1、高 2021 届第五学期 12 月月考理科综合 化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 Br-80 7在 2020 年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是 A医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 95% B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物 C“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性 8已知：。下列说法错误的是 A. 异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B. 异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 C. 异丙烯苯能使溴水褪色是因为该物质
2、将溴从其水溶液中萃取出来 D. 异丙苯的一氯代物有 5 种(不考虑立体异构) 9已知 NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，1.8g D2O 含有的电子数是 NA B标准状况下，5.6 L 一氯甲烷中共价键数目为 NA C1.0L 0.5mol/L 的 NH4NO3溶液中 NH+4数目为 0.5NA DNaH 与水反应生成 0.5mol H2时，转移电子数为 NA 10下列实验能达到预期目的的是（ ） 实验内容 实验目的 A 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中， 溶液逐渐褪色 分解产物中一定含有乙烯 B 向 1 mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入
3、 2 滴 0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， KspMg(OH)2KspFe(OH)3 C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶 液的 pH，前者大于后者 证明碳元素非金属性弱于硫 D 向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口试纸不变蓝 证明溶液中无 NH4 + 11在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反 应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A黄铁矿催化氧化过程中：NO
4、和 Fe(NO)2+均作催化剂 B反应 I 的离子方程式为： 4Fe(NO)2+O2+4H+ =4Fe 3+4NO+2H 2O C反应的氧化剂是 Fe3+，反应 III 是非氧化还原反应 D反应的离子方程式为：14Fe3+FeS2+8H2O =15Fe2+2SO42-+16H+ 12我国科学家发明了制取 H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H+ + HO2- ，Y 膜 为 HO2- 选择性交换膜)。下列说法错误的是 AX 膜为选择性阳离子交换膜 B电池工作时，a 极室的 pH 不变 Cb 极上的电极反应为 O2 +H2O +2e- =HO2-+OH- D理论上，每生成 1 mol
5、 H2O2 ，电路中转移 4 mol 电子 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 两倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空 气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ） A. W气态氢化物比 X 的稳定 B. 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C. XY2与 ZY2中的化学键类型相同 D. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 26 （14 分）Zn 是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为 ZnS，还含有 SiO2和少量 FeS、 Cd
6、S、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备 ZnSO4 7H2O 的流程如图所示： 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的 pH （c=0. 1 mol L1） 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH （c=1.0105 mol L1） 2.8 8.3 8.2 9.4 ZnSO4 7H2O 易溶于水，难溶于酒精。 回答下列问题： （1）焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是_。滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 _。 （2）“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是 。 利用上述表格数据，计算 Zn(OH)2的 Ksp=
7、_（列出计算式） （3）加入 ZnO 的作用是调节溶液的 pH 使 Fe3+沉淀完全，若“氧化”后 Zn2+浓度为 1.0 mol L1 则应调节溶液的 pH 范围是 。 （4）制得的 ZnSO4 7H2O 需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为_。 （5）溶液中的 Cd2 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （6） 回收所得的 Cd 可用于制造镍镉碱性二次电池， 电池工作时， 正极 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2 的电极反应式为_。 27.（14 分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： 环己烯的制备与提纯： （1）原料 FeCl3 6H2O 中若含
8、 FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶 液，加入 溶液 (填化学式)，现象为 。 （2）操作 1 的装置如右上图所示（加热和夹持装置已略去）。 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3 6H2O 而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。 a浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2 bFeCl3 6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c同等条件下，用 FeCl3 6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高 仪器 B 的作用为 。 （3） 下列玻璃仪器中， 操作 2 中需使用的有 （填标号） 。 （4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的 物质和沸石 （填序号）。 弃去前馏
