1、1 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1 1利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用 0.1 mol0.1 molL L 1 1NaOH NaOH 溶溶 液滴定液滴定 10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L 1 1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是( ( ) ) A A电导率传电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B Ba a、b b、c c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为 abcabc C Cd d
2、点所示溶液中存在：点所示溶液中存在：c c(Cl(Cl ) ) c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ) c c(Na(Na ) ) D Dc c 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】HClHCl 和和 NaOHNaOH 反应方程式为反应方程式为 HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O，根据图像知，根据图像知， 从从 0 010 mL10 mL 之间，随着反应的进行，溶液中之间，随着反应的进行，溶液中c c(H(H ) )浓度逐渐减小，溶液的电导 浓度逐渐减小，溶
3、液的电导 率逐渐降低，加入溶液体积大于率逐渐降低，加入溶液体积大于 10 mL10 mL 时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶 液的电导率增大，根据图知当恰好中液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以电导率传感器能用于和时电导率最小，所以电导率传感器能用于 酸碱中和滴定终点的判断，酸碱中和滴定终点的判断，A A 正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电 荷守恒得荷守恒得c c(Cl(Cl ) ) c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ) c c(Na(Na ) )， ，C C 正确；溶液电
4、导率与离子浓度成正确；溶液电导率与离子浓度成 正比，正比，c c 点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，D D 错误。错误。 2 2按要求回答下列问题按要求回答下列问题 (1)AgCl(1)AgCl 能溶于氨水，发生反应能溶于氨水，发生反应 AgCl(s)AgCl(s)2NH2NH3 3(aq) (aq) Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 (aq) (aq) 2 ClCl (aq) (aq)，其平衡常数，其平衡常数K K2.02.01010 3 3，现用 ，现用 1 L1 L 某浓度氨水某浓度氨水( (溶质视为溶质视为 N
5、HNH3 3) )完全完全 溶解溶解 0.1 mol A0.1 mol AgClgCl，所需氨水浓度至少为，所需氨水浓度至少为_mol_molL L 1 1( (已知 已知 5 5 2.24)2.24)。 【答案】【答案】2.442.44 【解析】根据方程式可知完全反应【解析】根据方程式可知完全反应 0.1 mol AgCl0.1 mol AgCl，需要，需要 NHNH3 3：0.2 mol0.2 mol， 生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 (aq) (aq)和和 ClCl (aq) (aq)各各 0.1 mol0.1 mol；根据平衡常数计算平衡后应该还；根据平衡常数计算平衡后
6、应该还 剩余的剩余的 NHNH3 3，设剩余，设剩余 NHNH3 3 x x molmol，AgCl(s)AgCl(s)2NH2NH3 3(aq)(aq) Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 (aq) (aq)ClCl (aq)(aq)，由于容器体积为，由于容器体积为 1 L1 L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K K；K K2.02.0 1 10 0 3 3 0.1 0.10.10.1 x x 2 2 ，得出，得出x x 5 52.242.24，所以共需要，所以共需要 NHNH3 3：0.20.22.242.242.44 mol2.44 mol。 (2
7、)(2)已知铷已知铷(Rb)(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将是制造光电管的材料，它与锂同主族。将a a mol CHmol CH3 3 COORbCOORb 溶于水配成溶液，向该溶液中滴加溶于水配成溶液，向该溶液中滴加b b L L c c molmolL L 1 1醋酸后，溶液呈中性。则 醋酸后，溶液呈中性。则c c _(_(用含用含a a、b b的式子表示；已知的式子表示；已知 25 25 时，时，CHCH3 3COOHCOOH 电离平衡常数电离平衡常数K Ka a2 2 1010 5 5) )。 。 【答案】【答案】 a a 200200b b 【解析】将【解析】将a a m
8、ol CHmol CH3 3COORbCOORb 溶于水配成溶于水配成溶液，向该溶液中滴加溶液，向该溶液中滴加b b L L c c molmolL L 1 1 醋酸后，溶液呈中性。设混合后溶液的体积为醋酸后，溶液呈中性。设混合后溶液的体积为V V，根据物料守恒，根据物料守恒，c c(CH(CH3 3COOH)COOH) c c(CH(CH3 3COOCOO ) ) ( (a abcbc)/)/V V，根据电荷守恒，根据电荷守恒，c c(CH(CH3 3COOCOO ) ) c c(Rb(Rb ) ) a a/ /V V，所以，所以 c c(CH(CH3 3COOH)COOH)bcbc/ /V
