高中化学化学总复习知识点.doc

1、 1 九年级化学 中考总复习知识点汇总 （绪言、走进化（绪言、走进化学学世界）世界） 1、化学是一门研究物质物质的 组成、结构、性质以及变化规律组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验实验 为基础的自然科学。 物理和化学的共同点物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别根本区别是：有没有有没有新物质的生成。 化学变化的基本特征基本特征是有其它物质生成， 常表现为 颜色改变、 放出气体、 生成沉淀 等现象。 3、物理性质物理性质（可感知和测量）： 无需化学变化就直接表现出来的性质。如： 颜色、 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导

2、电性、吸附性等 4、化化学性质学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： 可燃性、助燃性、氧化性、还 原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 ( (我们周围的我们周围的空气空气) ) 1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同 的方法制得了氧气。 2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气氮气为 78%、氧气氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、 稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分 以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、 纯净物纯净物（由同一种分子构成）：由一种物

3、质组成的物质； 混合物混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。 4、 空气中氧气含量的测定：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有 大量白烟生成；同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于若测得水面上升小于 1/51/5 体积的原因可能是体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完 装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。 5、O O2 2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。 实验室实验室制制 O O2 2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 B B、加热

4、高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H 2O + O2 工业上工业上制制 O O2 2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理： 利用 N2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发， 余下的是液氧 （贮存在天蓝色钢瓶中） 。 6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C + O2 点燃 CO 2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。 （黄色）S + O2 点燃 SO 2 现象是：在空气中淡蓝色淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色蓝紫色的火焰，生成 刺激性气味的气体 SO2。 （红色

5、或白色）4P + 5O2 点燃 2P 2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O5。（用于发令 枪、烟幕弹） （银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种 白色固体氧化镁。（用于照明弹等） 2 （银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe 3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4； 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘粉尘 和 气体气体 两类，气体污染物较多是 SOSO2 2、COCO、 NONO2 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧矿物燃料的燃烧和工厂的废气

6、工厂的废气。 8、化合反应化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 A+B=AB 属基本类型之一 分解反应分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 AB=A+B AB=A+B 属基本类型之一 9、氧化反应氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提 供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。不属基本反应类型 缓慢氧化缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 不属基本反应类型 10、催化剂催化剂（一变二不变）：改变改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变不改变。

7、（如：2H2O2 MnO2 2H 2O + O2 此反应中 MnO2是催化剂） 11、实验室制取气体制取气体的一般步骤：（谐音谐音：茶庄定点收利息） 查（装置气密性） 装药品等 固定装置 点燃酒精灯，给试管加 收集气 移出导管（离） 熄灭酒精灯 （自然界的水）（自然界的水） 1、电解水通的是直流电实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧 气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 12 ；质量比为 81。 2、 3、分子分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 特点特点分子总是在不停的运动 分子间有间隔 分子由原子构成。 原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化

8、学变化中不可再分。 4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏 5、过滤操作过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯 操作要点： “一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁； “二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘； “三靠” 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 6、硬水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。 硬水软化的方法：加热煮沸（蒸馏） ； 加入化学试剂转化成软水。 7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水

9、资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不均匀。 分子和原子均可分子和原子均可 构成物质，因此，没构成物质，因此，没 有大小之分。有大小之分。 利用肥皂水可区分硬水和软 水（产生较多泡沫的是软 水） 。 氯酸钾等非氧化物 三氧化等水氧化物 化合物 稀有气体等金属氢气氧气单质 同种物质组成纯净物 河水等空气如多种物质组成混合物 ：KMnO ）、（： （Cu、Fe）、： ）（ 、：）（ H2O 、 H2、O2、N2、 H2O、Al2O3、CO2 KMnO4、KClO3等 3 8、爱护水资源，主要从 ：节约用水； 防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废

10、气； B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 防止水体污染措施：防止水体污染措施：生活用水处理后排放； 工业“三废”要经过处理后再排放； 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 9、H H2 2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色淡蓝色的火的火 焰焰。） 作为燃料的优点作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。 实验室实验室制制 H H2 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸， 原因： 氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成 H2O； 也不能用镁： 反应速度太快了；也不能用铁：反应速