9、分，收集 83的馏分 加热 通冷凝水 环己烯含量的测定： （5）在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入 bmol Br2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的 KI，再用 c mol L1Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2（以淀粉作指示剂，反应原理为：2S2O32-+ I2 =S4O62- +2I ） 。 滴定终点现象为 ， 若终点时消耗 Na2S2O3标准溶液 VmL， 则样品中环己烯的质量分数为 （用 字母表示）。 （6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏 。（填 “高”或“低”） 28. (15 分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳
10、排放，有效应对全球的气候 变化，并且能充分利用碳资源。 (1) CO2催化加氢合成 CH4。 其过程中主要发生下列反应： 反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJ mol 1 反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJ mol 1 反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJ mol 1 则反应 CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的 H_kJmol 1。 (2) CO2电化学制 CH4。 图 1 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在 Cu 电极上可以转化为 CH4， 该电
11、极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区 KOH 溶液的质量分 数减小，其原因是_。 (3) CO2催化加氢合成二甲醚。 反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41.2 kJ mol 1 反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)；H122.5 kJ mol 1 反应的平衡常数表达式 K_。 在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CO 的选择性(CO 的 选择性 CO的物质的量 反应的CO2的物质的量100%)随温度的变化如图 2。 T时，起始投入 3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应理论上消耗 H2
12、的物质的量为 _。合成二甲醚时较适宜的温度为 260 ，其原因是_ 。 (4)不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2) =1：3 投料，发生反应 CO2(g) + 3H2(g)CH 3OH(g) + H 2 O(g) 实验测得 CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 图中 A 点对应的甲醇的体积分数是_（保留一位小数） ；压强的大小关系为 P1_P2 （填“”、“”或“=”） 。 35.（15 分）Ni 元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题: （1）基态 Ni 原子价层电子的排布式为 _ 。 （2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了 Cu-Ni-Fe 等多种金属互化
13、物。确定某种金 属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_ 。 （3） Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。 Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是_ ;(SCN)2 分子中,硫原子的杂化方式是_ , 键和 键数目之比为_ _。 （4）Ni(NH3)6(NO3)2中,不存在的化学键为_ (填标号)。 a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键 e.共价键 （5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。 图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含 1molLa 的合金可吸附 H2 的数目为_ 。 Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。 在 Mg2NiH
14、4晶胞中， Ni 原子占据如图乙的顶点和面心， Mg 2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg 2+位于 Ni 原子形成的 _ (填“八面体空隙”或 “四面体空隙”)。 若晶体的密度为 dg/cm 3，Mg 2NiH4的摩尔质量为 Mg/mol，则 Mg 2+和 Ni 原子的最 短距离为 _ nm(用含 d、M、NA 的代数式表示)。 参考答参考答案案 题号题号 7 8 9 10 11 12 13 答案答案 D C B C A D B 26 （14 分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2 分) PbSO4 (2 分) （2）H2O2或 O2 (1 分) 0.1(10-
15、14 / 10-6.2 ) 2 (2 分) （3）2.8 pH 5.7 (2 分) （4）酒精 (1 分) （5）Zn+Cd2+= Zn2+Cd (2 分) （6）NiO(OH) + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH- (2 分) 27. （14 分） （1）K3Fe(CN)6（1 分） 出现蓝色沉淀（1 分） （2）ab（2 分） 减少环己醇的蒸出（2 分） （3）ad（2 分） （4）（2 分） （5）蓝色刚好退去（1 分）(2 分) （6）高（1 分） 28. (15 分) (1) 252.9(2 分) (2) CO28e 6H 2O=CH48OH (2 分) OH 在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动(2 分) (3) Kc（CH 3OCH3）c 3（H 2O） c 2（CO 2）c 6（H 2） (2 分) 0.3 mol(2 分) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小(2 分) (4) 16.7 (2分) (1分) 35.（15 分） (1). 3d 84s2 (2). X 射线衍射实验 (3). N(1 分) (4). sp 3杂化 (5). 5：4 (6). b (7). 3NA (8). 四面体空隙 (9). 7 3 A 34M 10 nm 4dN