9、 V，K Ka ac c CH CH3 3COOCOO c c H H c c CHCH3 3COOHCOOH a a V V 1010 7 7 bcbc V V 2 21010 5 5，所以 ，所以c c a a 200200b b。 。 (3)(3)用用 NaHSNaHS 作污水处理的沉淀剂， 可以处理工业废作污水处理的沉淀剂， 可以处理工业废水中的水中的 CuCu 2 2。 已知： 。 已知： 25 25 3 时，时， H H2 2S S 的电离平衡常数的电离平衡常数K Ka1 a11.01.01010 7 7， ，K Ka2 a27.07.01010 1515， ， CuSCuS 的溶
10、度积为的溶度积为K Ksp sp(CuS)(CuS) 6.36.31010 3636。反应 。反应 CuCu 2 2(aq) (aq)HSHS (aq) (aq) CuS(s)CuS(s)H H (aq) (aq)的平衡常数的平衡常数K K _(_(结果保留结果保留 1 1 位小数位小数) )。 【答案】【答案】1.11.11010 2121 【解析】反应【解析】反应 CuCu 2 2(aq) (aq)HSHS (aq) (aq) CuS(s)CuS(s)H H (aq) (aq)的平衡常数的平衡常数K K c c H H c c CuCu 2 2 c c HS HS c c H H c c
11、S S2 2 c c CuCu 2 2 c c S S2 2 c c HS HS K Ka2 a2 H H2 2S S K Ksp sp CuSCuS 7.0 7.01010 1515 6.36.31010 3636 1.11.11010 2121。 。 (4)(4)已知常温下已知常温下 H H2 2SeSe 的电离平衡常数的电离平衡常数K K1 11.31.31010 4 4， ，K K2 25.05.01010 1111，则 ，则 NaHSeNaHSe 溶液呈溶液呈_(_(填“酸性”或“碱性”填“酸性”或“碱性”) )，该溶液中的物料守恒关系式为，该溶液中的物料守恒关系式为 _。 H H2
12、 2SeSe 在一定条件下可以制备出在一定条件下可以制备出 CuSeCuSe， 已知常温时， 已知常温时 CuSeCuSe 的的K Ksp sp7.97.91010 4949， ， CuSCuS 的的K Ksp sp1.31.31010 3636，则反应 ，则反应 CuS(s)CuS(s)SeSe 2 2(aq) (aq) CuSe(s)CuSe(s)S S 2 2(aq) (aq)的化学的化学 平衡常数平衡常数K K_(_(保留保留 2 2 位有效数字位有效数字) )。 【答案】碱性【答案】碱性 c c(Na(Na ) ) c c(HSe(HSe ) ) c c(Se(Se 2 2) ) c
13、 c(H(H2 2Se)Se) 1.61.61010 1212 【解析】【解析】NaHSeNaHSe 中存在电离平衡中存在电离平衡 HSeHSe H H SeSe 2 2和水解平衡： 和水解平衡：HSeHSe H H2 2O OH H2 2SeSeOHOH ，其电离平衡常数 ，其电离平衡常数K K2 25.05.01010 1111，水解平衡常数为 ，水解平衡常数为K Kh hK K w w K K1 1 1010 1414 1.31.31010 4 4 7.697.691010 1111，所以水解大 ，所以水解大于电离，溶液呈碱性；该溶液中钠原子与于电离，溶液呈碱性；该溶液中钠原子与 硒原子
14、个数比是硒原子个数比是 1 11 1，则物料守恒关系式为：，则物料守恒关系式为：c c(Na(Na ) ) c c(HSe(HSe ) ) c c(Se(Se 2 2) ) c c(H(H2 2Se)Se)。 将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得总式，所以总式的平衡常数将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得总式，所以总式的平衡常数K K K Ksp sp CuSCuS K Ksp sp CuSeCuSe 1.3 1.31010 3636 7.97.91010 4949 1.61.61010 1212。 。 4 3 3硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成2
15、2、6 6、4 4、2 2 价价 的化合物。的化合物。 . .焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O5 5) )是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的 SOSO2 2气味，气味， 久置于空久置于空气中易被氧化， 其溶于水生成的气中易被氧化， 其溶于水生成的 NaHSONaHSO3 3溶液呈酸性。 某研究小组采用如溶液呈酸性。 某研究小组采用如 图所示装置图所示装置( (实验前已除尽装置内的空气实验前已除尽装置内的空气) )制取制取 NaNa2 2S S2 2O O5 5。 (1)(1)装置中的浓硫酸装置中的浓硫酸_(_(填“能”或“不能”填“
16、能”或“不能”) )用稀硫酸代替，原因用稀硫酸代替，原因 是是_。 (2)(2)装置中有装置中有 NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是 _。 (3)(3)设计检验设计检验 NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体在空气中变质的实验方案：晶体在空气中变质的实验方案： _。 .Na.Na2 2S S2 2O O3 3溶液可用于测定溶液中溶液可用于测定溶液中 ClOClO2 2的含量，实验方案如下。的含量，实验方案如下。 步骤步骤 1 1：准确量取：准确量取 ClOClO2 2溶液溶液 10.00 mL10.
