1、湖北省武汉襄阳荆门宜昌四地 2021 届高三年级六校十月份联考 高三化学试卷 命题学校：新洲一中阳逻校区 命题教师：杜来意 审题学校：鄂州高中 考试时间:2020 年 10 月 16 日上午 试卷满分：100 分 考试用时：90 分钟 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C
2、l 35.5 Fe 56 Cu 64 一、 选择题： 本题共 10 小题，每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列做法不合理的是 A做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B抗坏血酸（维生素 C）作为水果罐头中的抗氧化剂 C葡萄酒中添加适量 SO2，起到抗氧化和杀菌的作用 D食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康 2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是 A商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 B宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要
3、成分是碱式碳酸铜 C茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有 SiO2、A12O3、Fe2O3 D书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 3下列有关化学用语表示正确的是 A羟基的电子式是 O H B钠离子的结构示意图是 C四氯化碳分子的空间填充模型是 D对硝基甲苯的结构简式是 4我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、 硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成， 爆炸时的反应 为：S +KNO3+C K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是 A氧化剂只有 KNO3，还原剂只有 C B该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:2 C常温常压下，每转移 12 m
4、ol e-，可产生 22.4 L 的 N2 D该反应中当有 32 g 的 S 元素被氧化时，可消耗 36 g 碳 5为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂 a 现象 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 NaHCO3溶液 产生气泡 HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验说明新制氯水中含有 H、HClO B实验发生的反应为 HCO3HClO= ClOCO2H2O C实验说明新制氯水中有 Cl，ClAg+=AgCl D实验体现氯气的氧化性，Cl22Fe2= 2
5、Cl2Fe3 6俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C Na2S+2CO2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A1 L 0.25 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 NA B1 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1 NA C12 g 金刚石中含有的碳碳单键数为 4 NA D标准状况下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数目为 2 NA 7叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数 依次增大，X 为地壳中
6、含量最多的金属元素，X 的离子与 ZW含有相同的电子数，基态 Y 原子最高 能层各能级的电子数相等。下列说法错误的是 A离子半径：XZ BY 的最高价氧化物的水化物是弱酸 CZ、W 两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键 DX 的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种 8化合物 1，1 二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是 A分子中所有碳原子共平面 B其同分异构体可能是苯的同系物 C一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） D可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应 9下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 ANa2O2 BFe CH2O2 DMgCl2 高温 10
7、利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH3和 CO2，与饱和食盐水反应先制备 NaHCO3。 下列说法正确的是 A实验时装置 I 产生的气体应先通入到装置 IV 中 B装置 III 中的试剂为浓硫酸 C导管口的连接顺序为 a-e-f-d-c-b D实验过程中，装置 IV 内会出现浑浊现象 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案、现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰 该样品中一定含钠元
8、素 B 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶 液中，溶液逐渐褪色 分解产物中一定含有乙烯 C 向酸性 KMnO4溶液中先通入少量 SO2，充分反应后， 再滴入几滴 BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO2被氧化为 SO42- D 向 FeCl3溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，再 KI 与 FeCl3的反应为可逆 滴入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色变红 反应 12化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A丙的分子式为 C10Hl6O2 B甲的二氯代物有 7 种（不考虑立体异构） C乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液
9、褪色 13我国科学家发明了制取 H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H+ + HO2- ，Y 膜为 HO2- 选择性交换膜)。下列说法错误的是 Ab 极上的电极反应为 O2 +H2O +2e- =HO2-+OH- BX 膜为选择性阳离子交换膜 C电池工作时，a 极室的 pH 不变 D理论上，每生成 1 mol H2O2 ，电路中转移 4 mol 电子 14 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A过程、过程均为放热过程 B使用
10、催化剂降低了水煤气变换反应的 H C图示显示：起始时的 2 个 H2O 最终都参与了反应 D该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 15在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反 应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A反应 I 的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O B反应的氧化剂是 Fe3+ C反应 是氧化还原反应 D黄铁矿催化氧化过程中：NO 和 Fe(NO)2+均作催化剂 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16（12 分） Zn 是一种应用
