1、 2019 年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分化学部分 理科综合共理科综合共 300 分，考试用时分，考试用时 150 分钟。分钟。 化学试卷分为第化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷两部分，第卷两部分，第卷卷 1 至至 2页，第页，第卷卷 3 至至 6 页，共页，共 100 分。分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结
2、束后，将本试卷和答答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答 题卡一并交回。题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！ 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。后，再选涂其他答案标号。 2本卷共本卷共 6题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 的。的。 以下数据可
3、供解题时参考：以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：相对原子质量：H1 C12 O 16 Zn65 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及 化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶 解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H
4、C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2 FeO2HFeH O A. A B. B C. C D. D 3.下列有关金属及其化合物的不合理 的是（ ） A. 将废铁屑加入 2 FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的 2 Cl B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多 23 Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水 2 CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫
5、酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 2 NO气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 5.某温度下， 2 HNO和 3 CH COOH电离常数分别为 4 5.0 10 和 5 1.7 10。将pH和体积均相同的两种酸 溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 曲线代表 2 HNO溶液 B. 溶液中水的电离程度：b 点c点 C. 从 c 点到 d 点，溶液中 HAOH A cc c 保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 Nan 相同 6.我国科学家研制了一种新
6、型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电 解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A. 放电时，a电极反应为 2 I Br2e2IBr B. 放电时，溶液中离子数目增大 C. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化 D. 充电时，a电极接外电源负极 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。 7.氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列 问题： （1）砷在元
7、素周期表中的位置_。 288 115Mc的中子数为_。 已知：P（s，白磷）P（s，黑磷） 1 39.3kJ molH ； P（s，白磷）P（s，红磷） 1 17.6kJ molH ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是_。 （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性： 3 NH_ 3 PH（填“”“”） 。 沸点： 24 N H_ 24 P H（填“”“”） ，判断依据_。 （3） 3 PH和 3 NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 3 PH与HI反应产物的推断正确 的是_（填序号） 。 a不能与NaOH反应 b含离子键、共价键 c能与水反应 （4） 3 SbCl能发生较强烈的水
8、解， 生成难溶的SbOCl， 写出该反应的化学方程式_， 因此，配制 3 SbCl溶液应注意_。 （5）在 1L真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，t时发生如下反应： 43 PH I sPHgHI g 342 4PHgP g6Hg 22 2HI gHgIg 达平衡时，体系中HImolnb， 2 Imolnc， 2 Hmolnd，则t时反应的平衡常数K值为 _（用字母表示） 。 8.我国化学家首次实现了膦催化32环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅 苍术醇的有效路线。 已知32环加成反应： 12 32 CH CCEECHCH （ 1 E、 2 E 可以是COR或CO
9、OR） 回答下列问题： （1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个 不同的原子或原子团）的数目为_。 （2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数 目为_。 分子中含有碳碳叁键和乙酯基 23 COOCH CH 分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。 （3）CD的反应类型为_。 （4）DE的化学方程式为_，除E外该反应另一产物的系统命名为_。 （5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_（填序号） 。 a 2 Br bHBr cNaOH溶液 （6）
10、参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路 线流程图（其他试剂任选） 。_ 9.环己烯是重要化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： 环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。 （2）操作 1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去） 。 烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选 择 32 FeCl6H O而不用浓硫酸的原因为_（填序号） 。 a浓硫酸易使原料碳化并产生 2 SO b 32 FeCl6H O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c同等条件下，用 32 FeCl6H
11、O比浓硫酸的平衡转化率高 仪器 B 的作用为_。 （3）操作 2用到的玻璃仪器是_。 （4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏 分，收集 83的馏分。 环己烯含量的测定 在一定条件下， 向 ga 环己烯样品中加入定量制得的 2 mol Brb， 与环己烯充分反应后， 剩余的 2 Br与足量KI 作用生成 2 I，用 1 mol Lc 的 223 Na S O标准溶液滴定，终点时消耗 223 Na S O标准溶液mLv（以上数据均已扣 除干扰因素） 。 测定过程中，发生的反应如下： 22 Br2KII2KBr 2223246 I2Na S O2NaI
12、Na S O （5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示） 。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号） 。 a样品中含有苯酚杂质 b在测定过程中部分环己烯挥发 c 223 Na S O标准溶液部分被氧化 10.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： 硅粉与HCl在 300时反应生成 3 1mol SiHCl气体和 2 H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 _。 3 SiHCl的电子式为_。 将 4 SiCl氢化为 3 SiHCl有三种方法，对应的反应依次为： 423 SiClgHgSiHClgHCl g 1
13、0H 423 3SiClg2HgSi s4SiHClg 2 0H 423 2SiClgHgSi sHCl g3SiHClg 3 H （1） 氢化过程中所需的高纯度 2 H可用惰性电极电解KOH溶液制备， 写出产生 2 H的电极名称_ （填“阳 极”或“阴极”） ，该电极反应方程式为_。 （2）已知体系自由能变GHT S ，0G时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如 图 1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应的G小， 主要原因是_。 （3）不同温度下反应中 4 SiCl转化率如图 2所示。下列叙述正确的是_（填序号） 。 aB 点：vv 正逆 bv正：A点 E点 c反应适宜温度：480520 （4）反应的 3 H_（用 1 H， 2 H表示） 。温度升高，反应的平衡常数K_（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 4 SiCl、 3 SiHCl和Si外，还有_（填分子式） 。