17、00 mL，稀释至，稀释至 100 mL100 mL。 步骤步骤 2 2：量取：量取V V1 1 mLmL 稀释后的稀释后的 ClOClO2 2溶液于锥形瓶中，调节溶液的溶液于锥形瓶中，调节溶液的 pHpH2 2，加，加 入足量的入足量的 KIKI 晶体，摇匀，在暗处静置晶体，摇匀，在暗处静置 3030 分钟。分钟。( (已知：已知：ClOClO2 2I I H H I I2 2ClCl H H2 2O O 未配平未配平) ) 步骤步骤 3 3：以淀粉溶液作指示剂，用：以淀粉溶液作指示剂，用c c molmolL L 1 1Na Na2 2S S2 2O O3 3溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至
18、终点，消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液V V2 2 mLmL。( (已知：已知：I I2 22S2S2 2O O 2 2 3 3=2I=2I S S4 4O O 2 2 6 6) ) 5 (1)(1)准确量取准确量取 10.00 mL ClO10.00 mL ClO2 2溶液的玻璃仪器是溶液的玻璃仪器是_。 (2)(2)确定滴定终点的现象为确定滴定终点的现象为_。 (3)(3)根据上述步骤计算出原根据上述步骤计算出原 ClOClO2 2溶液的溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为_mol_mol L L 1 1( (用 用 含字母的代数式表示含字母的代数式表示) )。 (4)(
19、4)下列操作会导致测定结果偏高的是下列操作会导致测定结果偏高的是_(_(填字母填字母) )。 A A未用标准浓度的未用标准浓度的 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液润洗滴定管溶液润洗滴定管 B B滴定前锥形瓶中有少量水滴定前锥形瓶中有少量水 C C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D D读数时，滴定前仰视，滴定后俯视读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】 【答案】 .(1).(1)不能不能 二氧化硫易溶于水二氧化硫易溶于水 (2)(2)过滤过滤 (3)(3)取少量取少量 NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体晶体 于试管中，加适
20、量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色 沉淀生成，则说明沉淀生成，则说明 NaNa2 2S S2 2O O5 5晶体已变质晶体已变质 .(1).(1)酸式滴定管酸式滴定管 (2)(2)滴加最后一滴滴加最后一滴 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持 30 s30 s 不恢复原色不恢复原色 (3)(3)2 2cV cV2 2 V V1 1 (4)AC(4)AC 【解析】【解析】.(1).(1)装置中的反应产生二氧化硫，二氧化硫易溶于水
21、，所以不装置中的反应产生二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以不 能用稀硫酸代替浓硫酸。能用稀硫酸代替浓硫酸。 (2)(2)分离固体和液体通常用的操作为过滤。分离固体和液体通常用的操作为过滤。 (3)Na(3)Na2 2S S2 2O O5 5晶体在空气中变质生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子可判断是否晶体在空气中变质生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子可判断是否 变质。变质。 6 .(1)ClO.(1)ClO2 2溶液具有强氧化性，所以准确量取溶液具有强氧化性，所以准确量取 10.00 mL ClO10.00 mL ClO2 2溶液的玻璃仪溶液的玻璃仪 器是酸式滴定管。器是酸式滴定管。 (2)(2)滴定滴定
22、终点的现象为滴加最后一滴终点的现象为滴加最后一滴 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无溶液时，溶液刚好由蓝色变为无 色，且保持色，且保持 30 s30 s 不恢复原色。不恢复原色。 (3)(3)由离子方程式由离子方程式 2ClO2ClO2 210I10I 8H8H =5I =5I2 22Cl2Cl 4H4H2 2O O、I I2 22S2S2 2O O 2 2 3 3=2I=2I S S4 4O O 2 2 6 6得关系式得关系式 ClOClO2 25S5S2 2O O 2 2 3 3，则，则n n(S(S2 2O O 2 2 3 3) )cVcV2 21010