11、度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上工业上制制 H H2 2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分 CH4） （物质构成的奥秘（物质构成的奥秘) ) 1、 分子、原子、离子可直接构成物质。 （注：质子、中子、电子不能直接构成物质） 由原子直接构成原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成分子直接构成的：气体单质如 H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质 C、S、 P 等。化合物如 H2O、CO2、P2O5等。 由离子直接构成离子直接构成的： （金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。 例：构成氯酸钾的

12、微粒是 K +、ClO 3 -。 2 、 原 子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等， 电性相反， 因此整个原子不显电性 （即电中性） 。 3、相对原子质量相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 4 4、 元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 5、要记住 120 种元素及符号和名称。 核外电子排布规律：每层最多排 2n 2个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为

13、第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 *金属元素金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 *非金属元素非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 *稀有气体元素稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（除 He 只有 2 个） ，结构稳定，性质稳定。 6、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b离子符号离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 c化合价符号化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字 （化合价符号没有数字） 时， 此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2

14、)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。 b由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 7、下列由原子结构中哪部分决定： 元素的种类由质子数决定 4 元素的化学性质由最外层电子数决定 元素的化合价最外层电子数决定 相对原子量由质子数+中子数决定。 （即：相对原子量=质子数+中子数） 同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe 2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化 学性质也不同。 质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如： Ne 和 H2O； S 和 O2； Na

15、 +和 NH4+。 8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。 原子核电荷数原子核外电子数原子序数质子数. 9、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 10、 （1）化学式的意义： （如 H2、H2O 等） 宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某” ， 如：MgO（氧化镁）

16、 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ， 如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙） 11、 书写化学式的步骤： （根据化合物中正负化合价代数和为零） a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数 在数字上相等） 一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳， 一七氯三五氮，硫价常显二四六， 铜汞一二也都有。 （氧-2，氯化物中的氯为

17、 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各 元素的化合价的代数和为 0） 13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 = 100% （质量守恒定律）（质量守恒定律） 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 注：在化学反应中, 反应的前后 三不变：原子的种类不变 原子的数目没有增减 原子的质量没变 二 变：物质的种类 分子的种类； 可能变的是：分子的数目。 2、化学方程式的正确书写： 离子 化合价 Na+ +1 Na Mg2+ 两者可互推 +2 Mg S2- -2 S 。 。 。 。 。 。 离子所带电荷数与化合价在数字上相等

18、 5 书写原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写步骤： “写” 、 “配” 、 “注” “等” 。 配平方法：最小倍数法：如，2KClO3 MnO2 2KCl + 3O 2 奇偶法（两边某一原子多次出现） ：H2S + O2点燃 SO2+ 2H2O 观察法（从较复杂的入手） ：4H2O+O+3 3Fe Fe 高 温 FeFe3 3O O4 4 + H+ H2 2 3、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或 原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 读法读法：、 1 个碳原子与 1 个氧分子反应生成

19、 1 个 二氧化碳分子 （读出粒子个数比读出粒子个数比） 、在点燃的条件下，每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气反应， 生成 44 份质量的 二氧化碳 （读出元素质量比读出元素质量比） 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （读出反应物、生成物读出反应物、生成物） 4、利用化学方程式的简单计算： 化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。 （碳和碳的氧化物）（碳和碳的氧化物） 1、碳的单质： 金刚石金刚石（C） ：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质； 石石 墨墨（C） ：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一； 金刚石和石墨金刚石和石墨的物理性质有很大差

20、异的原因是：碳原子排列的不同。 C C6060：由 60 个碳原子构成的分子，形似足球。 注：注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色） ，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶 里能够增加轮胎的耐磨性。 2、碳（C）的化学性质： 可燃性：C+ OC+ O2 2 （氧气充足） C+ OC+ O2 （氧气不足） 3、二氧化碳的制取： 实验室实验室制制 COCO2 2：大理石（石灰石）与稀盐酸。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水， 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上工业上制

21、制 COCO2 2的方法是：高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO 2 4、实验室制取气体的装置确定： 反应物是固体，需加热固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置。 还原性：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 C： 得氧，具有还原性，是还原剂； CuO：失氧，具有氧化性，是氧化剂； （碳还原金属氧化物一般生成 CO2，碳还原非金属氧化物一般生成 CO。）反应条件 一般都可是“高温”。 如： C + O2 点燃 CO2 相对原子量：12 ：162 ： 12+162 元素质量比：12 ： 32 ： 44 6 反应物是固体与液体，不需

