1、高二理科综合（化学）答案第 1 页共 1 页 眉山市高中 2022 届第三学期期末教学质量检测 化学 7. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确 的是 A. 定期去除锅炉水垢可先用 Na2CO3溶液处理，而后用酸去除 B. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连 CPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，对人体健康会产生影响 D胃舒平主要成分 Al(OH)3和食醋同时服用可增强药效 8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17gOH 与 17gOH所含电子数均为 10NA B. 16 g O2 和 16 g O3含氧
2、原子数均为 NA C. 标准状况下，11.2 L SO3中含分子数为 0.5NA D. 0.1 L 0.5 mol L1 CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NA 9.下列实验“操作和现象”与对应“结论”不正确 的是 选项 操作和现象 结论 A 用pH计测定同温度同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)pH(CH3COONa) 酸性：HFCH3COOH B 在相同条件下，向两份 4 mL 0.01 mol L1酸性 KMnO4 溶液中分别滴加 2 mL 0. 1 mol L1和 0. 2 mol L1草酸溶 液，滴加 0. 2 mol L1草酸溶液的先褪色 反应物浓度
3、越大，反应速 率越大 C 将两个相同的 NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的 NO2球红棕色加深，冰水中的变浅 升温平衡向着吸热方向 移动；降温平衡向着放热 方向移动 D 将 NaI 溶液加入 AgCl 悬浊液中，产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 高二理科综合（化学）答案第 2 页共 1 页 10. 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) H的能量变化如图所示， 判断下列叙述中正确的是 A. 加入催化剂，该反应的反应热 H 将减小 B. 每形成 2molAB 键，将放出 bkJ 能量 C. 该反应的活化能为（ab) kJ/mol D. H0，降低温度，平衡右移且反应速
4、率会加快 11镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2， 有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2OH e=NiOOHH 2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性增强 D. 放电时电解质溶液中的 K 向负极移动 12900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应： 23 CH CH (g)垐 ? 噲 ?CH= 22 CH (g) + H (g)。 一段时间后，反应达到平衡，反应过
5、程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的平衡 转化率大于 50.0% B反应在前 20min 内的平均反应速率 v(H2)0.008mol L 1 min1 C 相同温度下， 若起始时向该容器中充入 0.10mol 乙苯、 0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2， 则达到平衡前：v正”“”或“=”)，理由是_。 （2）向一容积可变的密闭容器
6、中充入 1molCO 与 2molH2，发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H”“”或“=”，下同)。 T1T2。 该合成反应的温度一般控制在 240270，选择此范围的原因可能是。 图中 a、b、c 三点对应的化学平衡常数 K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_。 下列可作为反应达到平衡状态的标志的是_(填字母)。 A混合气体的平均摩尔质量不再变化 催化剂 催化剂 催化剂 80 0.5 p/104kPa a(CO)/% a c b T2 T1 60 40 0 20 1.0 催化剂 高二理科综合（化学）答案第 6 页共 1 页 B生成 1molCO 的同时生成 2molH
7、2 CCO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 121 DCH3OH 的体积分数不再变化 30. （14 分）铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。 （1）K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为_。向一 支盛有 5mL 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液中滴加 1020 滴 6 mol/LNaOH 溶液，可观察到的现 象是_，原因是（结合方程式解释）_。 （2）某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣【主要含有锌、铜、铁、铬、钴(Co)等单质】中回收 铬的流程如下图： 几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3
8、Zn(OH)2 Cr(OH)3 开始沉淀的 pH 2.2 6.5 4.6 沉淀完全的 pH 3.5 8.5 5.9 酸浸时形成的金属离子的价态均相同。料渣中只含有一种金属单质，该单质是。 料渣中含有大量的 CoAs 合金（提示：合金中金属元素化合价皆为 0） ，请写出除钴 时反应的离子方程式为。 加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出 H2O2氧化铬形成 Cr3+的离子方程式 为。 加入 ZnO 调节 pH 的范围为。 单质铬在极生成，另一电极的电极反应式为。 3 高二理科综合（化学）答案第 7 页共 1 页 高二理科综合（化学）答案第 8 页共 1 页 眉山市高中 2022 届第三学期期
9、末教学质量检测 理科综合化学参考答案及评分意见 2021.01 第卷（选择题共 42 分） 7.D 8. B 9. D 10. B 11. A 12. C 13. C 第卷（非选择题共 58 分） 除标注 1 分的空格，其余为 2 分。 27. (16 分) (1)MnO22Cl 4H= Mn2 Cl 22H2O (2)ac (3)防止 NaClO 受热分解，影响水合肼的产率 (4)N2H4 H2O2NaClO=N23H2O2NaCl 2 (1 分) (5)酸式(1 分) 滴入最后一滴溶液，溶液变蓝，且半分钟不变色 cd 25% 28. (14 分) (1) O2+2H2O+4 e =4OH
10、Fe2+ + 2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 (2) (3) (4)TiCl4 + (x+2)H2O =TiO2.xH2O +4HCl (5)大于(1 分) 中(1 分) 29. (14 分) (1) 0。 (2) 此温度范围下的催化剂活性高；或者温度低于 240时反应速率较慢,同时该反应为放 热反应,温度高于 270时,化学平衡逆向移动,转化率降低 高二理科综合（化学）答案第 9 页共 1 页 K(a) =K(b)K(c) A、D 30. (14 分) (1)6(1 分) 溶液从橙色逐渐变成黄色(1 分) 227 K Cr O溶液中存在平衡 22 27224 Cr OH O2Cr O2H -+ +，加入NaOH溶液 + 2 OH +H = H O - ，平衡右移，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色。 (2)铜 (1 分) 2Co2 5Zn6HAs 2O3=5Zn 22CoAs3H 2O 2Cr2 2HH 2O2=2Cr 32H 2O 3.5pH4.6 阴（1 分） ，2H2O-4e -=O 2+4H +