23、3 3mol mol，所以，所以V V1 1 mL ClOmL ClO2 2的溶的溶 液中含有的液中含有的 ClOClO2 2的物质的量为的物质的量为 2 2cVcV2 21010 4 4 mol mol，则，则 10.010.00 mL0 mL 原溶液含有原溶液含有 ClOClO2 2的的 物质的量为物质的量为 2 2cVcV2 21010 4 4 mol mol100 100 V V1 1 2 2cV cV2 2 V V1 1 1010 2 2mol mol，所以原，所以原 ClOClO2 2溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度为浓度为 2 2cVcV2 2 V V1 1 1010 2 2m
24、ol mol 0.01 L0.01 L 2 2cV cV2 2 V V1 1 molmolL L 1 1。 。 (4)A(4)A 项，未用标准浓度的项，未用标准浓度的 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小， 消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；B B 项，滴定前锥形瓶中有少量水，对实项，滴定前锥形瓶中有少量水，对实 验无影响；验无影响；C C 项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗泡消失，会导致消耗 标准液的体积偏大，测定结
25、果偏高；标准液的体积偏大，测定结果偏高；D D 项，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，项，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视， 导致测定结果偏低。导致测定结果偏低。 4 4草酸亚铁晶体草酸亚铁晶体(FeC(FeC2 2O O4 4x xH H2 2O)O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂 和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题： . .定性探究定性探究 选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。 试剂：酸性试剂：酸性 KMnOK
26、MnO4 4溶液、溶液、K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液 操作操作 现象现象 结论与解释结论与解释 7 (1)(1)取少量草酸亚铁取少量草酸亚铁 晶体于试管中，加入晶体于试管中，加入 2 mL2 mL 水，振荡后静置水，振荡后静置 有淡黄色沉有淡黄色沉 淀，上层清液无淀，上层清液无 色色 草酸亚铁不溶于草酸亚铁不溶于 水水 (2)(2)继续继续加入加入 2 mL2 mL 稀硫酸，稀硫酸， 振荡振荡 _ 草酸亚铁溶于硫草酸亚铁溶于硫 酸，硫酸酸性强于草酸，硫酸酸性强于草 酸酸 (3)(3)向步骤向步骤(2)(2)所得溶所得溶 液中滴加几滴液中滴加几滴K K3 3Fe(CN)F
27、e(CN)6 6 溶液溶液 产生蓝色沉产生蓝色沉 淀淀 _ (4)(4)_ _ H H2 2C C2 2O O4 4或或 C C2 2O O 2 2 4 4具有还具有还 原性原性 . .定量探究：滴定实验测定量探究：滴定实验测x x的值的值 (5)(5)滴定前，下列操作的正确顺序是滴定前，下列操作的正确顺序是_(_(填字母填字母) )。 a a用用 0.100 0 mol0.100 0 molL L 1 1的酸性 的酸性 KMnOKMnO4 4溶液润洗溶液润洗 b b查漏、清洗查漏、清洗 c c排尽滴定管尖排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面嘴的气泡并调整液面 d d盛装盛装 0.100 0 mol
28、0.100 0 molL L 1 1的酸性 的酸性 KMnOKMnO4 4溶液溶液 e e初始读数、记录为初始读数、记录为 0.50 mL0.50 mL (6)(6)称取称取n n g g 样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)(5)准备的标准准备的标准 KMnOKMnO4 4溶液溶液 直接滴定，如何判断滴定终点？直接滴定，如何判断滴定终点？_。 (7)(7)终点读数为终点读数为 20.50 mL20.50 mL。结合上述实验数据求得。结合上述实验数据求得x x_(_(用含用含n n 的代数式表示，的代数式表示，FeCFeC2 2O O4 4的相对分子质量为的相