22、要加热固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 2）空气的平均分子量为 29，如果某气体的分子量大于 29 可用向上排空法，否则反之。 5、CO2、CO： COCO2 2：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是 CO2固体。可用于灭火可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧） COCO：是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。 注：COCO2 2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色） 与碱反应： CO2+

23、Ca(OH)2 （ 检验 CO2） 与灼热的碳反应： CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化 还原反应，CO2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） #、除杂除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 6、 C、H2、CO具有相似的化学性质：可燃性 还原性 可燃性 C+ OC+ O2 2 （氧气充足） C+ OC+ O2 （氧气不足） H2+ O2 H2 点燃前一定要检验纯度，发出淡蓝色淡蓝色的的火焰火焰。 CO+ O

24、2 H2的爆炸极限为 474.2%，发出蓝色蓝色的火焰。的火焰。 CH4 + O2 燃烧燃烧的现象是： 发出明亮的蓝色蓝色火焰火焰。 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 7、（鉴别鉴别）H2、CO、CH4（三种可燃的气体）： 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 H2、O2、CO2： 用燃着燃着的木条。 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2） 用石灰水 （燃烧及其利用）（燃烧及其利用） 1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

25、煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的 血液。其中气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤；氢气是理想燃料（优点：资源丰富， 发热量高，无污染）。 1、 燃烧需要的条件： 可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度（着火点） 2、 灭火原理：清除或隔离可燃物 隔绝氧气（或空气）使可燃物温度降到着火点以下。 3、 防止酸雨防止酸雨（SOSO2 2、NONO2 2）对环境造成的破坏，应采取应采取： 尽量少用含硫燃料 含硫燃料脱硫后再使用 尾气处理后再排放 开发新能源 4、 为减少汽车尾气对空气污染减少汽车尾气对空气污染，应采取： 改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧 使用催化净化装置，使

26、有害气体转化为无害物质 使用清洁能源 禁止没有达标的汽车上路 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 COCO 和和 COCO2 2的化学性质有 很大差异的原因是：分子的 构成不同。 7 （金属和金属材料）（金属和金属材料） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、金属的物理性质：有光泽 能导电 能导热 有延展性 3、合金合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金 属特性的物质。 生铁与钢生铁与钢的区别在于其含碳量不同含碳量不同。 4、合金与纯金比较，其优越性能有：硬度增大 溶点降低 抗腐蚀性更好 5、铁生绣实际上是铁、氧

27、气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 FeFe2 2O O3 3（红棕色）。 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。 6、部分合金的用途：钢轨、自行车架锰钢（韧性好，硬度大） 焊接金属焊锡 医疗器械、炊具不锈钢（抗腐蚀性好） 钱币白铜 轴承、齿轮青铜 （硅钢）导磁性好 （钨钢）耐高温，硬度大 7、置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 属基本类型之一 8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2 价。 9、常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H）

28、Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由由 强强 到到 弱弱 10、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 反应原理：反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO 2（不属置换反应） 实验操作应注意实验操作应注意：先通 CO，后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通 CO 因尾气 CO 有毒，应将 CO 燃烧或收集备用 11、防止铁制品生绣的方法防止铁制品生绣的方法： 保持保持铁制品表面洁净和干燥表面洁净和干燥； 在铁制品的表面涂保护膜涂保护膜。即 ：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油； C、在其表面镀上其它金属（电镀电镀）； D、通过化学反应使其表面

29、生成致密的氧化膜。 12、怎样保护金属资源：防止金属腐蚀 金属的回收利用 有计划、合理地开采 寻找金属代替品 （溶液）（溶液） 1、溶质溶质：被溶解的物质（未被溶解的不算）；溶剂：能溶解其它物质的物质。 2、溶液的特征：均一、稳定均一、稳定、的混合物混合物。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。 溶解 溶解 溶质+溶剂 溶液 吸热或放热吸热或放热 溶液体积溶质体积+溶剂体积 8 加水加水 升温升温 3、饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外熟石灰对温度例外 增加溶质增加溶质 降温降温 蒸发溶剂蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水 降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶

