有关高中化学转化率的几个重要规律.pdf

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1、有关转化率的几个重要规律有关转化率的几个重要规律 1、一般规律:可逆反应、一般规律:可逆反应 aA(g)bB(g)pC(g)qD(g)达平衡后:达平衡后: (1)若只增大 c(A),平衡右移,达新平衡时,B 转化率增大,A 转化率反而减小。即:两种或两种以上的反应物达 到平衡时,增加其 中一种反应物浓度,其它反应物转化率提高,而自身转化率降低 (2)恒温恒压时,若按原反应物比例同倍数增大 A 和 B 的量,达新平衡时 当 ab pq 时,A、B 的转化率都不变 当 ab pq 时,A、B 的转化率都增大 当 ab pq 时,A、B 的转化率都不变 当 a pq 时,A 的转化率增大 当 a b

2、Ba bCa = bD无法确定 例例 2、一容积恒定的密闭容器中盛有 1mol PCl5,加热到 200时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到 平衡时,PCl5所占 体积百分数为 M%,若在同一温度下和同一容器中,最初投入的是 2mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5所占体 积百分数为 N%, 则 M 和 N 的正确关系是() AMNBMNCM=ND无法比较 例例 3、体积和温度保持不变,对于下列可逆反应 达到平衡状态:2HI(g)H2(g)I2(g),若 c(HI)增大,HI 的转化率 达到平衡状态:2NO2(g)N2O4(g),若 c(NO2)增大,NO2的转

3、化率 达到平衡状态:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),若 c(PCl5)增大,PCl5的转化率 4、化学平衡中化学平衡中 T、V 一定,一定,“等比再充等比再充”的问题的问题 两个体积相同的密闭容器 A、B,在 A 中充入 2mol SO2和 3molO2,在 B 中充入 4molSO2和 6molO2,加热到 相同温度,有如下反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应平衡时,设容器 A 达到平衡时 SO2的转化率为,容器 B 平衡时 SO2的转化率为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 化学计量系数212 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡(mol) 2SO2(

4、g)+O2(g)2SO3(g) 化学计量系数212 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡(mol) 常见的比较类型常见的比较类型: (1)SO2的转化率:AB,(2)O2的转化率:AB (3)化学反应速率:AB(4)SO2的浓度:c(A)c(B);2c(A)c(B) (5)O2的浓度:c(A)c(B);2c(A)c(B)(6)SO3的浓度:c(A)c(B);2c(A)c(B) (7)压强:P(A)P(B);2P(A)P(B)(8)SO2体积分数:w(A)w(B) (9)O2体积分数:w(A)w(B)(10)SO3体积分数:w(A)w(B) (11)平均相对分子质量:M(A)M(B)(12)能量的变化:Q(A)Q(B);2Q(A)Q(B)

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