29、对分子质量为 144)144)。 8 【答案】【答案】(2)(2)固体溶解，溶液变为浅绿色固体溶解，溶液变为浅绿色 (3)(3)含有含有 FeFe 2 2 (4)(4)继续滴加继续滴加 K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液( (或至不或至不再沉淀再沉淀) )，静置，取上层清液滴加酸，静置，取上层清液滴加酸 性性 KMnOKMnO4 4溶液溶液 紫色褪去紫色褪去 (5)badce(5)badce (6)(6)当滴入最后一滴标准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜当滴入最后一滴标准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜 色不恢复，则说明达到滴定终点色不恢复，则说明达到
30、滴定终点 (7)(7)50 50n n 3 3 8 8 【解析】【解析】(1)(1)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解， 溶液变为浅绿色；这是由于溶液中含有溶液变为浅绿色；这是由于溶液中含有 FeFe 2 2；向该溶液中滴加几滴 ；向该溶液中滴加几滴 K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应：溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应：3Fe3Fe 2 2 2Fe(CN)2Fe(CN)6 6 3 3=Fe =Fe3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 2 2 ，证明该溶液中含有，证明该溶液中
31、含有 FeFe 2 2； ；继续滴加继续滴加 K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液( (或至不再沉淀或至不再沉淀) )，静置，静置， 去上层清液滴加酸性去上层清液滴加酸性 KMnOKMnO4 4溶液， 会看到紫色褪色， 这是由于溶液中含有的溶液， 会看到紫色褪色， 这是由于溶液中含有的 H H2 2C C2 2O O4 4、 C C2 2O O 2 2 4 4具有还原性，酸性具有还原性，酸性 KMnOKMnO4 4溶液具有氧化性，将微粒氧化为溶液具有氧化性，将微粒氧化为 COCO2 2，酸性，酸性 KMnOKMnO4 4被被 还原为无色的还原为无色的 MnMn 2 2。 。 (
32、5)(5)滴定前，首先要查漏、清洗；然后用滴定前，首先要查漏、清洗；然后用 0.100 0 mol0.100 0 molL L 1 1 的酸性的酸性 KMnOKMnO4 4溶溶 液润洗；第三是盛装液润洗；第三是盛装 0.100 0 mol0.100 0 molL L 1 1的酸性 的酸性 KMnOKMnO4 4溶液，第四排尽滴定管尖嘴溶液，第四排尽滴定管尖嘴 的气泡并调整液面；平视凹液面，初始读数、记录为的气泡并调整液面；平视凹液面，初始读数、记录为 0.50.50 mL0 mL，即操作步骤顺序，即操作步骤顺序 为为 badcebadce。 (6)(6)称取称取n n g g 样品，加入适量稀
33、硫酸溶解，用步骤样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)(5)准备的标准准备的标准 KMnOKMnO4 4溶液溶液 直接滴定，由于滴定前溶液中含有直接滴定，由于滴定前溶液中含有 FeFe 2 2，溶液呈浅绿色，用紫色 ，溶液呈浅绿色，用紫色 KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定 时，时，FeFe 2 2被 被 MnOMnO 4 4氧化为氧化为 FeFe 3 3， ，MnOMnO 4 4被还原为无色的被还原为无色的 MnMn 2 2，所以当滴入最后一滴标 ，所以当滴入最后一滴标 9 准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜色不恢复，则说明达到滴定准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内
34、颜色不恢复，则说明达到滴定 终点。终点。 (7)FeC(7)FeC2 2O O4 4与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中 FeFe 元素化合价由元素化合价由2 2 价升高到价升高到3 3 价，价，C C 元素化合价由元素化合价由3 3 价升高到价升高到4 4 价，价，MnMn 元素化合价由元素化合价由7 7 价降价降 低为低为2 2 价，则可得反应的关系式为价，则可得反应的关系式为 5FeC5FeC2 2O O4 43KMnO3KMnO4 4，反应消耗，反应消耗 KMnOKMnO4 4的物质的的物质的 量为量为n n(KMnO(KMnO4 4) )0.1