30、液一定比不饱和溶液要浓。溶液对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液 的浓（稀）与它是否饱和无关。的浓（稀）与它是否饱和无关。 4、固体物质固体物质的溶解度：受温度的影响大； 气体物质气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大。 5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。 6、分离：分离：KClKCl 和和 MnOMnO2 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。 分离：分离：NaClNaCl 和和 KNOKNO3 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 结晶的两种方法：蒸发

31、溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）（如 NaClNaCl）。 冷却热饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（如 KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4） 7、溶解度曲线中可获得如下信息： 1. 某一物质在某温度时的溶解度 同一物质在不同温度时的溶解度 不同物质在同一温度时的溶解度 物质的溶解度受温度的影响情况 8、 溶质的质量分数 = 100% （表示溶液中溶质的多少） 9、 乳浊液乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。 悬浊液悬浊液（如：泥沙散到水中）：固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。 （酸、碱、盐）（酸、碱、盐） 1、酸 （的通性） ：由于

32、酸在水溶液里都能电离而生成 H +离子，所以它们有一些相似的化学性质。 遇酸 遇酸 1） 紫色石蕊 变红色，无色酚酞 不变色。 2） 酸+活泼金属（金属活动顺序中 H 以前） 盐和氢气（除了 HNO3和浓 H2SO4具氧 化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 3）. 酸 +金属氧化物 盐和水 2、碱（的通性）： 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH -离子，所以它们有一些相似的化学性质。 遇碱 （碱必须可溶） 遇碱（碱必须可溶）. (1) 紫色石蕊试液 变蓝色，无色酚酞试液 变红色。 例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱 +非金属氧化物

33、盐和水。（条件：碱必须可溶）例如 Cu(OH)2+CO2不反应 注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐 溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱碱 溶液溶液，但一定是碱性碱性 溶液溶液。（如 Na2CO3溶液 是盐溶液，但溶液显碱性） 3、中和中和反应：酸和碱作用生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应。 均不属 溶液 9 4、溶液的酸碱度酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pHpH 越小，酸性越强，越小，酸性越强，pHpH 越大，碱性越强越大，碱性越强。（蒸

34、馏水的 pH=7）pH 值是整数整数。 pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。测定 pH 的最简单的方法最简单的方法是使用 pH 试纸。 5、复分解反应（生成物中复分解反应（生成物中必含必含 沉淀或气体或水）：）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 属基本类型之一 6、酸、碱、盐酸、碱、盐溶液能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。 7、盐的性质：盐+某些金属=（另一种）金属+（另一种）盐，条件：a、盐可溶 b、活动性 强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 （K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换） 盐+酸反应 （与前面相同）盐+碱

35、反应 （与前面相同） 盐+盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 8、NaCl 在自然界分布很广，其溶解度受温度的影响很小，因此通过晾晒海水或煮盐井水和盐 湖水等，蒸发除去其水分，得到含较多杂质的 NaCl 晶体粗盐 粗盐提纯的方法：粗盐提纯的方法：溶解（玻璃棒起搅拌作用，加速溶解） 过滤（玻璃棒起引流作用，防止液体飞溅） 蒸发（玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高，液体飞溅） 结晶 (玻璃棒可将固体转移到纸上） 9、酸中一定含有氢元素（） 碱中一定含有氢氧元素（） 碱中一定含有金属元素（）如：NH3H2O 化合物中一定含有非金属元素（） 盐中一定含有金属离子或金属元素（）如：NH4NO3

36、 有机物中一定含有碳元素（） 10、部分物质的用途、性质 浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质 是 NaNO2（亚硝酸钠） NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH 必须密封 保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 稀 HCl、稀 H2SO4用于除锈。 无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 铁、白磷放在空气中质量增加。 生石灰

37、放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl 改良酸性土壤用熟石灰 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2用：CaO+H2O 11、物质的检验 酸液（酸液（H H + +） ）：只能用紫色石蕊试液 碱液（碱液（OHOH - -） ）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 盐酸和盐酸和 ClCl