11、广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为 ZnS，还含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS、砷 化合物杂质等)为原料制备 ZnSO4 7H2O 的流程如图所示： 相关金属离子c(Mn)0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 ZnSO4 7H2O 易溶于水，难溶于酒精。 回答下列问题： （1）焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是_。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_。 （3）氧化除杂工序中加入 ZnO 的作用是_。 （4）制得
12、的 ZnSO4 7H2O 需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为_。 （5）溶液中的 Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （6）回收所得的 Cd 可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2 的电极反应式为_。 17（12 分） X、Y、Z、M、W、Q、R 是 7 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6， 2 +7， 1 +5， 3 2 +1 完成下列填空： （1）上述元
13、素中，Z 在周期表中的位置是_，由 X、Y、Z、Q 四种元素形成的简单离 子半径由小到大的顺序是：_。 （2）由 W、R 两种元素组成的 18e-分子，其电子式为_，由 Q、R 两种元素组成的 18e- 分子，其结构式为_。 （3） Y 元素与 M 元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应， 其反应的离子方程式为： _。 （4）由 Z、W、Q、R 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式 为：_，1 mol 该化合物的晶体中所含的离子数是_。 （5）设计实验比较 Z、M 的非金属性强弱并给出结论：_。 18（12 分） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧
14、化碳反应生成甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)。回答下列问题： （1）已知上述反应中的化学键键能如下： 化学键 HH CH HO CO C=O E/(kJ mol-1) a b c d e 由此计算 CO2(g) + 3H2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)的 H=_kJ/mol。(用字母表示) （2）已知： I. CO(g) + 2H2(g) =CH 3OH(l) H= 128.6 kJ/mol II. 2CO(g) + O2(g) =2 CO2(g) H=566.0 kJ/mol III. 2H2(g) + O2(g) =2 H2O(l)
15、H=571.6 kJ/mol 写出 CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。 （3）不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2) =1：3 投料，实验测得 CO2的平衡转化率随温度的变化关 系如图所示。 图中 A 点对应的甲醇的体积分数是_（保留一位小数）；压强的大小关系为 P1_P2 （填“”、“”或“=”）。 在恒温、恒压的容器中通入 1 mol CO2和 1 mol H2，下列一定能说明反应已达平衡状态的是 _。 a气体的平均相对分子质量不变 b气体的密度不变 cCO2的体积分数不变 d容器内气体的总压 19（12 分） 丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）天然存在于菠萝等水果中，是一
16、种食品用合成香料，可以用 乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物 A 的分子式是_。有机物 B 中所含官能团的名称是_。 （2）A 与 B 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_，该反应的类型是_。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，可用于生产织物和皮 革处理剂。用化学方程式表示该聚合过程：_。 （4）与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共 振氢谱为三组峰，峰面积之比为 3:3:2 的结构简式为_。 20.（12 分） 铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。某化学兴趣小 组利用如
17、下图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。实验步骤如下： 步骤一：打开 A 装置分液漏斗的活塞，高温灼烧 1.6 g CuxSy至固体质量不再变化，得到红色固 体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。 步骤二： 将D中所得溶液按下述流程进行处理： 煮沸D中溶液并冷却配制250 mL溶液取25.00 mL 溶液，滴入 2-3 滴酚酞溶液滴定，消耗 0.1 mol/L NaOH 溶液 20.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_，其作用为_。 （2）装置 D 中反应的化学方程式为_。 （3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。 （4）利用题中提供的数据可计算得出该
18、铜硫化物的化学式为_，装置 C 中反应的化学 方程式为_。 （5）有同学认为可将装置 D 改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增 重来计算硫元素的含量。该方案测定硫元素的含量的结果_(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)，原因是_。 答 案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 D C A B B D C D A D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得 4 分，选对但不全的得 2 分
19、，有选错的得 0 分。 题号题号 11 12 13 14 15 答案答案 D BC D CD CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16（12 分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2 分) （2）PbSO4 (2 分) （3）调节溶液的 pH 使 Fe3+沉淀完全 (2 分) （4）酒精 (2 分) （5）Zn+Cd2+= Zn2+Cd (2 分) （6）NiO(OH) + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH- (2 分) 17（14 分） （1）第三周期、第 VIA 族 (1 分) Al3+Na+O2-S2- (2 分) （2） (2
20、分) (2 分) （3）Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ 3H 2O (2 分) （4）NH4HSO4 (1 分) 2NA (2 分) （5）将 Cl2通入 Na2S 溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于硫。(2 分，其它 合理答案也得分) 18（10 分） （1）2e+3a-3b-d-3c (2 分) （2）CH3OH(l) + 3 2 O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H= -726.0kJ mol-1 (2 分) HOOH （3）16.7 (2 分) (2 分) ab (2 分) 19（12 分） （1）C2H6O (1 分) 碳碳双键、羧基 (2
21、分) （2） (2 分) 酯化反应或取代反应 (1 分) （3） (2 分) （4）15 (2 分) 、 (2 分) 20（12 分） （1）球形干燥管 (1 分) 防止倒吸 (1 分) （2）SO2+H2O2 =H2SO4 (2 分) （3）250mL 容量瓶、胶头滴管 (2 分) （4）Cu2S (1 分) Cu2S + O22Cu+ SO2 (2 分) （5）偏大 (1 分) 空气中的 CO2和水蒸气进入干燥管，使结果偏大。（或 O2进入干燥管氧 化生成的亚硫酸盐，使结果偏大）（2 分，回答 1 个方面即可） CH2=CHCOOCH2CH3n 一定条件 CH2CH COOCH2CH3 n 高温 CH2=CC O OCH3 CH3 CH2=COC O CH3 CH3