35、00 0 mol0.100 0 molL L 1 1 (20.50(20.500.50)mL0.50)mL1010 3 3L L mLmL 1 1 0.002 mol0.002 mol， 则则n n(FeC(FeC2 2O O4 4) )5 5 3 3n n(KMnO (KMnO4 4) ) 1 1 300300 mol mol，根据，根据m mnMnM可得：可得： 1 1 300300 mol mol(144(144 1818x x)g)gmolmol 1 1 n n g g，解得，解得x x50 50n n 3 3 8 8。 5 5镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中
36、回收镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收 镓。已知某锌矿渣主要含镓。已知某锌矿渣主要含 ZnZn、SiSi、PbPb、FeFe、GaGa 的氧化物，利用该矿渣制镓的工的氧化物，利用该矿渣制镓的工 艺流程如下：艺流程如下： 已知：镓在元素周期表中位于第四周期已知：镓在元素周期表中位于第四周期A A 族族，化学性质与铝相似。，化学性质与铝相似。 lg2lg20.30.3，lg3lg30.480.48。 部分物质的部分物质的K Ksp sp如表所示：如表所示： 物质物质 Zn(OH)Zn(OH) 2 2 Ga(OGa(O H)H)3 3 Fe(OFe(O H)H)2 2 F
37、e(OHFe(OH ) )3 3 K Ksp sp 1.61.62.72.71010 8 82.82.8 10 1010 1717 3131 1010 1616 1010 3939 (1)(1)加入加入 H H2 2O O2 2的目的是的目的是( (用离子方程式表用离子方程式表 示示)_)_。 (2)(2)调调 pHpH 的目的是的目的是_；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为 0.01 mol0.01 molL L 1 1，当溶液中某种离子浓度小于 ，当溶液中某种离子浓度小于 1 11 10 0 5 5 mol molL L 1 1时即认为该离子
38、已 时即认为该离子已 完全除去，则完全除去，则 pHpH 应调节的范围为应调节的范围为_。 【答案】【答案】(1)2Fe(1)2Fe 2 2 H H2 2O O2 22H2H =2Fe =2Fe 3 3 2H2H2 2O O (2)(2)使使 FeFe 3 3、 、GaGa 3 3沉淀完全而 沉淀完全而 ZnZn 2 2不沉淀 不沉淀 5.48pH6.65.48pHK KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 ，GaGa 3 3完全沉淀时 完全沉淀时 FeFe 3 3已经完全沉淀，浓度小于 已经完全沉淀，浓度小于 1 11010 5 5mol mol L L 1 1， ，c c(OH(OH )
39、 ) 3 3 K Ksp spGaGa OHOH 3 3 c c GaGa 3 3 3 3 2.72.71010 3131 1 11010 5 5 molmol L L 1 1 3 31010 9 9mol mol L L 1 1， ，c c(H(H ) ) 1 1 3 3 1010 5 5mol molL L 1 1， ，pHpHlg(lg(1 1 3 3 1010 5 5) ) 5.485.48，ZnZn 2 2开始沉 开始沉淀时淀时c c(OH(OH ) ) K Ksp spZnZn OHOH 2 2 c c ZnZn 2 2 1.61.61010 1717 0.010.01 molmo
40、lL L 1 1 4 41010 8 8mol molL L 1 1， ，c c(H(H ) ) 1 1 4 4 1010 6 6mol molL L 1 1， ，pHpHlg(lg(1 1 4 4 1010 6 6) ) 6.66.6，则，则 pHpH 应调节的范围为应调节的范围为 5.48pH6.65.48pHPMQNPMQ 【答案】【答案】D D 【解析】四点对应的溶液中均存在：【解析】四点对应的溶液中均存在：H H 、 、 OHOH 、 、NHNH 4 4、ClCl ，选项 ，选项 A A 正确；若正确；若 N N 点溶液中存在点溶液中存在c c(H(H ) ) c c(OH(OH )
41、 ) c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)，该式为，该式为 NHNH4 4ClCl 溶液中的质子守恒溶液中的质子守恒 式，说明溶液中的溶质只有氯化铵，则式，说明溶液中的溶质只有氯化铵，则 N N 点为滴定反应的恰好反应点，选项点为滴定反应的恰好反应点，选项 B B 正正 确；若确；若 N N 点为恰好反应点，则点为恰好反应点，则 M M 点溶液中点溶液中c c(NH(NH4 4Cl)Cl)c c(HCl)(HCl)，根据氯原子和氮原，根据氯原子和氮原 子守恒，子守恒，M M 点溶液中存在点溶液中存在c c(Cl(Cl ) ) 2 2c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)2 2c