38、- -：用 AgNO 3溶液和稀 HNO3 硫酸和硫酸和 SOSO4 4 2 2- -：用 BaCl 2溶液和稀 HNO3 区别区别 ClCl - -和 和 SOSO4 4 2 2- -：只能用 BaCl 2溶液不能用 AgNO3溶液 COCO3 3 2 2- -：用盐酸和石灰水 铵盐（铵盐（NHNH4 4 + +） ）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 10 （化学与生活）（化学与生活） 1、化学肥料：化学肥料：氮肥（含 NH +与碱放出氨气）缺 缺氮肥其生长发育迟缓或停滞，作物品质低下； 磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，过量会导致作物贪青

39、晚熟、结实率下降； 钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力； 2、化肥对环境的影响：形成土壤污染、酸化；造成水体富营养化富营养化等。 3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素营养元素 指 N N、P P、K K）的肥料叫复合肥。复合肥。 4、食品营养素：有机营养素（糖由碳、氢、氧三种元素组成、脂肪、蛋白质、维生素） 无机营养素（无机盐、水） 5、缺少矿物的危害： 缺碘甲状腺肿大 缺钙导致佝偻病 缺铁贫血 缺氟导致龋齿 缺锌影响生长发育，智力低下 6、人体必须的微量元素：铁 Fe、铜 Cu、锌 Zn、锰 Mn、钼 Mo、氟 F、碘 I、硒 Se 等 7、“白色污染白色污染”即塑料废弃物对环境的污染，消

40、除“白色污染白色污染”可从这几个方面着手： 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品； 使用一些新型可降解的塑料； 回收各种废弃塑料制品。 8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃点燃的方法 9、含碳元素的化合物叫有机物，但但：CO、CO2、CaCO3除外除外； 不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaCl、H2SO4、NaOH 等。 10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用） 热固型（一经加工成型不受热熔化） 11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等； 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等； 初中化学中的“例外”初中化学中的“例外” 1原子都是

41、由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 11 2同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，NH4N03(N:-3、+5 价)。 3质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。 (1)可能是两种不同的分子（如 H2O 与 NH3） ；(2)可能是不同的原子和分子（如 S 与 02） ；(3)可能是两种不同的离子（如 Na + 与 NH 4 +） 。 4排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来，但是 K、Ca、Na 例外。将 K、Ca、Na 放入可溶性的盐溶液中它们并 不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发

42、生 复分解反应。例如把金属钠放入到 CuS04溶液中，则发生化学反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 5常见金属元素中常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。 6温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升 高而减小 （如固体 Ca(0H)2和常见气体） 。 7. 通常 CO2既不能燃烧也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在 C02中燃烧。 . 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气 体（如 N2等） 。 .干冰能升华但能升华的物质不一定是干冰（如：碘） 。 1有机化合物是含碳

43、的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物 （如：CaCO3、CO2等） 。 1. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 （ 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ） 1.金属能导电但能导电的不一定是金属。如：NaClNaCl 的水溶液的水溶液. . 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定初中化学基本概念中的“一定”和“不一定” 1单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和 03的混合气体。 12 2. 碱溶液中一定含有 OH - ,其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有 OH- ,但 其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO

44、3的水溶液呈碱性，但它们都不是碱。 3盐中一定含有酸根阴离子，不一定含有金属阳离子（如：铵盐NH4NO3、NH4HCO3 氧化物中一定含有氧元素， 但含有氧元素的物质不一定是氧化物。 如： 02、 KClO3 都不是氧化物。 . 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、 CO2、碳酸盐等都是无机物。 溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是溶 液。如：H20、C2H5OH 等则不是溶液。 中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。 如: 2NaOH+CO2=Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3

45、+3H20 复分解反应中元素的化合价一定一定不变。置换反应中元素的化合价一定一定改变；化 合反应和分解反应中元素的化合价不一定不一定改变。 置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定 是置换反应。如：CO+CuO Cu+CO2 1化合反应一定生成一种物质但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反 应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一 定是分解反应。如：203 催化剂 302。 11、 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 12、 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓

46、。 溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。 13、 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液， 但一定是酸性溶液； （如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 （如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总 ( (实验部分实验部分) ) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字仪器名称不能写错别字） A A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 13 C C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做 少量试剂的反应容器 也可用做收集少量气体的容器 或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯 主要用于 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应 （3）胶头滴管 用于移取和