧气 (3)已知：(g)+HCl(g) (l)，合成过程中的温度与氯乙醇的 平衡产率关系如图 a，30下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图 b。 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_； 其它条件不变时， 降低环氧乙烷与 HCl 的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为_；写出乙二醇氧气 碱性燃料电池的负极电极反应式：_。 【答案】 (1). -1306.1kJ mol-1 (2). C (3). 反应的 H0，升高温度，平衡逆向移
19、动，导致平衡产率降低 (4). 增大 (5). 乙二醇分子中有 2 个-OH，与水分子形成氢键 (6). HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2 2- 3 CO+10H2O 19. 化合物 H是合成一种能治疗头风、 痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成 路线如下： 已知下列信息： RCOOCH3+ 多聚磷酸+CH3OH 3 4 i.NaNH (l) ii.NH Cl ， 回答下列问题： (1) A的分子式为_；D 中官能团的名称为_。 (2) C的结构简式为_ 。 (3)合成路线中 D 到 E的反应类型为_。 (4)鉴别 E和 F可选用的试剂为_ (填标号)。 A.FeCl3溶液 b.溴水 c.酸性 KMnO4溶液 d.NaHCO3 溶液 (5) G到 H的反应方程式为_。 (6)有机物 W是 C的同系物，且具有以下特征： i.比 C 少 3 个碳原子； ii.含甲基，能发生银镜反应； 符合上述条件的 W有_种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：2：2：2：3 的 W的 结构简式为_。 【答案】 (1). C7H7Br (2). 羰基 (3). (4). 还原反应 (5). d (6). + CH3OH 24 H SO 浓 + H2O (7). 12 (8). ，