42、c(NH(NH 4 4) )，选项，选项 C C 正确；因不能正确；因不能 确定确定 N N 点是否为恰好完全反应的点，所以无法比较点是否为恰好完全反应的点，所以无法比较 N N 点和点和 P P 点水电离的程度，选点水电离的程度，选 项项 D D 错误。错误。 8 8 25 25 时， 用氢氧化钠调节浓度为时， 用氢氧化钠调节浓度为2.02.01010 3 3mol mol L L 1 1的氢氟酸溶液的 的氢氟酸溶液的pH (pH (忽忽 略体积变化略体积变化) )，溶液中，溶液中c c(HF)(HF)、c c(F(F ) )与 与 pHpH 的变化关系如下图所示。下列说法不的变化关系如下图
43、所示。下列说法不 正确的是正确的是( ( ) ) 13 A Aa ab bd d 曲线代表曲线代表c c(F(F ) )随 随 pHpH 的变化的变化 B B25 25 时，时，HFHF 电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值K Ka a1010 3.63.6 C C从从 b b 点到点到 c c 点发生的离子反应方程式是：点发生的离子反应方程式是：HFHFOHOH =H =H2 2O OF F D D图中图中 a a 点溶液粒子浓度大小是：点溶液粒子浓度大小是：c c(HF)(HF)c c(H(H ) )c c(F(F ) )c c(OH(OH ) ) 【答案】【答案】A A 【解析】氢氟酸溶
44、液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的【解析】氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的 pHpH 升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大。度增大。a ab bd d 曲线代表曲线代表 c c(HF)(HF)随随 pHpH 的变化，故的变化，故 A A 错误；从图中错误；从图中 b b 点分析，氟化氢的电离平衡常数点分析，氟化氢的电离平衡常数 c c F F c c H H c c HFHF 1010 3.63.6，故 ，故 B B 正确；从正确；从 b b 点到点到 c c 点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的点发生的反
45、应为氢氧化钠和氟化氢的 反应，离子方程式为：反应，离子方程式为：HFHFOHOH =H =H2 2O OF F ，故 ，故 C C 正确；从图中正确；从图中 a a 点分析，氟化点分析，氟化 氢的浓度比氟离子浓度大，氟化氢的浓度为氢的浓度比氟离子浓度大，氟化氢的浓度为 1.61.61010 3 3 mol molL L 1 1，氢离子浓度为 ，氢离子浓度为 1.01.01010 3 3mol molL L 1 1，而氟离子浓度约为 ，而氟离子浓度约为 5.55.51010 4 4mol molL L 1 1，溶液显酸性，所以 ，溶液显酸性，所以 溶液粒子浓度关系为：溶液粒子浓度关系为：c c(
46、HF)(HF) c c(H(H ) )c c(F(F ) )c c(OH(OH ) )，故 ，故 D D 正确。正确。 9 9常温下，常温下，HNOHNO2 2的电离平衡常数为的电离平衡常数为K K4.64.61010 4 4( (已知 已知 4.64.62.14)2.14)，向，向 20 20 mL 0.01 molmL 0.01 molL L 1 1HNO HNO2 2溶液中逐滴加入相同浓度的溶液中逐滴加入相同浓度的 NaOHNaOH 溶液，测得混合液的溶液，测得混合液的 pHpH 随随 NaOHNaOH 溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(
47、( ) ) 14 A Ax x2020 B Ba a、b b、c c、d d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C Ca a 点溶液中点溶液中c c(H(H ) ) 2.142.141010 3 3mol molL L 1 1 D Db b 点溶液中微粒浓度的大小关系为点溶液中微粒浓度的大小关系为c c(HNO(HNO2 2) )c c(Na(Na ) ) c c(NO(NO 2 2) ) 【答案】【答案】C C 【解析】向【解析】向 20 mL 0.01 mol20 mL 0.01 molL L 1 1的 的 HNOHNO2 2溶液中逐滴加入相同浓度的溶液中逐滴加入相同浓度的 NaOHNaOH 溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积 20 mL20 mL，溶质是，溶质是 NaNONaNO2 2，由于为弱，由于为弱酸强酸强 碱盐，会水解使溶液显碱性，而碱盐，会水解使溶液显碱性，而 c c 点时溶液呈中性，所以点时溶液呈中性，所以x x20 mLOH)c c(Y(Y ) )c c(X(X ) )c c(OH(OH ) )c c(H(H ) ) D D25 25 时时 pHpH
