1、1 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放 的尾气中，下列物质含量最大的是： A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.PM10 2.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一。下列有关该化合物的叙述错 误的是 A分子式为 C15H10O6 B.能够发生加成反应 C.苯环中含有单双键交替结构 D.可溶于 NaOH 溶液 3.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol. L-1KNO3溶液中离子总数大于 0.2NA B. D218O 和 T2O 的混合物 1.1 g, 含有的质子数为 0. 5NA C.5.6g Fe 与足量的 S 反应转移的电子
2、数为 0.3NA D.0.1 mol H2和 0.2 Inol I2充分反应后分子总数小于 0.3NA 4以下实验方案正确的是 A B C D 分离 CH3COOH 和 H2O 提纯混有少量 C2H4 的 CH4 验证 SO42-的存在 排气法收集 H2 5.有研究认为，强碱性溶液中反应 I-+ClO-=IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下 第一步 ClO-+H2OHOCl+OH- 第三步 HOI+OH-IO-+H2O 下列说法错误的是 A.反应第二步为 HOCl+ I-HOI+Cl- B.由 K 课判断反应第三步比第一步快 C.升高温度可以加快 ClO-的水解 D. HOCl 和 HOI
3、都是弱酸 6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元索 R、W、X、Y 、Z 组成。五种元素的原子 序数依次增大， W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数， 只有 W、 X、 Y 同周期， 且 W、 X、Y 相邻。下列说法正确的是 A.离子半径: ZYX B.最高正价: RWXZ C. X 的含氧酸均为强酸 D.R 与 W 能组成多种化合物 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.0.1 molL-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B.0.1 molL-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3H2O= Cu(O
4、H)2+ 2NH4+ C.滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO32-+ 2H+= = = H2O+ CO2 D.饱和氯水中通入 SO2至溶液颜色褪去: Cl2+ SO2+ H2O= 2H+ 2Cl-+ SO42- 8. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 使用碱性电解质水溶液 B. 放电时，正极反应包括 3Mg2+MgS8 - 6e-=4MgS2 C. 使用的隔膜是阳离子交换膜 D. 充电时，电子从 Mg 电极流出 9. K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-+H2O可逆 2CrO42-+2H+。 分别在 26.3， 50.0恒温条件下
5、， 往 100ml 0.100 mol L-1 的 K2Cr2O7溶液中加入一定量 K2Cr2O7固体， 持续搅拌下 pH 传感器连续测量溶液的 pH，得到如下实验图像，下列说法 正确的是 A.曲线是 50.0的 pH-t 曲线 B.曲线对应的平衡常数的数量级是 10-14 C.t1后，c（Cr2O72-）+ c（CrO42-）=c（K+） D.26.3，与 0.100molL-1的 K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时 c2（CrO42-）/c（Cr2O72-）增 大 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快， 生成蓝色的溶剂合电子， 下图为钠投入液氨中的溶剂化图。 钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液
6、，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol 钠投入液氨生成 0.01molH2时，Na 共失去 0.02mol 电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2 二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 11. （13 分） 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有 Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、 Cu 等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前 驱体（NiCO3CoCO3MnCO3） 。 回答下列问题： （1）酸浸温度为 85，粉体中
7、的钴（以 Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为，H2O2的 用量比理论用量多倍的原因是 。 （2）除铁时需将溶液的 pH 调至 3 左右，加入的化合物 X 是 （填化学式） （3）除铜时获萃余液的操作名称是 。 （4）除铝时反应的离子方程式为 。萃余液中 Co2+的浓度为 0.33molL-1，通过计 算说明， 常温下除铝控制溶液 pH 为 4.5， 是否造成 Co 的损失？ （列出给出结论） 已知： （KspCo（OH）2=5.910-15） （5）从滤液中可提取 （任写一种）用作 。 12. （14 分） 某研究性学习小组通过下列实验验证 AgI 沉淀的生成会使 I2的氧化能力增强，可将
8、 Fe2+氧 化 回答下列问题： （1) 由 AgNO3固体配制 0.1molL-1的 AgNO3溶液 50mL，下列仪器中不需要使用的有 （写出名称） ，配制好的溶液应转移到 试剂瓶中保存。 （2) 步骤 1 的实验现象时 ；步骤 2 无明显现象； 步骤 3 最终的实验现象是溶液中 生成黄色沉淀， 。由此可知，步骤 3 反应的离子方程式为 。 （3) 某同学在实验时漏掉步骤 2，直接加入过量 AgNO3溶液，也观察到与步骤 3 相同的实 验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子 （填离子符号）生成，并由此对 I2氧化 Fe2+产生了质疑。 为了确证 AgI 的生成使 I2的氧化能力增强而将 Fe
9、2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行 补充实验： 分别取少量的 和步骤 3 试管中的上层清液于试管 a 和试管 b 中，往两 支试管中加入过量的 ，观察到的现象为 。 13.（11 分）低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨 的基础。探索新型合成氨技术 是研究热点之一。 回答下列问题： （1）哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。 CH4(g)+H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) 下表列出了几种化学键的键能： 化学键 H-H C-H H-O C=O 键能 kJ/moL 436 413 467 1072 298K 时，上述反应的H = 为提高 CH4的平衡转化率，可
10、采用的措施是 A 使用合适的催化剂 B 采用较高的温度 C 采用较高的压强 D 延长反应时间 在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0mol H2O进行反应， 加热时容器内温度升高。 当温度升高至 900K，若容器内 n（CO）=0.1mol，此时反应 （填“正向进行” “逆向 进行” “处于平衡状态” ） ）达到平衡时再往。若保持 900K，达到平衡时再往容器内充入 0.1molHe，v正 （填“增大” “减小” “不变” ） （已知：900K 时反应的平衡常数为 1.2） （2）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用 催化剂 1 或催化剂 2 合成氨， 产氨速率与温度的关系 如
11、右图。 根据由图判断，活化能 Ea1 Ea2 （填“” “=” “” ，下同） 使用催化剂 1 或催化剂 2 时，合成氨的 H1 H2 (3) 电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利 用水作为氢源的低碳环保路线，右图是电催化合成氨装 置示意图。 a 电极应该连接电源 极。 电催化合成氨的化学方程式为 。 14. （10 分） ZnGeP2和 KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。 回答下列问题： （1）基态 Ge 原子的价电子排布式为 。 （2） O、 P、 K、 Zn 按电负性由大到小的顺序排列为 。 （3）H2O、PH3、KH 按熔点由高到低的顺序排列为 ，
12、熔点差异的原因 。 （4）以 Zn 为顶点的 ZnGeP2晶胞结构如图所示。 Zn 的配位数为 。 以 Ge 为顶点的晶胞中，Zn 原子位于 。 15. （10 分） 天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类 麝香酮（H）的工艺如下。 回答下列问题： （1）A 在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是 （填名称） 。 （2）该流程中，与反应类型相同的是反应 。 （3）E 是 F 的同分异构体，E 的结构简式为 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）下列对类麝香酮（H）的描述，正确的是 （填标号） 。 a 易溶于水 b 加氢还原生成醇 c 所有碳原子共平面 d 一氯代物有 7 种（不含立体异构）
